实验室制氧发生装置的原理

❶ 氧气实验室制法的反应原理是什么

加热某些含氧化合物，使之分解生成氧气，当然这种加热要适合实验室条件，专温度要求不能太高。属因此常用的是高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气，相比较氯酸钾更好，因为所有的氧元素都转化为氧气，产率高，但其温度要求较高锰酸钾高，因此常使用二氧化锰做催化剂，或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可以又快又多的制取氧气。
装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。
收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。
实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。
此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。

❷ 化学制作氧气步骤 反应原理是什么

1、装置选择：

（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）；

（2）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

2、制取步骤：

（1）查—检查装置的气密性；

（2）装—装药品；

（3）定—把试管固定到铁架台上；

（4）点—点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）；

（5）收—收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；

（6）离—把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；

（7）熄—熄灭酒精灯。

3、制取方程式：

（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）。

（3）2KClO3=△=2KCl+3O2↑

❸ 制氧机制氧原理是什么

原理是利用空气分离技术。

制氧机是制取氧气的一类机器，首先将空气以高密度压缩再利用空气中各成分的冷凝点的不同使之在一定的温度下进行气液分离，再进一步精馏而得。

采用分子筛的吸附性能，通过物理原理，以大排量无油压缩机为动力，把空气中的氮气与氧气进行分离，最终得到高浓度的氧气。这种类型的制氧机产氧迅速，氧浓度高，适用于各种人群氧疗与氧保健。耗电量低。

(3)实验室制氧发生装置的原理扩展阅读：

使用制氧机的注意事项：

1、为防止停电或制氧机可能出现的故障，急需用氧者及重症病人，必须配置其他备用的供氧装置，如：氧气瓶、氧气袋等。 尽管制氧机的出氧浓度可高至96%，但仅适用于氧气补充，目前不应考虑作生命支持或生命延续。

2、 可能有电击危险。遇到制氧机需要维修的情况，不应自私拆卸机器处理，应请有一定资质的维修人员进行维修。 操作制氧机前，应当仔仔细细地细阅读其产品使用说明书后，再使用。

3、氧疗期间，一旦出现头痛剧烈、指甲或指尖发青、心慌难受、昏昏欲睡或呼吸不规律等症状，请立即停止使用并尽快与医生联系。

❹ 制取氧气的三个反应原理

（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：

2KClO₃=（MnO₂）2KCl+3O₂↑

（2）高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：

2KMnO₄=（加热）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（3）电解水生成氢气和氧气：

2H₂O=2H₂↑+O₂↑

(4)实验室制氧发生装置的原理扩展阅读：

氧气的制取：

1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。

2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。

3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。

❺ 制氧机的工作原理

原理是利用空气分离技术。

制氧机是制取氧气的一类机器，首先将空气以高密度压内缩再利用空气中容各成分的冷凝点的不同使之在一定的温度下进行气液分离，再进一步精馏而得。

采用分子筛的吸附性能，通过物理原理，以大排量无油压缩机为动力，把空气中的氮气与氧气进行分离，最终得到高浓度的氧气。这种类型的制氧机产氧迅速，氧浓度高，适用于各种人群氧疗与氧保健。耗电量低。

(5)实验室制氧发生装置的原理扩展阅读：

使用制氧机的注意事项：

1、为防止停电或制氧机可能出现的故障，急需用氧者及重症病人，必须配置其他备用的供氧装置，如：氧气瓶、氧气袋等。 尽管制氧机的出氧浓度可高至96%，但仅适用于氧气补充，目前不应考虑作生命支持或生命延续。

2、 可能有电击危险。遇到制氧机需要维修的情况，不应自私拆卸机器处理，应请有一定资质的维修人员进行维修。 操作制氧机前，应当仔仔细细地细阅读其产品使用说明书后，再使用。

3、氧疗期间，一旦出现头痛剧烈、指甲或指尖发青、心慌难受、昏昏欲睡或呼吸不规律等症状，请立即停止使用并尽快与医生联系。

❻ 实验室制取氧气的原理

实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。加热氯酸钾的反应方程式为2KClO ₃ Mno2加热2KCl+3O ₂ ↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。

原理及反应方程式

加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO ₄ =∆K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。

双氧水制氧气的反应方程式为2H ₂ O ₂ →Mno22H ₂ O+O ₂ ↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。

工业制氧气的方法

工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。

因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。

近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。

富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。

❼ 实验室制取氧气的反应原理是什么

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：

2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

电解水生成氢气和氧气：

2H2O=2H2↑+O2↑

反应原理：

1、加热氯酸钾制取氧气

发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

2、加热高锰酸钾制取氧气

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤： ①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。