A. 某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A
（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触，
故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如
＜
，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe
3+、H
+，其中n（Fe
3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（ H
+）=（b-4a）mol；
②如
=
，只发生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O，二者恰好反应，反应后n（Fe
3+）=amol；
③如
大于
小于
，说明发生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O；3Fe+8HNO
3=3Fe（NO
3）
2+2NO+4H
2O，
设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol，
则
B. 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．据此回
（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） | △ | .
C. 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：小华：采用图1装置进行实验．（燃烧匙中药品
（1）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气 | 点燃 |
D. 钢铁是使用最多的金属材料．（1）如图是同学们为探究铁锈蚀条件所设计的一组对比实验装置．调节L端与R端
（1）a试管中有水，b试管中没有水，一周后观察，L端液面高于R端，说明a试管中的气体消耗了一部分，进一步说明铁生锈与水有关．
故填：需要水参加．
磁铁能够吸引铁，为验证脱氧剂能否继续使用，最简单的物理方法是用磁铁吸引．
故填：磁铁．
脱氧剂中中的成分可能是铁粉，也可能是铁锈，也可能是铁粉和铁锈的混合物，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O，
铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．
故填：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性．
故填：延展． |
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