补体实验反应系统装置

㈠ 实验室制取硫化氢的反应原理，收集方法，反应装置。

硫化氢: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，回因这答些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。 装置：启普发生器。 收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

㈡ 有机实验装置图|分水器实验装置图

有机实验猛吵竖常用反应装置

一 回流装置

1. 回流冷凝装置

在室温下，对于反应速率很小或难以进行，为了使反应尽快地进

行，常常需要使反应质较长时间保持沸腾，在这种情况下就需要使用

回流冷凝装置，使蒸气不断地在冷凝管内冷凝而返回反应器中，以防

止反应物中的物质逃逸损失。

回流冷凝装置 回流冷凝干燥装置

水

引入水槽

回流冷凝 气体吸收装置

2. 回流滴加装置

有些反应在回流状态下进行得较剧烈，放热量大，如果将反应物

一次投入，反应会很难控制；或者有些反应为了控制反应的选择性，

也需要将反应物分批加入，在这种情况下，采用带滴液漏斗的回流滴

加装置，将其中一种反应物慢慢滴加进去，另外，可根据需要，在反

应瓶外面用冷水或冰水或通过热源加热。在许多合成实验（如非均相

反应）中为了使反应顺利进行，较好地控制反应温度，缩短反应时间

和提高产率，常采用搅拌装置。

回流滴加装置 搅拌回流滴加装置

2. 回流分水装置

在进行某些可逆反应平衡反应时，为了使正向反应进行彻底，可

将反应物之一不断从反应混合物中除去，若生成物之一是水，且生成

的水能与反应物之一形成恒沸混合物，这时可用回流分水装置。

分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离开来，也就是

降低产物的浓度使得平衡反应向右移动，从而提高反应的产量。要求

反应物或溶剂和水是不互溶的，而且密度应该是比水小的，这样在分

水器里水就能和反应物或溶剂分层，上层的反应物或溶剂又能继续流

回反应体系继续反应，而在下层的水就可以从反应体系里分离开来

了。 带水剂就是能够和水作用产生共沸物使得水更易被蒸出的物质。

制备乙酸乙酯时不可以用分水器，因为反应物、产物和水都是互

溶的无法分开来。只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用干燥剂就可以除

去了。

回流分水装置

二 分馏装置

对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物之一沸点相差较

小（小于300C ），且两者能互溶，如水与以乙酸，若想分出反应生成

的水，反应物如乙酸也同时被分出，这时就不能用回流分水装置提高

反应产率，应用分溜装置。

分馏装置 蒸馏装置

三 蒸馏装置

对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物和其他生成物的

沸点相差很小，且生成的水与反应物，其他生成物之间形成恒沸混合

物，反应物的沸点又比水的沸点低，如乙醇、溴乙烷和说，若想分出

反应生成的水，反应物如乙醇、生成的溴乙烷更容易被分出，这时可

采用边滴加边蒸馏装置。

为了控制不让较多的反应物被蒸出而损失，反应应边滴加边蒸馏，

若反应较难发生，还可采用边滴加边边回流的装置。

边滴加边蒸馏装置枝大 边滴加边回流边蒸蒸馏装置

四 减压蒸馏装置

减压蒸馏适合于在常压下蒸馏时，未达到沸点就已分解受热分解、氧化或聚合的物质。

A─克氏蒸馏瓶；B─接收瓶；C─毛细管；D─螺旋夹；E─安全瓶；

F─测压计；G─二通活塞

减压蒸馏装置

五 水蒸气蒸馏装置

水蒸气蒸馏装置主要应用于下列情况：

1. 分离在某些高沸点附近易分解的有机物；

2. 从不挥发物质或不需要的树脂状物质中分离所需的组分；

3. 从反应物中除去挥发性的副产物或未反应的原料；

4. 用其他分离纯化方法碰汪有一定操作困难的化合物的分离纯化。 被提纯物质必须具备以下几个条件：

1. 不溶或难溶于水；

2. 共沸腾下与水不发生化学反应；

3. 在1000C 左右时，有一定的蒸汽压，一般不低于667Pa(5mmHg),若低于此值而又必须进行水蒸气蒸馏，应使用过热水蒸气蒸馏。

水蒸气蒸馏装置

㈢ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示：Ⅰ．这些装置都有其优点，其中发生装置的图1，可以控制反应速率

Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；
（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；
（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；
（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；
（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；
（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；
（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
故答案为：Ⅰ、（1）可以控制反应速率；通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率；
（2）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制容器内压强，从而使反应随时发生和停止；
（3）可以控制反应的发生和停止（合理均可）；通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止；
（4）操作简单，可控制反应发生和停止；通过将试管拿出和放入液体里，随时控制反应发生和停止；
（5）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制U型管内压强，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、（6）使气体充分吸收；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收；
（7）防止液体倒吸；有漏斗，气体溶于液体后压强减小，液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸；
（9）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸．

㈣ 氯酸钾制氧气的发生装置是什么

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。

向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。

(4)补体实验反应系统装置扩展阅读：

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）

用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）

氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。