① 如图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表
解（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为回370.600g，故答样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的物质的量为
| 2.2g |
| 44g/mol |
| 8g |
| 40g/mol |
| 0.3mol |
| 0.2L |
② 右图是测定NaOH(含Na2CO3杂质)纯度的实验装置,把样品荣誉过量的盐酸中,不同时间电
帮那个改一下答案。也谢谢他，帮我解决了问题呢。
分析反应及数据可得，样品版质量为360.600-350=10.60g，
反应后减轻权的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g，物质的量为0.04mol，
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol，质量为4.24g，
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g，物质的量为0.159mol，
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.239mol，
其物质的量浓度为0.239mol/0.2L=1.195mol/L
③ 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每
| （1）CO 2 （2）D 【数据分析】B、C装置和导气管中CO 2 没有被D碱石灰吸收 ④ 为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加
（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需碱式滴定管、洗耳球，故答案为：B、F、G；
（4）方法二是利用高锰酸钾溶液滴定溶液氧化亚硫酸钠实现定量测定，滴定过程中高锰酸钾溶液是紫红色溶液，不需要指示剂，滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液呈紫红色， 故答案为：否；KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色； （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面读取的滴定管中标准液体积减小，测定结果偏低，故答案为：偏低． ⑤ 四个化学小组的同学测定某碳酸钠固体样品 (1)分液漏斗(1分) 关闭来A处活塞，将注射器自活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2分) (2) CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分) （3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分) ⑥ 工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：
（1）D装置增重为二氧化碳气体质量，装置D反应前的质量为172.2g，称量反应后回装置D的质量为176.6g，二氧化答碳质量=176.6g-172.2g=4.4g；
故答案为：96.4%． ⑦ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：①按图将仪器
（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
x=
所以纯碱样品纯度为：
⑧ 用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度．请回答有关问题：准确称取10.000g样品配制成500
（1）盐酸显酸性，故应用酸式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液；故答案为：酸式；
故答案为：68.08； （5）A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A不符合； B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合； C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C符合； D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D不符合， 故答案为：BC； （6）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3．H2O+H+，pH=5，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；稀释促进水解，若将其用水稀释十倍，则其pH小于6；在氯化铵溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；处理以上两式得：c（H+）-c（NH3?H2O）=c（OH-）=
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；＜；1×10-9 mol/L． ⑨ 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每
【实验设计】①连接装置，检查装置的气密性；故填：装置气密性；
x=2.65g 样品中氢氧化钠纯度为
故答案为：2.65；73.5%； 【实验反思】⑦浓硫酸对生成的二氧化碳起到了干燥作用；E中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验数据形成干扰，若没有，D增重偏大，导致氢氧化钠的纯度偏小；故填：干燥二氧化碳；小； ⑧浓盐酸具有挥发性，对实验数据造成影响；故填：浓盐酸具有强烈的挥发性； ⑨碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进而加以分析计算；故填：氯化钙溶液； ⑩由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，如果B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收，计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大． 故填：B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收． ⑩ 根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验．请回答下列问题：
（1）测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积，可将固体混合物放入试管中加热，生成的二氧化碳气体用排水法测量体积，则连接顺序为①③⑤⑥，
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