实验室制h2s的实验装置

㈠ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

㈡ 硫化氢的实验室制备

实验室制取硫化氢：
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

㈢ 根据实验装置（图1）回答（装置用序号表示）：（1）写出编号①②的仪器名称①______，②______．（2）实

（1）①是铁架台，常用来固定、支持实验装置；②是酒精灯，常用作热源．
故填：铁架台；酒精灯．
（2）利用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，应该用A装置；利用过氧化氢分解制取氧气时，应该用B装置；
实验室制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置是B装置．
故填：A或B；B．
（3）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，气体由b导入集气瓶；
硫化氢在水中的溶解能力较弱，能够被氢氧化钠溶液吸收，因此应该用氢氧化钠溶液吸收，而H装置中，既能够充分地吸收硫化氢气体，又能够防止液体倒吸发生安全事故，所以处理H₂S尾气的效果最好的装置是H装置．
故填：B；D；b；H．

㈣ 硫化氢的制备。

一、硫化亚铁法

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

二、硫化铝水解法

硫化铝水解法：在烧瓶中放入适量硫化铝固体，从滴液漏斗中慢慢滴入水，即可顺利地产生十分纯的硫化氢气体。

三、硫酸法

用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。

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硫化氢的性质：

1、颜色与气味

硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

2、相对密度

为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

3、可燃性

完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体。

参考资料来源：网络—硫化氢

㈤ 【初三化学】制取硫化氢气体的装置可选用___的气体发生装置，收集时可用___法。

制取硫化氢气体的装置可选用二氧化碳的气体发生装置，收集时可用向上排空气法。

向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。

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制取气体步骤：

1、确定生成气体的反应

通常一种气体可能由多种反应产生，例如，对于氯气，既可以加热浓盐酸与二氧化锰得到，也可以电解食盐水得到，也可以电解熔融的氯化钠得到。

但是限于实验室的条件与实验技术，并不是所有反应都适合实验室制备、收集气体，如电解饱和食盐水得到的氯气是潮湿的，电解氯化钠不便于收集，同时耗费太多资源。因此在制取气体时一定要考虑是否便于收集、反应条件、经济性等多种因素。

2、确定装置

确定了反应之后，就要考虑反应装置。

3、考虑实验细节

实验中有一些细节是需要考虑的。如何时开始加热，何时完成收集。这些细节可能影响到气体的纯度或者引起危险。例如：排水收集氧气时，刚开始有气泡不能收集、导管不能伸入集气瓶太长不便于取出；排空气法二氧化碳时要在结束时眼前用燃烧的木条检验是否集满。

4、进行实验

一定要检查气密性。按照具体的步骤进行实验，实验时要小心谨慎，注意观察现象并填写实验报告。

㈥ 实验室制备硫化氢的实验装置解释

A：发生装置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：检测H2S的酸碱性：遇酸变红色回
C：检测亚硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：检测H2S的还原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾气吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量时：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

纯手工，求分.

㈦ 实验室制硫化氢，原理，注意事项

硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(...

㈧ 实验室在常温下用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反应来制取硫化氢气体（H2S），同时生成硫酸亚铁

（1）做此实验必须选用的仪器有：广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙．
故填：①④⑥⑦⑧．
实验装置图如下图所示：

（2）因为硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因为硫化氢能够溶于水，密度比空气大，不能用排水法和向下排空气法收集；
集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上．
故填：向上排空气；排水法和向下排空气；硫化氢能够溶于水，密度比空气大；正．
（3）硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄．
故填：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄．

㈨ 常见气体的实验室制法

一、硫化氢的实验室制法原理]用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。[用品]启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸[操作]制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。Pb2++H2S=PbS↓+2H+[备注]（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe2+和S2-都会被氧化，从而影响实验效果。（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O2. 氢气制法实验室一般用稀硫酸和锌粒制取氢气，化学方程式为:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体符号）
硫酸和硫酸锌在溶液中形成离子，所以其离子方程式为：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2（气体符号）3.氯气二氧化锰和浓盐酸MnO2+2Hcl--Mncl2+O2+H2
离子方程式 MnO2+2H(+)+2CL(-)--Mn2（+）+H2+O2
括号里面的是上标 氢气氧气 加箭头 4二氧化硫（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热） （3）注意事项： ①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下． ②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中． ③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4． 5 CO2 二氧化碳 碳酸钙和盐酸反应 或者是碳酸钠和盐酸 6.O2 氧气 这个有很多 比如说 过氧化氢加催化剂放出氧气或者用加热高锰酸钾（二氧化锰催化剂）制取氧气时还有加热氯酸钾 还有就是过氧化钠和水···