乙炔的实验室制备装置图

⑥ 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

⑦ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学

（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC₂ ，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS、Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，H₂S，PH₃都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H₂S、PH₃）；将混合气体通过CuSO₄溶液洗气．

⑧ 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生

其实，用饱和食盐水代替蒸馏水也能制取乙炔。是用蒸馏水，还是用饱和食盐水，版他们的区分是反权应的快慢不同。用蒸馏水与电石反应制取乙炔的反应不会太快，也不会很慢，比较适合实验操作，所以实验时选择用蒸馏水。如果用饱和食盐水，虽然饱和食盐水中的溶剂水也会与电石反应，但是反应稍嫌缓慢，会使得实验时间明显增长，因此实验时1般都不选其作反应物。

⑨ 实验室用如图所示装置制取乙炔．请填空：（1）写出乙炔的结构式______．（2）使用此装置制取气体前，如何

（1）乙炔分子中碳碳共用3对电子，碳和氢共用1对电子，用短线代替共用电子对，故结构式为：H-C≡C-H；
故答案为：H-C≡C-H；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，
故答案为：将导气管的末端浸入到水中，用双手捂住（用酒精灯微热）烧瓶底部，当观察到导气管的末端有气泡冒出，证明气密性良好；或将分液漏斗中装入适量的水，关闭活塞A，打开分液漏斗的活塞，使水流下，片刻后分液漏斗的水不再流下，说明该装置气密性良好；
（3）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，降低了水的浓度，减缓电石与水的反应速率，
故答案为：减慢；降低了反应物水的质量分数（浓度）；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
故答案为：检查乙炔的纯度；火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟；
（5）A、制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，此装置是固液反应不需加热制取气体的反应装置，所以适合用来制取二氧化碳，不符合题意；
B、用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮不需加热，可用此装置制取，不符合题意；
C、用用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯需要加热，不能用此装置制取，符合题意；
D、用锌和稀硫酸反应制取氢气不需加热，可用此装置制取，不符合题意；
故选C．