实验装置中气球的作用

A. 装置中的气球起什么作用

1. 气球是用来观察是否生成新气体的装置，如果生成新气体，气球膨胀。

2. 气球是充满专空气或某种别属的气体的一种密封袋。气球不但可作为玩具，也可作为运输工具。
   

3. 优质的气球是用环保的橡胶做成的。气球吹起后暴露在空气中，降解就开始了。这可以从气球表面的氧化现象中得到证实：气球充气后不久，表面就起了一层雾。高温和阳光会加快这个过程。优质气球最后会象树叶一样，最快几周就可以分解到土壤中，不会造成环境污染。

   
   

B. 这个装置里的气球有什么用

你好，来一般题目中有气球显然是自进行尾气处理，但这个题目中显然不是，因为是制氧气，没有尾气处理一说，所以就是第二种情况，气球就是为了观察气体产生的速率，如果气体产生太快气球鼓起来的就快，主要是为了控制反应速率。

C. 初中化学实验气球的作用

一、证明气体的密度比空气小

检验某气体密度比空气小时，可将气体充入气球中，用细线将气球口扎紧．若气球上升，证明气体的密度比空气小．

二、起反冲作用

做“白磷燃烧前后质量的测定实验”时，可在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在玻璃管上端系牢一个瘪气球，使玻璃管下端能与白磷接触．在此实验过程中，发现白磷燃烧，小气球是先变大后变小．此时，小气球起了反冲作用，即防止白磷燃烧使瓶内的气体膨胀而散逸到瓶外．

三、收集一氧化碳还原氧化铜产生的尾气

做一氧化碳还原氧化铜实验时，由于实验过程中是先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳混入空气可能发生爆炸;实验后还要继续通入一氧化碳，防止生成的铜在高温时继续被氧化．因此，此实验过程中产生了较多的尾气，为了防止尾气中较多的一氧化碳污染空气，通常用气球将尾气收集起来或者在尾气的导管口放个酒精灯将尾气点火烧掉．

四、证明二氧化碳与氢氧化钠已发生反应

证明二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，可在收集满二氧化碳的广口瓶瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其下端系牢一个瘪气球(气球在瓶的中上部)．实验中，向该瓶内倒入约1/3体积的氢氧化钠溶液，迅速盖上橡皮塞，震荡．观察到气球的体积由小变大，证明二氧化碳与氢氧化钠已发生反应．此实验的原理是:氢氧化钠吸收瓶中的二氧化碳，使广口瓶内的气压小于瓶外的大气压，所以气球的体积会由小变大．

五、证明金属的活动性

要证明两金属活动性时，可将等体积的两金属分别放入相同质量分数、相同体积的稀硫酸中，然后将两气球分别套在两支试管口，发现气球变大速度快的是活动性较强的金属，气球变大的速度较慢或不变的，说明金属的活动性较弱．

六、防止有害气体污染空气

在探究可燃物燃烧的条件时，可将白磷和红磷分别放入两支试管中，在两试管口扎上瘪气球．该气球在其中的作用是:防止白磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，造成空气污染．

D. 红磷燃烧前后质量的测定中为什么要装一个气球

红磷燃烧前后质量测定的实验加个气球－－起着密封系统的作用，防止锥形瓶内的物质逸散到瓶外，也防止瓶外的物质进入瓶内，以免引起锥形瓶内的物质总量的改变；还起着平衡锥形瓶内外压强的作用，防止瓶塞被冲开
红磷燃烧是一个放热反应，易使锥形瓶内的空气受热膨胀而逸散到瓶外或使瓶塞被冲开；红磷燃烧后消耗了锥形瓶内的氧气，冷却后外界空气易进入瓶内而引起瓶内物质总质量的改变

磷+氧气-->五氧化二磷

在空气中：黄白色火焰，放热，冒白烟
在氧气中：耀眼的白光，放热，冒白烟
五氧化二磷为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。
在空气中吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。接触有机物有引起燃烧危险。受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。具有强腐蚀性

E. 在研究白磷燃烧前质量测定实验中气球的作用是

（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，防止锥形瓶底部局部受热炸裂，红磷燃烧放热，气体会膨胀，所以气球的作用是防止气体逸出；故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂；防止气体逸出；
（2）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”．故答案为：燃烧剧烈，生成大量白烟．
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（4）化学变化都遵循质量守恒定律．反思：铁丝燃烧遵守质量守恒定律，理由是铁原子和氧原子结合生成四氧化三铁，而铁原子和氧原子个数不变．
故答案为：
（1）防止锥形瓶底部局部受热炸裂，防止气体逸出．
（2）燃烧剧烈，生成大量白烟．
（3）装置漏气．
（4）遵守，铁原子和氧原子结合生成四氧化三铁，而铁原子和氧原子个数不变．

F. 铜粉燃烧实验中小气球的作用

铜粉燃烧实验中小气球的作用：防止加热时气体膨胀将橡皮塞冲出。

在推拉注射器时，能使具支试管中的气体充分地活动起来，并且与铜粉充分反应。在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞，加热时，应先使试管底部均匀受热，反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内。

实验方法

取一根长约120mm的铜丝，将一端弯成圆圈，在火焰上灼烧，直至铜丝火焰不显绿色。冷却后，在铜丝圈上沾少量试样，放在灯焰边缘上灼烧，若有绿色火焰出现，证明可能有卤素存在。用铜丝火焰燃烧法鉴定卤素时，试样中有CN-或SCN-时也会产生类似蓝绿色火焰。

以上内容参考：网络-铜丝燃烧法

G. 探究可燃烧的条件0气球的作用是什么

白磷的着复火点很低只有制40度又不缺少氧气其他的不燃烧从而可知燃烧的条件： 故答案为： ①可燃物与氧气（或空气）接触 ②可燃物温度达到着火点； 环境保护也是实验中应该考虑的重要因素，故气球的作用是收集燃烧产生的白烟，避免污染环境． 故答案为：收集燃烧产生的白烟，避免污染环境