某同学按如右图装置进行实验

A. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO42-从

A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子版发生氧化反权应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A²⁺）浓度增大，故A正确；
B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2eˉ═B，故B正确；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，方式氧化反应，故C正确；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误．
故选D．

B. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变

A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．

C. 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解

A、电解过程中，Cu作阳极，阳极上始终是铜失电子生成铜离子，故A错误；
B、电解过程中，版Cu作阳极，阳极上铜失电权子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故B正确；
C．电解初期，阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D．阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氢离子浓度减小，故D错误．
故选B．

D. （1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充

（1）化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡是因为反应生成的二氧内化碳扩散到空气中．故填容：遵守；反应生成的二氧化碳扩散到空气中．
（2）化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类；
分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变．故填：①②⑤．
（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应能生成硫酸钠和氢氧化铜，没有气体生成，可以用来验证质量守恒定律．故填：NaOH；CuSO₄．
氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．故填：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

E. 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装

（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．