实验室中制取氧气的装置有什么要求

⑴ 在常温下实验室制取氧气需要注意哪些事 需要哪些装置,

圆底烧瓶、酒精灯、长尾夹子、大号试管、石棉网、三角支架、滴管、橡胶塞子玻璃弯管。
化学方法

第一种：双氧水制取法

过氧化氢：H2O2 二氧化锰：MnO2(催化剂)

化学反应方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑

反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。

优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。

第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气

氯酸钾：KClO3 二氧化锰：MnO2(催化剂) 氯化钾：KCl

化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2↑

反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。

优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。

第三种：高锰酸钾加热法

高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 二氧化锰：MnO2

化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2↑

反应原理：高锰酸钾在加热的条件下,会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。

第四种：电解水制成氧气

水：H2O

化学反应方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑

反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。

物理方法

液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥百发，剩下的为氧气。

⑵ 化学实验室氧气制备的注意事项有哪些

氧气的实验室制法：A:1)药品及其反应原理:氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4)`````````加热高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ````````二氧化锰 氯酸钾 --------→ 氯化钾 + 氧气````````` 加热 2)实验装置:排水法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶,水槽.向上排气法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶.a.注意事项:①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.⑤药品要平铺在试管底均匀受热.⑥加热时要使试管均匀受热(预热).⑦铁夹夹在试管中上部.⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.(不适合于过氧化氢) 3)收集方法：a.排水法----因为氧气难溶于水.b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.6)操作步骤(主要有七步):口诀:"茶庄定点收利息"1.查:查装置的气密性.具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管3.定:固定试管在铁架台上.4.点:点燃酒精灯,均匀加热.5.收:收集气体.6.离:先让导管撤离水槽.7.熄:熄灭酒精灯.B:.用过氧化氢制取氧气 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物.过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气.1)药品及其反应原理:过氧化氢(H2O2) 二氧化锰``````````二氧化锰过氧化氢 -------→ 水 + 氧气 2)实验装置:试管

⑶ 组装实验室制取氧气的装置

组装氧气的装置一般包括以下部分：

1、实验室通气系统枯渣：可以是防护罩和排风机，确保氧气不樱败液会泄漏到室内。

下面是组装氧气制备装置的步骤：

1、搭建实验室通气系统：将防护罩和排风机放置在实验室的通风口。防护罩要与排风机相连接，确保氧气不会泄漏到室内。

2、准备水槽：选择一只足够大的水槽，将它装在防护罩下方。接下来，将水槽中的水排空。

3、准备集氧瓶：将集氧瓶固定在水槽旁边的支架上，确保瓶子稳定不摇晃。

4、连接管路：首先，将毛细管和橡皮塞吊在水槽上方。然后将橡皮管从毛细管上伸出，插入集氧瓶底部的橡皮塞。接着，将橡皮管的另一端插入水槽的底部。

5、输送气体：将实验室的氧气输送进装置中，氧气会顺着橡皮管进入水槽，使水产生气泡，泡进集氧瓶中。

6、分离水和氧气：等到集氧瓶中有足够多的氧气后，关闭氧气进气口，然后用镊子夹住氧气出口，将集氧瓶上提，将水腾空出去。

7、去除水分：将氧气流过一些水至空气吸附剂，将氧气中的水分去脊物除，并将氧气收集起来。

⑷ 实验室制取氧气的仪器装置及操作应注意的事项很多，你认为要注意哪些，至少写出两种，并说明原因______

实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择固液常温型的装置，而且要注意液封，防止气体从长颈漏斗口跑出；因为氧气的密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集，注意导气管伸到集气瓶的底部；而且氧气不易溶于水，故可以选择排水法收集，注意等气泡连续均匀冒出时收集，以防混入空气使收集的氧气不纯．
故答案为：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下； 防止生成的气体从长颈漏斗逸出（2）用向上排空气法收集氧气时导气管要伸到集气瓶的底部；尽可能排出集气瓶内的空气，以收集到比较纯的氧气（其它合理答案也得分）（其它合理答案也得分）；

⑸ 实验室制取氧气的发生装置的选择:与反应物的状态,反应条件有��

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计收集装置是根据气体的性质回而决定；
例如：过氧化答氢在二氧化锰催化剂作用下制取氧气，就选用液体+固体、不需要加热的发生装置；如果是加热高锰酸钾或者氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，就选择固体加热的实验装置。

⑹ 氧气实验室制法注意事项

加热某些含氧化合物，使之分解生成氧气，当然这种加热要适合实验室条件，温度要求不能太高。因此常用的是高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气，相比较氯酸钾更好，因为所有的氧元素都转化为氧气，产率高，但其温度要求较高锰酸钾高，因此常使用二氧化锰做催化剂，或将氯酸钾与高锰历袜酸钾混合加热，可以又快又多的制取氧气。装置碧州特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。实验结束时要注意先将导气管从水槽中取悔烂蔽出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。