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实验室制备过氧化钠装置图

 发布时间：2023-07-08 18:09:53

Ⅰ 实验室可以利用图所示装置制取氧气．将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集气体．（

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）3.9g过氧化钠的专物质的量为：n（Na2O2）=

3.9g
78g/mol
=0.05mol，根属据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成氧气的物质的量为：n（O2）=
1
2
n（Na2O2）=0.025mol，标况下生成的氧气的体积为：22.4L/mol×0.025mol=0.56L，
故答案为：0.56L；
（3）集气瓶充满气体后，取出集气瓶的操作方法为：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口将玻璃片与集气瓶一起移出水面将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上，
故答案为：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口将玻璃片与集气瓶一起移出水面将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上．

Ⅱ 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：①检查装置

（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；
（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
（3）①如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，
Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，
实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，
故答案为：1；4；1；2；2H2O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．

Ⅲ （16分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制

（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥⑦顺序可对调） （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O 2 中未反应的CO 2 ；吸收CO 2 中混有的HC1（4）a c

Ⅳ 如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1

（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是，增大反应速率，增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全，
故答案为：增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全；
（2）U形管中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，固体颜色逐渐由黄色变化为白色，
故答案为：淡黄色粉末渐渐变白；
（3）注射器I体积为100ml，活塞推到底后，依据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后生成的氧气为50ml，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大，
故答案为：该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大；
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，注射器中反复几次推入U形管，将注射器2中气体再推入U型管，反复数次，
故答案为：将注射器2中气体再推入U型管，反复数次；
（5）氧气特征性质是能使带火星的木条复燃证明，打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃，证明生成氧气，
故答案为：打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃；
（6）反应生成的固体是碳酸钠，设计实验用盐酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊证明，选择单孔胶塞，分液漏斗和稀盐酸，组装好装置，从分液漏斗加入稀盐酸和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据统计步骤为：关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊，若变浑浊证明生成碳酸钠，
故答案为：DEA；关闭关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．

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