A. （11分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当
（11分）⑴源旁 CH 3 CH 2 OH  CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O （2分） CH 2 ＝CH 2 ＋Br 2 →Br－CH 2 CH 2 －Br （2分） ⑵ C（1分），SO 2 （1分），Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O＝2HBr＋H 2 SO 4 （2分） ⑶①安全装置乱塌，防倒吸（1分） ②吸收乙烯、二氧化硫气体（1分）；检验乙烯、二氧化硫气体是雹陪橡否除净（1分）
B. 为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升
（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙厅埋烯，乙醇发生了消去反应：CH 3 CH 2 OH | 浓硫酸 |
C. 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．（1）甲同学设计如图甲装置进行实验．实验
（1）本题中甲同学设计如图甲装置进行实验，实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是没有关闭止水夹；进入集气瓶中水的体积小于五分之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；故答案为：没有关闭止水夹；装置漏气（合理即可）；
（2）白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，因为开始时，燃烧放热使气体体积膨胀，冷却后收缩，因此先下降，后上升；根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数，已知C=60ml，a=10ml，a上面的空气五等分，则b=20mL；因此氧气的体积分数= ×100%=20%；实验前集气瓶里要装进适量a体积的水的作用是：形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果；在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是：实验前集气瓶里没有装a体积的水，使一部分气体在导管逸出；故答案为：实验过程：②引燃白磷；③发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷+氧气 | 点燃 |
D. 为了证明在实验室制备Cl 2 的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求
（1）先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯回化氢，所以相应的装置接口连答接顺序为b，e，f，d，c，a，故答案为：e，f，d，c；
（2）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水．
故答案为：CuSO 4 ；
（3）氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，防止HCl干扰检验．
故答案为：吸收氯气；
（4）①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，
故答案为：①③；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；
（5）HCl呈酸性，使紫色石蕊试液变红，Cl 2 使紫色石蕊试液先变红后褪色．若只变红不褪色，说明制Cl 2 时有HCl挥发出来．
故答案为：紫色石蕊试液；溶液变红且不褪色． |
E. (8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装
(8分) (1)溶液变血红色 （1 分 ） Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 (2 分) (2)吸收未反应完的Cl 2 ，以防污染空气。 ( 1 分 ) (3)取玻璃管内少量固体于 试管甲，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO 4 溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe 2+ 。 (2分) (4)通入KSCN溶液导管口径太小，易发生堵塞( 或易发生倒吸现象等其它合理答案均给分) (2 分)
F. 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适
（1）二氧化硫易溶于水，制取SO2的合适试剂应为浓硫酸和固体亚硫酸钠，所以选ac，故答案为：a、c；
（2）装置中反应过程中二氧化硫是污染气体，不能排放到空气中，装置C中NaOH（aq）的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染环境；
（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，无氧气生成，SO2与Na2O2的反应不同于CO2，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：
SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
（4）检验生成物中含有硫酸钠的方法是，取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4，
故答案为：取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4；
（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，是因为A装置生成的二氧化硫气体中含有水蒸气，和过氧化钠反应生成氧气，试验为了验证二氧化硫与过氧化钠反应的产物，需要在AB装置间连接呈浓硫酸的洗气瓶装置吸收水蒸气，
故答案为：A中生成的SO2气体中含有水蒸气；在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
G. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：实验步骤为：（1）用注射器
（3）铁复丝在氯气中燃烧生成制氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
（4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾气Cl2；
（5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn2+，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
与甲同学设计了如下装置相关的资料
| |
| | |
CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O （2分）