某化学小组设计了数字化实验装置

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② 某小组设计了如图所示的实验装置．（1）当打开K1、关闭K2时，利用装置，可进行的实验是______（填字母）

（1）当打开K₁、关闭K₂时，利用装置收集的气体的密度应该比内空气的密度小，可进行的实容验是锌与稀硫酸反应制取氢气．
故填：a．
（2）①A中反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞，则溶液是红色的，气体通入并充分反应后，生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，因此溶液颜色始终呈红色．
故填：A．
③当C中液体大部分排出时，装置D中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

③ 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．

“让装置与大气连通使稀盐酸可以顺利流下”是不对的。
HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中，A中化学反应迅速且剧烈使漏斗末端产生负压从而加注更多的HCL。A产生的气体在常温下较容易和B中的溶液发生反应，虽不是很充分，但足以使B瓶压力大于A瓶，所以不打开K1会引起B瓶塞顶起。

④ 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药

（1）若A装置中固体药品为KClO₃，和盐酸反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反应生成3molCl₂，转移电子，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子的物质的量为

5

3

，
故答案为：

5

3

；
（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙（硅胶、P₂O₅），干燥的有色布条，
故答案为：无水氯化钙（硅胶、P₂O₅），干燥的有色布条；
（4）氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘，
故答案为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；
（5）F装置是吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O，
故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O．