物化实验燃烧热装置图

㈠ 某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：①用一只墨水

（1）依据该实验的原理需要测量的量为乙醇的质量，水的质量，加热前后水的温度，可知：
操作④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，测得其温度为t₁；操作⑤称量自制酒精灯的质量m₁；
故答案为：测得其温度为t₁；称量自制酒精灯的质量m₁；
（2）实验Ⅰ中Q=

m×c×(t2?t1)×M

m1?m2

=

200×4.18×(40.0?15.6)×46×10?3

170.68?169.95

=1285.4（KJ/mol）；

实验Ⅱ中Q=

m×c×(t2?t1)×M

m1?m2

=

200×4.18×(40.5?14.9)×46×10?3

177.50?176.60

=1093.9（KJ/mol）；
故答案为：实验Ⅰ1285.4（KJ/mol）；实验Ⅱ1093.9（KJ/mol）；
（3）该实验的关键在于保温，避免热量散失，上述结果偏小，可能原因，圆筒中空气吸收热量或者圆筒绝热性能差；
故答案为：圆筒中空气吸收热量；圆筒绝热性能差；
（4）该实验的关键在于保温，避免热量散失，温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量会更多，使误差更大；
故答案为：温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量会更多，使误差更大；

㈡ 燃烧热实验中为什么要更换内桶水

燃烧热实验中更换内桶水的原因：

1、实验中更换内桶水是为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就是最少，这样会加速反应。

2、如果在实验中低一度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概两度左右，这样反应前体系比环境低一度，反应后体系比环境高一度，使其温度差最小，热损耗最小，这样也有利于实验准确性。

3、这样做的过程中量取了其体积才能知道水的质量，这样才能计算温度升高的时候水吸收多少热量(Q=cm(t1-t2))，根据反应方程式才可以求出实验物质的标准生产量，保持反应的稳定性。

燃烧热实验温度图示：

燃烧热实验目的：①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与联系。 ②掌握量热技术的基本原理；学会测定奈的燃烧热。 ③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹卡计的实验技术。 ④学会雷诺图解法校正温度改变值。

㈢ 燃烧热的测定实验中，装置中哪部分是燃烧反应体系燃烧反应体系的温度和温度变化能否被测定为什么

答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。由内于做燃烧实验时要在氧弹中充入容高压的氧气，燃烧瞬间将产生高温，这样就无法将温度计（或温差计）直接插入到高压氧弹中或者因为温度计无法承受高压或高温，另外温度计是玻璃或金属外壳，在氧弹外面也无法与氧弹紧密接触，或者有的温度计（如热电偶）达不到测量精度，所以很难对燃烧反应体系进行温度或温度差的测量。

㈣ 在物化实验燃烧热的测定中雷诺曲线是怎样用Excel画出来的

在EXCEL里面统计复好相关数制据做成表格，再选中表格里的数据及相关文字描述，再找曲线图样式。自己慢慢修改就可以作成了。

图中aa′为开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内，由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温，故应予扣除。cc′为由室温升高到最高点d这一段时间△t2内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在内。故可认为，ac两点的差值较客观地表示了样品燃烧引起的升温数值。

(4)物化实验燃烧热装置图扩展阅读：

可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。