氢氧化钠变质的实验装置

❶ 验证氢氧化钠固体是否变质实验

1.由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
所以可在其中加Ca(OH)2,看是否会出现白色沉淀.
如果出现,则说明NaOH变质形成Na2CO3
(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(白色沉淀)+H2O)
2.同时也可加稀盐酸,如果变质,则会有气泡冒出.
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
3.利用喷泉实验装置证明.圆底烧瓶中充满CO2,胶头滴管中充满NaOH溶液,并计入少量的NaOH溶液,打开止水夹,烧杯中的NaOH溶液（或水）进入圆底烧杯,即证明二者发生反应.

❷ 为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验

基本原理：稀硫酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳可被浓的氢氧化钠吸收，使装置变重，称量C装置反应前后的质量，可得CO2的质量，在运用方程式计算。

具体原理和反应方程式：
A：Na2CO3 + H2SO4=CO2↑ + H2O + Na2SO4（注意气体符号）
B:浓硫酸有吸水性，可以干燥CO2，防止带有水的CO2进入浓氢氧化钠中，使CO2的质量偏大。
C：吸收二氧化碳，并用于检测反应生成的CO2的质量。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （但此处方程式对计算无用，可能题目中某个空会让你填这个，计算质量直接用反应后的质量减去反应前的质量即可得CO2的质量）
D：防止空气中的水和二氧化碳进入C装置中，也会使CO2的质量偏大。

最后，用测得的CO2的质量运用方程式算出碳酸钠的质量（或者用元素守恒思想计算，m（CO2）/44=碳元素物质的量，即碳酸钠的物质的量，再计算质量）。

下标不好打，所以可能会有一点点不清晰，不过希望对你有用。

❸ 实验室有一瓶久置部分变质的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组采用如图所示装置测定样品中氢氧化钠的质量分数

（1）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成水和碳酸钠而变质；
故答案为：+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）装置E不能用于稀硫酸与固体样品的反应；装置G长颈漏斗未伸入液面以下，会使产生的气体从长颈漏斗逸出；故装置E、G不能用作B处的装置；
故答案为：F；
（3）碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）设参加反应的碳酸钙质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

106

x

＝

44

2.2g

x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数=

10g?5.3g

10g

×100%=47%
故答案为：47%；
（5）装置C中的浓硫酸能吸收混在二氧化碳气体中的水而得到干燥的二氧化碳气体，避免气体中混有的水对测定结果的影响；
故答案为：吸收混在气体中的水（或干燥气体），防止气体中的水对测定结果造成影响；
（6）实验前鼓入的空气中的二氧化碳被装置A中氢氧化钠吸收，剩余的气体把装置内的空气排出，避免装置内空气中二氧化碳对测定结果的影响；反应后若不鼓入空气，则装置内残留的二氧化碳气体不能被装置D全部吸收，造成二氧化碳质量偏小，使得计算出的样品中碳酸钠质量也偏小，而造成所测定的氢氧化钠的结果偏大；
故答案为：CO₂；偏大．