① 收集纯净的氯气的实验装置(有图)!!!!
(1)圆底烧杯中反应的不一定是MnO2和HCl(浓)!
可以用：固体NaCI,MnO2,H2SO4(浓）
(2)烧杯中盛放的是NaOH溶液，吸收多与氯气，防止污染！
2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O
(3)4HCI + MnO2 == MnCI2 + CI2 + 2H2O
2NaCI + MnO2 + H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + CI2 + 2H2O
② 图是实验室制取Cl 2 并以纯净、干燥的Cl 2 为原料进行特定反应的实验装置图： （1）写出实验室制取氯气
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - （浓） Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为
Cl 2 +H 2 O | 反应 |
③ 如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置．请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4H
（1）①是制备氯来气的发生装置，依源据实验室制备氯气原理和装置图分析，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； 故答案为：MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； （2）实验目的是制取纯净、干燥氯气，氯气比空气重，装置④导气管短进长出，不能收集到纯净的氯气，故答案为：④； （3）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置②吸收氯化氢，通过装置③吸收水蒸气，选择浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸，吸收氯气中的水分； （4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O，故答案为：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O．
④ 15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： (图在书上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：1
2、向上排空气法 排饱和食盐水法
3、先版变红，再褪色权。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。
4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝
5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀
6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
⑤ 实验室制氯气装置图
⑥ 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应
（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑦ 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：（1）写出B中发生反应的化学方程式______
（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 | △ | .
⑧ 制取氯气的实验装置实验现象
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
与实验室制取cl的装置图相关的资料
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