① 【化学--选修2化学与技术】侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中
（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，
故答案为：NH3；因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收；
（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
煅烧炉中碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3
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② 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，流程简图如图，请回答：（1）X的化学式是______．（2）②
（1）X是二氧化碳，化学式是CO2．
故填：CO2．
（2）碳酸氢钠分解生成三种物质，属于分解反应．
故填：分解反应．
（3）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）滤液中的氯化铵可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
（5）反应①的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
故填：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
③ 某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表
（1）依据装置图分析，A为启普发生器，用来制取固体和液体不需要加热，生成的气体难溶于水的气体制备反应，依据侯德榜制碱法，可知生成二氧化碳；其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和；C装置中的稀硫酸时吸收挥发出的氨气，避免污染空气；因为氨气极易溶于水，球形干燥管的组装是为了防止倒吸，
故答案为：启普发生器；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少污染；防止倒吸；
（2）图表中物质溶解度比较可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出，符合制备要求，故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；
（3）检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，说明生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和氨气反应后，溶液中不易生成碳酸氢钠；需要在A和B之间利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入氨化的饱和食盐水中，反应析出碳酸氢钠晶体，故答案为：A与B；饱和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl气体；
（4）所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.04g，依据化学反应：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反应生成NaHCO 3 质量为8.4g，实际生成5.04g，所以NaHCO 3 的产率= ×100%= ×100%=60%，
故答案为：60%． |
④ “侯氏制碱法”探秘侯德榜于1943年创立了联合制碱法．是将合成氨和氨碱法两种工艺联合起来．其工业生产的
（1）由图可知该方法所用的起始原料有 焦炭、水和空气．产品主有 氯化铵和碳酸钠；
（2）氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后再蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气；图3过程是把氮气中的二氧化碳除去，除杂时要遵循“长进短出”的原则，故气体从a进入，气体进入氢氧化钠溶液后，其中的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同．列举利用物质性质差异分离物质的方法：如粗盐提纯利用过滤．
（3）氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H3 |
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