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实验室制氯化氢收集装置
发布时间：2023-06-14 06:16:56㈠ 高一化学……实验室制氯化氢
利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：
总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠。
（2）、反应装置
该反应是“固+液——气”型反应，因此制取装置与Cl2的发生装置相同，（圆底烧瓶，分液漏斗，酒精灯）收集方法也与Cl2相同，用向上排空气法收集。
（3）、检验方法
①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。
②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾气处理
HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。
装一个倒置漏斗，一方面是使HCl气体与水接触面扩大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl气体极易溶于水，会使导气管内压强减小，水倒吸入漏斗时，水面下降从而使漏斗口与水面脱离，水又会因重力而流入烧杯中，而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。
㈡ HCL如何制取
1、工业制法
2、实验室盯毕制法
利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、空则哪易挥发的酸,实验室通斗码常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：
2NaCl+H2SO4（浓）====加热==Na2SO4+2HCl（气体）
制取装置与Cl2的发生装置相同,收集方法也与Cl2相同,用向上排空气法收集.
㈢ 实验室制取氯气需要哪5个装置
实验室制取氯气
1号装置：生成氯气
2号装置：除去氯气中的氯化氢气体
3号装置：除去氯气中的水
4号装置：向上排空气法收集氯气
5号装置：吸收多余的氯气防止环境污染
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㈣ 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！
发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：
1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
(4)实验室制氯化氢收集装置扩展阅读
化学中常用的装置：
1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。
2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。
3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。
4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。
㈤ 实验室制取氯化氢仪器
实验室用氯化钠和浓硫酸加热反应正确氯化氢气体，制取氯化氢的正确操作步骤为：专先连接装置、检属查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入食盐粉末，再向分液漏斗中装入浓硫酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯化氢有毒，最后需要进行尾气吸收，
所以正确的操作顺序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故选：C．
㈥ 氯化氢气体的装置名称是与制取什么
氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式：
NaCl+H2SO4=加热Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯
与CL2的装置相同
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦验满方法---占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟，则已收集满
㈦ 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,
实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl
㈧ （10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作： (1)烧瓶中发生反应的化