银氨溶液的制备实验装置

⑴ 银氨溶液制备两个化学方程式是啥

银氨溶液配制方法：在AgNO₃溶液中加入稀氨水，此时发生反应：AgNO₃ + NH₃.H₂O = AgOH+NH₄NO₃

接着加稀氨水：AgOH + 2NH₃.H₂O =Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O，沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。得到Ag(NH₃)₂OH 化学名称叫氢氧化二氨合银，又叫银氨溶液，也常写成Ag(NH₃)²⁺ 、OH⁻。

氢氧化二氨合银是一种络合物，有弱氧化性。为强碱，具有腐蚀性，具有碱的通性，溶解于水及乙醇，可完全电离。

(1)银氨溶液的制备实验装置扩展阅读：

实验室常见的是氢氧化二氨合银的氨水溶液，一般用氧化银溶于氨水制得，具有强碱性和强腐蚀性，因此被称为“苛性银”。

二氨合银和葡萄糖中的醛基发生银镜反应，在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂。银被还原了出来。

生成的银均匀附在内壁而形成银镜，所以叫银镜反应。也可以检验果糖中的羰基。（果糖中的羰基会异构成醛基）

⑵ 银氨溶液的制法及具体步骤

向氯化银溶液里滴加氨水边滴边摇试管
试管壁逐渐出现银沉淀（即银镜反应）
然后继续滴加氨水
注意要边加边摇晃试管
滴一滴就摇一下
直到所有的银沉淀再次溶解
溶液中不再有沉淀
所得溶液就是银氨溶液了

⑶ 银氨溶液制备方法

下午好，银氨溶液因为只需满足络合银的结构所以有多种配型，最大众的一种吐伦版试剂是硝酸银溶于权冷水后再用30%氨水缓慢滴定至重新恢复无色透明为准，其他也可以用氯化银、溴化银、硫酸银或者碳酸银等等和氨水以及乙二胺、三乙醇胺等适量组合而成。银氨溶液不能长期储存因为会缓慢自动生成极易爆炸的叠氮化银附着在容器内壁上。

⑷ 银氨溶液是怎么制取的

银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水，此时发生反应：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉淀刚好溶版解停止加权入，也不能用浓氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化学名称叫氢氧化二氨合银，又叫银氨溶液，也常写成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
银仍然显+1价，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有还原性的物质，容易发生氧化还原反应，如醛类。

⑸ 银氨溶液的制备

加氨水再加硝酸银，硝酸银的量不好控制。
把氨水往硝酸银里加，沉淀恰好消失，回是发生银镜反答应的最佳条件
过量的氨水或硝酸银都影响银镜反应。这属于配位平衡

Ag（NH3）2OH为强电解质，以离子Ag（NH3）2+和OH-的形式存在

⑹ 怎么制备银氨溶液

往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O

继续滴加氨水，沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O为可逆反应

二氨合银离子的球棍模型。

银氨溶液（英语：Tollens' reagent），也称多伦试剂、吐伦试剂、土伦试剂，指含有二氨合银离子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸银或其他银化合物与氨水反应制取，用作银镜反应的试剂。

(6)银氨溶液的制备实验装置扩展阅读：

银氨溶液与斐林试剂类似，具有微弱的氧化性，在自身被还原后，会在容器内壁附着上一层光亮的银层，即是所谓的银镜反应。一般用银镜反应来鉴定醛的存在，相应的氧化产物是羧酸根离子，酸化得到羧酸。甲醛或甲酸可被彻底氧化为二氧化碳。

银氨溶液与2,4-二硝基苯肼（Brady试剂）连用可以检出样品中醛基官能团的存在。若样品与2,4-二硝基苯肼作用呈阳性，产生黄色或红色的二硝基苯腙沉淀，则可证明样品为羰基化合物，可能是醛或酮。

由于醛具还原性，而酮不具有还原性，此时再用银氨溶液测试，便可区分这二者官能团，醛将银氨溶液还原而产生银镜。此方法对醛糖和酮糖也基本有效。

银氨溶液也可用于鉴定末端炔烃，现象是产生了白色的炔化银（乙炔银、碳化银）沉淀。

⑺ 银氨溶液的制备注意事项

1、 做银镜反应的试管一定要洁净，试管内壁不能有油污，否则很难形内成银镜。去容油污的方法，可在试管里先加少量的氢氧化钠溶液煮沸，弃去碱液，再用清水、蒸馏水冲洗干净。
2、 配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水。否则有可能生成雷酸银（AgONC），雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性。
3、 银氨溶液必须随配随用，不要贮存久放，因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。
4、 加热必须在水浴中进行，不可用灯焰直接加热，否则也可能产生易爆炸的雷酸银。在水浴加热过程中，振荡试管，搅拌溶液，或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色的粉状银沉淀。
5、 实验完毕后，应及时将试管刷洗干净，附着于管壁的银镜，可加入少量稀硝酸予以除去（因为银能溶于稀硝酸）。反应混合液不可久置，应及时处理，防止产生雷酸银而发生危险。

⑻ 银氨溶液的制取（可以用化学反应方程式）

银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水，此时发生反应：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉淀版刚好溶解停止加权入，也不能用浓氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化学名称叫氢氧化二氨合银，又叫银氨溶液，也常写成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
银仍然显+1价，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有还原性的物质，容易发生氧化还原反应，

⑼ 银氨溶液的制备和银镜反应方程式

银氨溶液的制备：抄NH3·H2O + AgNO3 == AgOH + NH4NO3 , AgOH + NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + H2O
操作：袭往硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止！

乙醛银镜反应：CH3CHO + Ag(NH3)2OH =水浴加热= NH4COOH + H2O + Ag↓ + 3NH3

⑽ 银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图： 已知：银氨溶液制备反应为Ag++2NH3H2O═[A

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，C元素的化合价不变，甲酸脱水，则体现浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；
（2）A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方，即其作用为恒压，使甲酸溶液能顺利滴下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；
（3）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象，为b、c的对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰，
故答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；
②由a可知溶液为碱性，由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡，气体为氨气，即试管C中HCOOH与银氨溶液反应生成碳酸铵，所以上层清液中产物成分为（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-，故答案为：（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-；
（4）Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮，则证明黑色固体的成分是Ag的方法为取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银，
故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀；
（5）①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵，该离子反应为[Ag（NH₃）₂]⁺+3H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺，故答案为：[Ag（NH₃）₂]⁺+3H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺；
②AgCl中加入羟氨（NH₂OH），发生氧化还原反应，消耗6.6g羟氨，n（NH₂OH）=