❶ （2004聊城）某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸
（1）根据酒精灯的使用方法及酒精灯的外焰温度最高，因此应用酒精灯火焰的 外焰部分给试管加热；
（2）根据小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，有水生成，若试管口向上倾斜，可能出现的后果是小试管炸裂；
（3）根据题中信息：小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，所以小试管中发生反应的反应方程式为：NaHCO3
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❷ 用右图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中．
故选D．
❸ （2012广元）某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶
（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会有白色沉淀生成，所以本题答案为：有白色沉淀产生；
（2）交流讨论：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故碳酸钠和氯化钙不会同时存在，一定会有氯化钠存在，碳酸钠与氯化钙反应时，可能是碳酸钠剩余，也可能是氯化钙剩余，所以本题答案为：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；
实验设计：要检验碳酸钠的存在，可以使用加入可溶性钙的化合物的方法观察是否生成白色沉淀，也可以加入盐酸观察是否生成气体的方法，所以本题答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量 氯化钙溶液溶液 | 有白色沉淀产生 | 结论一是正确的 |
| ②将①得到混合物过滤后，向滤液中滴加酚酞试液 | 溶液无明显颜色变化 |
❹ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是____
（1）装置图中D是干燥管上部容积较大，倒吸的液体会靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，AB中浓氨水中溶解氧化钙放热，氨气挥发出来，通入氯化铝溶液中足够长的时间后，反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于氨水溶液，C中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：产生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
❺ 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（） A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO 2
| A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只专能用向上排空气属法，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误； D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确； 故选D． |
❻ 用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）。
你说的对，如果是两种溶质，应该是氯化钙和HCl，紫色石蕊试液变红；不可能有氢氧化钙。