利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下

⑴ 中和热的测定实验是什么

中和热：

1、中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。

测定步骤：

1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记下。

5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

(1)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下扩展阅读：

注意事项：

1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般是一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

⑵ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50molL -1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸

（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和； （2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果， 故选C； （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失， 故选D； （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； 故答案为：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃； 第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃； 第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃； 50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol， 故答案为：-51.8kJ/mol； （6）硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO 4 沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热． 故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热．

⑶ 高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项

一、具体步骤。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

二、注意事项。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。

2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。

3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。

4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。

5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。

6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。

(3)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下扩展阅读：

化学中和热测定的问题：

1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。

2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。

根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应

⑷ 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测

（1）确保硫酸被完全中和 （2）B （3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （4）H 2 SO 4 （aq）+2NaOH（aq）== Na 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；ΔH=-113．6kJ·mol -1 （5）大于； 浓硫酸溶于水放出热量

⑸ 某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：①组装仪器②分别量取5中mL&nbs4;中.5中mrl/L的盐酸和

（上）根据量热计的构造可知该装置的缺6仪器是温度计；
故答案为：温度计；
（2）①未及时测出最高温度，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
&你bsp;②实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全，使测得的数值更准确；
故答案为：使盐酸充分反应；
（4）为减6热量散失，应使小烧杯e与大烧杯e持平，其余部分用泡沫塑料填满，所以泡沫塑料的作用防止反应放出的热量散失；
故答案为：防止反应放出的热量散失；
（着）着0mL0.着0m3l/L盐酸、着0mL0.着着m3l/L你63H溶液，溶液质量m=上00mL×上g/mL=上00g，比热容为ckJ/（g?℃），温度差为t₂-t_上，代入公式Q=cm△T得生成0.02着m3l的水放出热量Q=ckJ/（g?℃）×上00g×（t₂-t_上）=上00cKJ，所以生成上m3l的水放出热量

上00cKJ

0.02着

=4000ckJ，即该实验测得的中和热△H=-4000ckJ/m3l，
故答案为：-4000ckJ/m3l；

⑹ 在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸，倒入小

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）起始温度三次平均值分别为：20.6℃、20.5℃、20.5℃，终止温度三次分别为24.1℃、23.8℃、23.9℃，温度差分别为：3.5℃、3.3℃、3.4℃，平均温度差为3.4℃，50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液与50mL 0.50mol?L^-1盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212KJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以该中和反应生成1mol时的反应热相等；
故答案为：不相等；相等．

⑺ 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②

（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相等；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212kJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol，故答案为：3.4℃；-56.8kJ/mol；

⑻ 利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫

（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选：C；
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；
故选：D；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212KJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol；
中和热为56.8kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量不变，但温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：abcd．

⑼ 测定中和反应的反应热，实验步骤有哪些

中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热。

实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

实验装置：

⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。