实验室制取hcl气体发生装置

A. 实验室制取HCL用什么装置制取，用什么吸收尾气

用普氏发生器，用水吸收尾气，成盐酸。
先将氯化钠装在普氏发生器的底瓶中，将硫酸装载普氏发生器的上瓶中，把装置装好，不漏气，加入硫酸。

B. 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,

实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl

C. HCl的实验室制法

这里是答题要点
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
如果你要看动画,在这里

D. a装置怎么制取hcl

1、a装置是指酒精灯蒸馏装置，首先摆放好酒精灯，使其放置皮烂在蒸馏瓶下方3厘米处，固定好蒸馏瓶。
2、点燃酒精灯，预热蒸馏瓶。
3、在蒸馏瓶中放入链握吵铁屑棚侍，待铁屑炽热后向蒸馏瓶中通入无水氯化亚铁，出来的气体就是hcl氯化氢。

E. 实验室制取氯化氢仪器

实验室用氯化钠和浓硫酸加热反应正确氯化氢气体，制取氯化氢的正确操作步骤为：专先连接装置、检属查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入食盐粉末，再向分液漏斗中装入浓硫酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯化氢有毒，最后需要进行尾气吸收，
所以正确的操作顺序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故选：C．

F. 实验室制氯化氢的主要实验步骤

1、连接好装置并检查装置气密性。

实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

反应化学方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(6)实验室制取hcl气体发生装置扩展阅读

1、氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水。

2、氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

G. 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

H. HCL如何制取

1、工业制法
2、实验室盯毕制法
利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、空则哪易挥发的酸,实验室通斗码常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：
2NaCl+H2SO4（浓）====加热==Na2SO4+2HCl（气体）
制取装置与Cl2的发生装置相同,收集方法也与Cl2相同,用向上排空气法收集.

I. 浓盐酸和浓硫酸制取氯化氢气体的发生装置

浓盐酸制取HCL，浓硫酸作吸水剂，
量筒，导管，橡皮塞，胶皮塞
圆底烧瓶，分液漏斗，烧杯，集气瓶
分液漏斗装浓硫酸，圆底烧瓶装浓盐酸，烧杯里浓硫酸

J. 浓硫酸干燥氯化氢气体装置图

解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取 HCl 气体，不需要加热，即：液＋液 气，可内采用分液漏斗和圆底容烧瓶组成发生装置；干燥 HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空气法，由于 HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：