❶ 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L -1 浓硫
（1）①能更好地吸收有毒气体SO 2 ，防止其污染环境 ②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 ③通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。 （2）①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。 ②A D （3）从导管口向A中大量鼓气 。 （4）①碱石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被碱石灰吸收的除了SO 2 外还有水蒸气，导致SO 2 的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。
❷ 实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,对教材中的装置进行简单改进,在大试管a中加了一根长玻璃导管
1、褪色
2、NaoH溶液
❸ 某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL
（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H 2 SO 4（浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：Cu+2H 2 SO 4（浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案为：反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；
（3）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验；BaCl 2 溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验；金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验；Na 2 CO 3 溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，
故答案为：AD． |
❹ 浓硫酸和铜反应实验每一步装置的作用
具体需要的仪器装置如下。
铁架台：铁架台通常附有大、小铁圈各1个，烧瓶夹1个，复夹2个。铁圈常代替漏斗架使用。若实验需要加热，则可配合酒精灯、石棉网一起使用。若实验需要冷凝，则可与自来水管，冷凝器配合使用。在铁架台夹持玻璃器具时，要在夹与玻璃器具间垫纸，以防夹碎。三颈烧瓶的作用：当溶液长时间的反应，加热回流。酒精灯：低温加热。石棉网：为了使容器受热均匀。
铜是一种化学元素，英文名copper，符号为Cu，原子序数为29。它是一种柔软易延展的金属，具有很高的导热性和导电性。刚刚暴露的纯铜表面呈红橙色。铜常用作热导体、电导体、建筑材料以及各种金属合金的成分。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。铜是自然界中可以直接使用的少数几种天然金属之一，具有悠久的使用历史。铜的化合价有0、+1、+2、+3、+4，其中最常见的化合物为二价铜盐。
❺ 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管
假设0.483g都是CuO，经高温灼烧后得到Cu2O 质量是0.4347.而现在只有0.420g，所以得出一定含有高温灼烧后质量小于0.420g的物质。
假设0.483g都是Cu2S，高温灼烧后，得到Cu2O质量0.4347g
假设0.483g都是CuS,高温灼烧后，得到Cu2O质量0.36225g
所以答案：一定含有CuS.
❻ 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先
（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；
（3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收SO 2 防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO 2 ；若仍为无色，则通入的气体是Cl 2 ，
故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO 2 ；若仍为无色，则通入的气体是Cl 2 ． |
❼ 某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置： （1）该小组同
（1）有尾气处理措施 （1分）； 将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）；从玻璃管口处鼓入大量空气（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （浓）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）无水硫酸铜（1分）
与铜与浓硫酸反应实验装置改进相关的资料
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）无水硫酸铜（1分）