用如图所示的装置做喷泉实验

（1）2NH ₄ Cl+Ca（OH） ₂ CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O〔或NH ₃ ·H ₂ O(浓）+CaOCa(OH) ₂ +NH ₃ ↑〕(2)向下排空气碱石灰
（3）将胶头滴管中的水挤入烧瓶专，然后打开属止水夹氨极易溶于水，使烧瓶内压力减小，与外界形成压力差
（4）打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，赶出玻璃管中的空气，关闭止水夹；待烧瓶冷却后，再打开止水夹即可。

Ⅵ 喷泉实验装置图及原理

喷泉实验的基本原理是：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的扒茄世液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

实验现象和结论：

实验现象：下方烧杯内的水被迅速倒吸入倒置的烧瓶中，呈现出喷泉状，且水迅速变红，呈现出红色喷泉。随着反应的进行，红色的水最后几乎充满整个烧瓶。

实验结论或原因：氨气极易溶于水，常温常压下，1L水可以溶解大约700L的氨气。假设胶头滴管春肢里的水有3mL，那么这3mL的水可以吸收超过2L的氨气。一个圆底烧瓶的体积大约100mL——500mL不等，很显然这点氨气会被胶头滴管里的水吸收完全。

然后，这个烧瓶压强变小，几乎就成了真空状态。打开弹簧止水夹，烧杯下方的水就会被猛烈地倒吸入烧瓶中形成氨水喷泉，氨水为弱碱性，故溶液变为红色。

Ⅶ 用如图装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2N2O4．最终液体充满了烧瓶，

设烧瓶的容积为VL，则二氧化氮的物质的量为：n=

VL

amol/L

=

V

a

mol，
最终液体充满了烧瓶，则二氧化氮与氧气恰好反应，根据反应方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，二氧化氮的物质的量为：

V

a

mol×

4

5

=

4V

5a

mol，
则生成的硝酸的物质的量为

4V

5a

mol，
烧瓶内溶液的物质的量浓度为：

4V 5a mol

VL

=

4

5a

mol/L，
故选C．

Ⅷ 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中

（1）该装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A、HCl易溶于₂O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B、O₂不易溶于H₂O，所以不能使烧瓶中的气体减小，不能形成喷泉，故B选；
C、NH₃易溶于H₂O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故C不选；
D、CO₂和NaOH溶液能迅速反应，能导致烧瓶中的气体减小，所以能形成喷泉，故D不选；
故答案为：B；
（2）图2是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉；
①A、Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，故A错误；
B、NaHCO₃与NaOH溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误；
C、CaCO₃与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步发生，生成二氧化碳比较少，导致锥形瓶中的气压变化不大，不能形成喷泉，故C错误；
D、NH₄HCO₃与稀盐酸反应生成大量气体，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确；
故答案为：D；
②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物质，结果也产生了喷泉，就必须要求水槽中加入的物质后能使锥形瓶中的温度明显升高；
浓硫酸溶于水放出大量的热使酒精蒸发产生大量酒精蒸气，使锥形瓶内压强大大增加；食盐、硝酸钾、硫酸铜溶于水不会使水的温度升高，所以不能形成喷泉；
故答案为：A；
③由以上的分析知图2形成喷泉的原理是使锥形瓶中的压强变大，故答案为：锥形瓶中的压强变大．