1. 在配置氯化钠溶液的实验中必须用到的仪器是
固体溶质配制溶液基本步骤为计算-称量-溶解和必须的仪器是：托盘天平，量筒，玻璃棒，烧杯，滴管．
故答案：计算，称量，溶解；天平，量筒，玻璃棒，烧杯，滴管．
2. 从nacl溶液中提取nacl晶体需要的仪器。
（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂苯或四氯化碳萃取可分离，需要仪器为F（分液漏斗），故答案为：萃取、F；
（2）NaCl为可溶性固体，利用蒸发可得到NaCl，蒸发需要酒精灯（C）、蒸发皿（G），故答案为：C、G．
3. 从食盐水中获得氯化钠晶体，需要哪些实验器材
这是一个蒸发结晶操作。
1、最简单的是：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
2、如果要获得大颗的晶体，需要使用棉线、烧杯、酒精灯
3、如果食盐不纯，需要提纯，请注明杂质是什么
4. 氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质去除要用到的实验装置是什么
（1）由图示可知，仪器a的名称是漏斗；
（2）在粗盐提纯中先要称量粗盐的质量，加水溶解，称量未溶解的粗盐的质量，然后进行过滤、蒸发，再称量精盐的质量．所以，操作顺序是：CACBDC；
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是称量和溶解；
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是通过搅拌使氯化钠加快溶解．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该重新过滤．D操作蒸发中，当观察到蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量氯化钠固体；
（6）①氯化钠固体仍然不纯，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
（7）①A．加水，使溶质质量分数减小，不符合题意；
B．加溶质，使溶质质量分数增大，符合题意；
C．蒸发溶剂，使溶质质量分数增大，符合题意；
D．倒出一些原溶液，使溶质质量分数不变，不符合题意；
E．倒入一些原溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
F．加入一定量5%的氯化钠溶液，使溶质质量分数减小，不符合题意；
G．加入一定量25%的氯化钠溶液，
②设加入的溶质质量为x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答为：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新过滤，多量固体；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶质12.5g等．
5. 从食盐水中提取氯化钠的装置
氯化钾溶解度随温度变化较大，氯化钠则相反，因此可以利用降温的方法，先析出来的是氯化钾晶体
食盐是含碘酸钾的氯化钠，含量较低，因此不一样，但是可以用蒸发食盐水提取氯化钠，溶液越少出来的越多，但是不能蒸干，不然就无法分离了