浓硫酸与亚硫酸钠实验装置

Ⅰ 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫气体的化学方程式

亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠的反应，实质上是溶液中的水参与了反应。化学方程式如下：

亚硫酸钠和浓硫酸的反应，有两种情况。
第一种情况，冷、稀硝酸钠，生成硫酸钠和硝酸。第二种情况，跟热、稀硝酸反应，硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮等有毒有害气体和水。

Ⅱ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚

（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚版硫酸钠的仪器是圆底烧瓶权，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；

Ⅲ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：；
（5）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应，亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃变质或不是浓硫酸；
取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，
故答案为：Na₂SO₃变质，取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．

Ⅳ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

Ⅳ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：蒸馏烧瓶，Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO₂与品红漂白作用的可逆性；
故答案为：验证SO₂与品红漂白作用的可逆性；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH；