吸热反应演示实验装置

1. 如图所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置

（1）为了研究水与沙子比热的大小，实验时，应量取水和沙子的质量相等．（2）因为沙子的比热容小于水的比热容，所以吸收相同的热量，沙子的温度变化快，故a图象反应了沙子吸热升温情况；（3）因为沙子的比热容小于水的比热容，所以放出相同的热如图所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置

2. 升高相同的温度,通过比较什么来比较吸收热量的多少

（1）在两个烧杯内分别加入质量相同的水和食用油，使它们升高相同的温度，通过比较加热时间的长短来比较吸收热量的多少。

（2）因为使用的是相同规格的电加热器，所以目的是让食用油和水吸收的热量相同。

吸收的热量等于比热容*质量*上升温度，同种物质相同温度所以和质量有关。

化学吸热

化学中的吸热反应大致包括两类：

（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO。

（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但这也不是绝对的，比如说，制取氧气的一个反应：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它虽然是分解反应，但却是一个典型的。

3. 如图甲所示是教科书上提供的“探究比较不同物质的吸热能力”的实验装置．实验方法是：用两个相同的酒精灯

（1）与图抄甲的实验装置相比，图乙的优点是用同一酒精灯加热时，更容易控制水和食用油吸收的热量相同；
（2）由图可知水和食用油的体积相同，由于水和食用油的密度不同，则水和食用油的质量不同；所以小雨忘记了一关键的因素，就是保证：水和食用油的质量不变；
（3）比较煤油和水吸热升温快慢的方法有二种；
①加热相同的时间，比较煤油和水中所放置温度计上升温度的高低．
②升高相同的温度，比较煤油和水中所加热的时间长短．
（4）随着加热的进行，试管中的水和食用油的内能会增加，这是通过热传递的方式改变的．
（5）酒精灯中的酒精在燃烧时实现了化学能转化为内能．
故答案为：（1）食用油和水吸收的热量；（2）食用油和水的质量；（2）①加热相同的时间，比较煤油和水中所放置温度计上升温度的高低；②升高相同的温度，比较煤油和水中所加热的时间长短；（4）增加；热传递；（5）化学；内．

4. 比较水和食用油的吸热能力实验方法

（1）根据控制变量法，该实验中，选择水和食用油的质量要相同；在此实验中，如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间，说明水吸收的热量大于食用油吸收的热量。

根据比较吸热能力的第1种方法，该实验表明，水吸热的能力更强，根据比较吸热能力的第2种方法，因水的吸热能力强，食用油的吸热能力弱，加热相同时间结束时（液体都没有沸腾），吸收的热量相同，食用油的温度比水温度高。

（2）由上知，在此实验中，如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间，根据转换法，说明水吸收的热量大于食用油吸收的热量。

化学吸热

化学中的吸热反应大致包括两类：

（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO；

（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但这也不是绝对的，比如说，制取氧气的一个反应：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它虽然是分解反应，但却是一个典型的。

5. 小明设计了如图所示的实验装置来探究水和食用油的吸热本领．（1）写出调整实验器材的方法步骤．（2）依据

（1）调复整实验器材的步骤：制①调整下面的铁圈，使石棉网处于适当的高度；②调整上面铁夹，使温度计处于适当的高度；
（2）探究水和食用油的吸热本领，除了要选用相同规格的烧杯和酒精灯，还要使水与食用油的质量和初始温度相同；
（3）分析表中数据可以看出，食用油每分钟温度升高2.5℃，所以第6min食用油的温度记录错误，应该是45℃．
分析表中的数据可知，加热时间相同时，食用油升高的温度比水高；分析比较水在第5min、10min和食用油在第2min、4min的数据可知，升高相同的温度，水需要加热的时间比食用油的长，进而得出水的吸热本领比食用油大．
故答案为：（1）①调整下面的铁圈，使石棉网处于适当的高度；②调整上面铁夹，使温度计处于适当的高度；
（2）水与食用油的质量和初始温度；
（3）第6min食用油的温度；水的吸热本领比食用油大．

6. 为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：

（1）选用装置Ⅲ为反应装置时，氢氧化钠固体溶于水放热，使试管中温度升高，气体体积增大，也会产生气泡干扰实验；盐酸加入具支试管里会排出气体，同样会产生气泡干扰了实验；可以选用装置V为反应装置，将氢氧化钠溶液和盐酸加入到小试管中反应，
故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，会产生气泡干扰实验；盐酸加入具支试管里会排出气体，会产生气泡干扰实验；选择氢氧化钠溶液与盐酸在装置Ⅴ的小试管中反应；
（2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明反应生成了氢氧化钾，根据KH中氢元素化合价为-1价、水中氢元素+2价可知，反应产物为氢气，反应的化学方程式为：KH+H₂O═KOH+H₂↑；石灰水变浑浊，说明温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，该反应为放热反应，
故答案为：KH+H₂O═KOH+H₂↑；放热；
（3）①往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明该反应为放热反应，放出的热量使脱脂棉剧烈燃烧，
故答案为：放热；
②使用装置Ⅰ证明该反应为放热反应的方法为：在b处接一根导管伸入盛水的水槽里，在试管里进行M与H₂O反应实验，观察到水槽中的导管中有气泡冒出，
故答案为：在b处接一根导管伸入盛水的水槽里，在试管里进行M与H₂O反应实验，观察到水槽中的导管中有气泡冒出；
③KO₂与水反应反应生成氢氧化钾和氧气，KO₂中氧元素化合价为-

1

2

价，生成1分子氧气化合价至少升高1价，变成H₂O中的-2价化合价降低了：

3

2

价，最小公倍数为

3

2

，即：KO₂+H₂O═KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，根据参与氧化还原反应的氧原子可知，KO₂的计量数为：（

3

2

×2+1）×

1

2

=2，根据钾原子守恒可知：氢氧化钾的计量数也是2，即：2KO₂+H₂O═2KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，各项同时扩大2倍可得：4KO₂+H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，再根据反应前后氧原子质量守恒配平反应物水的计量数：4+3×2+1-2×4=4，配平后的化学方程式为：4KO₂+4H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，整理得：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，
故答案为：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑．

7. 小明利用如图所示的实验装置来探究水和食用油的吸热本领．实验探究记录数据如表： 加热时间t/min

（1）在该实验中，用加热时间长短，反应水吸收的热量的多少；
（2）由于物质吸热的多少与物体的质量和物体升高的温度有关，在比较不同物质的吸热能力时，应控制水和食用油的质量相等；
（3）由表中数据可知，加热相同时间即吸收相同的热量时，食用油的温度变化大、水的温度变化小，则水的吸热本领大；
（4）吸收相同的热量时，水的温度变化小，则水适合做冷却剂；
（5）A．探究影响压力作用效果的因素，探究过程中采用了控制变量法；
B．探究慧型大平面镜成像的特点，探究过程采用了等效替代法；
C．探究通电螺线管的磁场是什么样的，采用的是模型法．
故答案为：
（1）比较吸收热量的多少；
（2）水和食用油的质量相等；
（前竖3）食租皮用油；水；
（4）水；
（5）C．

8. 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是

（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；
（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．