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『贰』 某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图所示（1）如何检查该装置的气密性
将导管放入水中用手握住试管，导管口有气泡放出说明气密性没有问题
2.金属锌在内改装置中置于何处？容
应该放在容器的底部，启普法生气之类的应该放在多孔材料之上
3.在点燃氢气前为什么要检验其纯度？
当氢气中混有氧气的时候氢气会发生爆炸，
4.使用该装置制取氢气有什么优点？
没猜错的话该装置应该是指的启普法生器或者和它类似的结构，好处是可以通过控制阀门随时控制反应的发生和停止
『叁』 某学生设计了四套实验室制取氢气的发生装置，如下图所示，请根据装置回答下列问题． （1）发生装置正确
（1）发生装置正确的是 A、B，错误的是 C、D．因为C中长颈漏斗下端管口未浸入酸液中，会使气体顺着漏斗逸出，导气管伸入试管过长，会影响气体排出，D装置中不需加热．
（2）装置B中有带孔的塑料板和夹子，在制取气体时，当夹子夹住橡胶管，u形管内的压强增大，液体就和塑料板上的固体分开，反应就会停止，所以该装置具有随开随关的优点．
（3）根据实验室制取氧气和氢气的反应原理和实验装置的特点可知：
| | 氧气 | 氢气 | | 药品状态 | 固体 | 液体和固体 | | 反应条件 | 加热 | 无需加热 | | 收集方法 | ①排水法
②向上排空气法 | ①排水法
②向下排空气法 | 故答案为：（1）A、B；C、D；C中长颈漏斗下端管口未浸入酸液中，且导气管伸入试管过长，D中不需加热
（2）B
（3）
| | 氧气 | 氢气 | | 药品状态 | 固体 | 液体和固体 | | 反应条件 | 加热 | 无需加热 | | 收集方法 | ①排水法
②向上排空气法 | ①排水法
②向下排空气法 | |
『肆』 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示． （1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 克氢气，但实际
（1）开始时先通氢气，结御昌束后后停氢气，氢气反应不完全。
（2）选C，停止通氢气后铜在高温下与氧气反应生成了氧化猜拆散铜。穗氏
满意请采纳，不懂可追问，谢谢
『伍』 如图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置图，据图回答：（1）写出图中有标号的各仪器名称
（1）据图可以知道，①是试管，②是铁架台，③是长颈漏斗，④是酒精灯，故填：试管，铁架台，长颈漏斗，酒精灯；
（2）据图可以看出，长颈漏斗末端没有浸没在液面以下，应该伸到液面以下；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；盛氧化铜的试管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：长颈漏斗末端没有浸没在液面以下，应该伸到液面以下；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；盛氧化铜的试管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）实验时往大试管A中加入锌粒，应该试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，将试管慢慢竖起，使锌粒滑入试管底部，故填：应该试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，将试管慢慢竖起，使锌粒滑入试管底部；
（4）实验结束后，要先熄灭酒精灯，继续通入氢气直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧化，故填：熄灭酒精灯，继续通入氢气直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧化；
（5）若试管A发生爆炸，可能原因是没有排尽试管内的空气就开始加热，导致氢气的混合气体发生了爆炸，故填：没有排尽试管内的空气就开始加热；
（6）甲同学实验时没有观察到右边氧化铜变红，可能是装置漏气，没有发生置换反应；而乙同学虽先观察到氧化铜变红，可后来又变成黑色，是因为实验结束后先停止通入氢气，故填：不相同．
『陆』 实验室制取氢气的发生装置是图几
实验室制取氢气是固体和液体反应，反应不需要加热，所以发生装置可用如图所示装置；
氢气难溶于水，所以可用如图所示F装置排水法收集、氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如图所示G。
化学中常用的颂亩携装置：
1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。
2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。
3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。
4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要耐缺加热。
(6)氢气实验装置如图所示扩展阅读：
装置使用时，打开导气管上的旋塞（使容器内气压与外界大气压相等），球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。
停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压强增大（因为容器中的反应仍在进行，仍有气体生成），将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反野伏应停止。为保证安全，可在球形漏斗口加安全漏斗,防止气体压力过大时炸裂容器。
将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀盐酸。
使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。
不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
『柒』 用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置
（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO 2 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO 4 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．
『捌』 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示. (1)如果要还原得到6.4克铜,则理论上需要消耗
1 如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 0.2 克氢气，但实际消耗的氢气质内量大于理论值容，造成这一结果最主要的原因是__需要先通H2排空气，还需要在H2的气流里冷却________________．
2 ACE
『玖』 实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示
（1）据图可知，a是长颈漏斗，长颈漏斗末端浸没到液面以下能防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗；防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出；
（2）氢氧化钠溶液能除去氢气中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能除去氢气中的水蒸气，F中的干燥剂能防止空气中的水蒸气进入E装置，故填：除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；
（3）氢气具有可燃性，不纯时加热易产生爆炸，需要先通入一段时间氢气，以把装置中的空气排尽，故填：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）锌能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成易溶于水的氯化锌，故会观察到有大量的气泡产生，且锌粒逐渐溶解，故填：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（5）E装置增重0.9g，说明生成水的质量为0.9g，水中含有的氧元素的质量就是铜的氧化物中含有的氧元素的质量，氧元素的质量为：0.9g×
，铜元素的质量为：7.2g?0.9g×
，故铜元素和氧元素的质量比的算式为：
，铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为0.8g，则在该铜的氧化物中铜氧原子的个数比为：
：
=2：1，故该铜的氧化物为Cu
2O，故填：
；Cu
2O；
（6）若氢氧化钠溶液和浓硫酸交换位置，则会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小，最终算得的铜氧元素的质量偏低，故填：低；B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低．
