制取溴苯实验装置原理

『壹』 实验室制取溴苯的装置及原理

实验室制取溴苯
1.药品：苯液溴.装置：、、、导管.步骤：
（1）检验气密性.在内放入.
（2）苯和液溴
（）?经振荡后按下列装置组合（）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里4.反应原理：
5.
6.注意点：
（1）催化剂是（2）反应生成溴苯（）怎样提纯?
? 倒入氢氧化钠溶液中,②? 分液? 蒸馏（先逸出的是苯）（）
迁移应用
某化学课外小组用如下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中.
（1）观察到A中的现象是 .
（2）实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关反应的化学方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
,现象是 .
答案 (1)反应液微沸,有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液 溶液变红色
实验室制取溴苯及实验创新设计
（1）苯与液溴反应属于 反应（填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进,改进后的装置如图（b）所示,请分析其优点.
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的优点有：①有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液冷凝回流；
④加有防倒流装置,防止烧杯中的液体倒流
1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中.
（1）观察到A中的现象是 .
（2）实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关反应的化学方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
,现象是 .
解析 本实验题是课本实验的改进实验,该装置的优点是能使反应随制随停.（1）实验现象是课本上有明确叙述的.（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题.
（3）是产物HBr检验前的除杂装置.（4）是用宏观现象证明微观反应原理的考查,实际上是一种假设的验证；若发生了取代反应会有哪些现象?取代产物有哪些性质?只要设计实验验证即可.

『贰』 实验室怎样制备溴苯 把全过程写下来、注意事项、各物件的作用等.

苯和液溴反应 加催化剂铁粉 生成溴苯 液溴要用胶头滴管从瓶底取 因为液溴一般上层都会有液封,防止溴挥发.
先在烧瓶中加入苯和少量溴,同时放入少量无锈铁屑,把带有长导管的瓶塞塞紧,另一头通入盛有水的锥形瓶中,很快看到反应物微沸,导管口附近出现白雾.反应完后,向锥形瓶中滴入硝酸银溶液立刻有溴化银沉淀生成.然后把烧瓶中的混合物倒入盛有冷水的烧杯中,因为溴苯比水重就沉于杯底.这时的溴苯因为混有溴所以呈褐色,最后分馏或加氢氧化钠溶液后分液即可得无色溴苯.

『叁』 制备溴苯的实验装置

制备溴苯的实验装睁困哪置：圆底烧瓶，蒸馏瓶，长颈漏斗。

气体除杂的原则∶

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题︰

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如︰氯化氢气体，

co2、SOz等，水蒸气要在最后除去。

分析由制备实验装置可知，三颈瓶内苯与液溴发生取代反应生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反应物尽可能反应，锥形瓶内导管在液面上，可防止生成物溶于水倒吸，最后碱石灰可吸收溴，减少尾气的排放，以此来解答.

由制备实验装置可知，三尺散颈瓶内苯与液溴发生取代反应生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反应物尽可能反应，锥形瓶内导管在液面上，可防止HBr溶于水倒吸，最后碱石灰可吸收溴，减少尾气的排放，

『肆』 溴苯怎么制取

由苯与溴反应而得。先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下慢慢加入液溴，加完后于70-80℃保温反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层，蒸馏；干燥；过滤，最后经常压分馏，取155-157℃馏分而得成品。

(4)制取溴苯实验装置原理扩展阅读：

化学口诀

苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，

云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。

除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。

相关解释

1、苯溴铁屑诉离情：意思是说在实验室中是用苯、溴在铁屑做催化剂的条件下制取溴苯。

2、微沸最佳管冷凝：“微沸最佳”的意思是说注意控制反应速度，以反应物液面微微沸动为宜，不可太激烈，否则大量苯和溴蒸发出来造成实验失败；

“管冷凝”的意思是说跟瓶口垂直的一段长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使蒸发出来的苯或溴回流回去。由于该化学反应的反应物沸点低于生成物沸点，需要使用回流装置减少反应物的损失。

3、云海茫茫卤酸雾：意思是说在常温时很快就会看到在导管口出现白雾，这是反应生成的溴化氢遇水蒸气所形成的酸雾。

4、溴苯无色常变棕：意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里，烧杯底部有褐棕色的不溶于水的液体，这就是溴苯，它本是比水重的无色液体，由于溶解了溴而常显褐棕色。

5、除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成：这句的意思是说，除掉溴苯中的溴，可用碱液（常用10%的NaOH）洗涤后，再用分液漏斗分离即可。

『伍』 实验室制取溴苯收集装置为什么要用冷水

制取溴苯的实验中，一般会使用溴和苯作为原料。反应产生的溴苯是一种易挥发的液体，在常温下容易升华和挥发掉，因此需要进行冷却收集。
在实验室制取溴苯时，常采用橡盯冷却水或冰水浴来冷却收梁衫和集装置。使用冷却水的主要目的是降低收集装置的温度，从而使溴苯得以在液态状态下收集。此外，冷却水还可以减少溴苯挥发的速度，提高塌简收集的效率，同时也有助于控制反应的温度，避免反应过热。
另外，使用冷却水还可以避免溴苯与空气中的氧气接触，从而减少溴苯的氧化和降解，保证溴苯的纯度和质量。
综上所述，实验室制取溴苯时使用冷却水来冷却收集装置，主要是为了降低温度、控制反应、提高收集效率，以及保证产物的纯度和质量。

『陆』 苯与液溴反应装置的实验原理是什么

1、AgNO3中产生浅黄色的来沉淀自。苯变为橙色。2、③和④3、使混合液分为三层，最下层为溴苯，从而可以提取溴苯。反应结束后关闭K2，打开K1，使水进入②中。
实验原理如下：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K2打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了③，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K1会使水被吸入②。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提纯。

『柒』 实验室制取溴苯

实验室制取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反应原理：取代反应(卤化) 反专映方程式：C6H6+Br2 —属Fe催化（实际起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反应装置 圆底烧瓶，长形导管，锥形瓶，铁架台，分离提纯：将混合液用 水或稀NaOH洗涤，然后分液，除去Br2，提纯溴苯 注意事项： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加热； 3．长导管作用：导气，冷凝回流； 4．吸收HBr的导管不能伸入水中，防止倒吸。

『捌』 如何提纯实验室制的溴苯

实验室制得的溴苯中溶解有Br2单质和苯，
除去苯的方法是：直接蒸馏
除去Br2的方法是：
加入NaOH溶液，再分液。其原理为，把能溶于溴苯的Br2，转化为不能溶于水的NaBr和NaBrO

『玖』 溴苯的制备，仪器，原理，注意事项

谢谢先把铁粉置于烧瓶底,再把液溴倒入苯中充分振荡后倒入烧瓶 1、在三卤化铁的催化作用下，苯与溴单质发生取代反应，生成溴苯。 2、铁粉置于烧瓶，先加苯和液溴的混合物，待反应完毕后，再加氢氧化钠溶液 3、长导管为冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝回流，减少苯的损失 4、产物溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水 提纯方法：静置，用分液漏斗分层取出 5、无色液体，密度比水大，不溶于水 原理：苯和液溴在溴化铁的作用下发生反应，生成溴苯和溴化氢。装置：将圆底烧瓶固定在铁架台上，用硬质玻璃长导管连接烧瓶和锥形瓶。添加药品顺序：首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加液溴。注意事项：1.溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。 2.伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 3.导管末端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。