氯气的制备微型实验装置

❶ 制取氯气的实验装置实验现象

（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

❷ 制取氯气的实验仪器组合

需要的药品和用具：浓盐酸，二氧化锰，分液漏斗，圆底烧瓶，导管，酒精灯，集气瓶，铁架台，盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯，盛有浓硫酸的集气瓶(不要装满)，盛有饱和食盐水的集气瓶．
安装：将少量二氧化锰粉末放入圆底烧瓶中，把分液漏斗和导管安在橡皮册绝早塞上再把塞子塞到烧瓶口上塞好；(＊注意：插在橡皮塞上的导管插到橡皮塞底就行宏薯了；分液漏斗要插到瓶底，以免氯气外漏)，把连接好的烧瓶放在铁架台上，记得底下放上石棉网，放好酒精灯；把烧瓶上的导管再接上一根到盛有饱和食盐水的集气瓶里(瓶口有橡皮塞，进气管要插到液面以下，出气管要在液面以上不能插到液体州雀里！)→这样能保证加热过程中反应出的氯化氢能被吸收；再将出气管连到盛有浓硫酸的瓶子里(密封与连接方式连接饱和食盐是的步骤是一样的！)→这样能保证收集到的氯气是干燥的；接下来将出气管连到空的集气瓶里（密封与连接方式连接饱和食盐是的步骤是一样的！)；最后把出气管插到饱和氢氧化钠里→这样能吸收掉多出来的氯气．
收集：点燃酒精灯，将分液漏斗里的浓盐酸放如烧瓶里与二氧化锰反应，(*注意：酒精灯不能长时间加热，以免浓盐酸里的氯化氢大量逸出)．
验满：观察到集气瓶里的颜色全部变为黄绿色是说明收集满了．
最后熄灭酒精灯等到不再有气体产生方可拆掉装置．

❸ 实验室制取氯气需要哪5个装置

实验室制取氯气

1号装置：生成氯气

2号装置：除去氯气中的氯化氢气体

3号装置：除去氯气中的水

4号装置：向上排空气法收集氯气

5号装置：吸收多余的氯气防止环境污染

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❹ 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

❺ 氯气的实验室制法仪器

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(5)氯气的制备微型实验装置扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。 

❻ 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用

（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl₂中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．

❼ 实验室制取氯气的实验装置分为几部分

实验室一般用浓盐酸和二氧化锰制氯气
首先是发生装置，需要铁架台，酒精灯，圆底烧专瓶，分液漏属斗
然后要除去挥发出来的氯化氢
所以就要一个洗瓶，安全起见可以加一个防倒吸的装置
洗瓶里面是饱和的食盐水
然后除去水，通过装有浓硫酸的洗瓶
最后一个收集装置

❽ 制取氯气的装置及其注意事项

实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好,检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸
（C）缓缓加热,使反应加快,有氯气均匀放出.
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氯气用氢氧化钠吸收.
装置图见插图
实验室制氯气的注意事项：加热时要垫石棉网;滴加浓盐酸不能过快;加热时温度不能太高,否则易使浓盐酸大量挥发.

❾ 实验室制氯气装置图

❿ 实验室制氯气的反应装置和原理是什么

原理是
4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
装置和实验室制取CO2的几乎一样，一个分液漏斗，一个烧瓶，一根导管