2. 利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL
（1）当A瓶加料口塞上橡胶塞微热，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降，证明装置气密性完好；
故答案为：储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降；
（2）品红溶液呈红色，比水更直观观察液面变化；装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应，反应离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案为：品红；Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（3）①实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析气体体积X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案为：106.5；
②实验1测定体积为106.5mL，计算得到1mol氢气的体积=
×1mol=25.9L；实验2测定氢气的体积=121mL-10mL+8mL=119mL，计算得到1mol氢气的体积=
×1mol=25.1L；两次测定的平均值=
25.5L
故答案为：25.5；
③实验误差=（实验值-理论值）/理论值×100%=
×100%=4.08%
故答案为：4.08%；
④A、镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小；
B、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；
C、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大；
D、所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小；
故答案为：C；
（4）①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积；
②B瓶中导管（图2中阴影部分V
B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积；以上是产生误差的原因所以是合理的方法，修正的1mol氢气体积的数学表达式=
| (106.5?VB)×10?3L×(1?a%)×24.3g/mol |
| 0.1g |
×1mol=0.243（106.5-v
B）（1-a%）；
故答案为：①②；0.243（106.5-V
B）（1-a%）．
3. 20．如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．①请补全下列实验步骤．a．按图示连接好装置；b．______
①此实验需在连接好装置后检查装置的气密性，以防装置漏气，使测量结果不准；
②红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热；反应的文字表达式为红磷+氧气
| 点燃 |
4. 如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含
（1）由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素，
故答案为：N；H；
（2）1molX的气体的体积是24000mL，故240mLX气体的物质的量为 ×1mol=0.01mol，反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为 =0.01mol．B管中CuO含O：20.32g-20.00g=0.32g，物质的量为 =0.02mol，n（H 2O）=0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.02mol×2×1g/mol=0.04g，所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g，故气体X的摩尔质量为 =32g/mol，故答案为：32； （3）根据（2）中可知n（X）=0.01mol，n（N）=0.01mol×2=0.02mol，n（H）=0.02mol×2=0.04mol，因此n（X）：n（N）：n（H）=0.01mol：0.02mol：0.04mol=1：2：4，所以X的化学式为N 2H 4，故答案为：N 2H 4； （4）由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N 2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水，反应方程式为2CuO+N 2H 4| △ | .
5. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是
A、该实验测得的是氧气约占空气体积的五分之一，不是质量的五分之一，故此选项错误．
B、红磷的量不足会不能彻底的消耗掉氧气，所以会使测量的氧气体积偏小，故此选项错误．
C、集气瓶中水的放入，有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，故此选项正确．
D、反应结束后进入集气瓶中的水的体积等于氧气的体积，故此选项正确．
故选CD
与如图所示实验装置用于测定气体相关的资料
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发布：2025-06-10 12:22:27
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