实验室按下列装置测定纯碱的纯度

（1）①U形管A中产生的CO ₂ 不可能全部进入U形管B中；②U形管A中产生CO ₂ 的同时还会带出水蒸气进入U形管B中；③空气中的CO ₂ 和水蒸气会进入U形管B中。由于存在上述3种原因，碱石灰增重的质量就不等于CO ₂ 的质量，因此在测量过程中将会出现较大的偏差
（2）稀硫酸锌片产生氢气，把B装置中产生的二氧化碳气体全部通入后面装置中，确保二氧化碳被
充分吸收碱石灰吸收空气中的CO ₂ 和H ₂ O，避免进入装置C中
（3）不够完整。必须在装置B、C之间加入一个干燥装置（如图所示）

2. 不使用化学试剂，使用实验室常用仪器，测定碳酸钠的纯度（该碳酸钠中仅仅含有少量的碳酸氢钠）

【解】：用加热样品混合物的方法，其中的碳酸氢钠烂好顷受热分解产生碳酸钠，CO2气体和水蒸气的，可以用固体减少的质量计算出其中碳酸氢钠的质量。

【步骤】：
【1】取少袜春量样品，称重m1
【2】把样品放入试管中，称重饥陆 m2 g
【2】加热试管，使样品固体中的碳酸氢钠分解完全。
【3】再次称量试管及固体剩余物的质量 m3 g

则，固体减少的质量是△m =（m2-m3） ，减少的质量正好是产生的CO2气体和水蒸气的质量。

设样品中碳酸氢钠的质量是x g
碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
2*84 44+18
x g （m2-m3） g

可得：2*84 / x = (44+18) / (m2-m3)
解得：x =84*(m2-m3) / 31
则，样品中碳酸钠的质量是：m1-x

所以，样品中碳酸钠的质量分数是：
w(Na2CO3) = (m1-x) / m1 × 100%
= 【1 - 84*(m2-m3) / (31*m1)】× 100%

3. 某碳酸钠样品中混有一些氯化钠，用下图的装置可测定其纯度。

（1）A的作用是吸收空气中的二氧化碳
（2）B中的反应:Na2CO3 + H2SO4——Na2SO4 + H2O + CO2
（3）装置C用来吸收水份（空气中原有及反应产生二氧化碳气泡中夹带）
（4）干燥管D中增加的是样品经反应产生的二氧化碳的质量
（5）反应前鼓入空气是去除A、B、C三瓶内原有气体中的水份和二氧化碳，反应后鼓入空气是为了将B瓶内反应产生的二氧化碳全部从B、C瓶中压出并进入干燥管内由碱石灰吸收。
若反应后未鼓入空气，B、C瓶内有剩余二氧化碳未被压出，测定结果偏小，如鼓入空气过快，干燥管内碱石灰来不及吸收，部分二氧化碳溢出干燥管，造成测定结果偏小。

4. 某纯碱样品中含有少量氯化钠,请设计几个实验方案测定样品中纯碱的纯度

纯碱是Na2CO3，我们可以......

1. 加入HCl，测定生成CO2的质量（可以通过NaOH来吸收，用实验前后质量差来算），通过CO2算Na2CO3

2.先加入AgNO3，得到沉淀后酸洗，剩竖如余质量是AgCl的,通过最终沉淀质量来算

3. 加余敏启入Ba(OH)2,通过沉淀拿岁来计算

5. 某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：[设计实验方

（1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，因此可通过再滴加稀硫酸，无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应． （2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO 2 ）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； [交流与表达] （3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二睁察粗氧化碳，使纯碱的纯度偏高 [反思与评价] （4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气悉镇体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓没谨盐酸代替稀硫酸． 故答案为：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸，无气泡产生 （2）干燥气体（干燥CO 2 ） 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （3）② （4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性．

6. 工业纯碱总碱度的测定

工业纯碱总碱度的测定方法如下：

1、将一定量的酸溶液滴加到工业碱试样中，过量酸反应完碱性成分后，测定反应中未被消耗的酸量，从而计算出总碱度。

2、取一定质量的工业碱试样，粉碎并过筛，称定质量 n:，将试样溶于适量的去离子水中，定容至1000mL 瓶内。

注意事项：

1、实验中应尽可能避免空气中二氧化碳的影响，尤其是在酸度滴定法中。在进行试样溶液制备过程中，一定要控制好加水的量，以免影响最终检测结果。

2、在进行电位滴定法时，需要保证电位计和 pH 计的准确性以及液体的搅拌均匀避免误差。酸碱滴定的时候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量过多。最桥族好在实验室环境相对稳定的情况下进行检测，避免其他因素对检测结果的影响。

7. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在

（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全余携被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收，二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；
（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混毁慧有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
（4）通过干燥管前后的质量变化可知，二氧化碳的质量是：（C-A）g，设纯碱样品中含有碳酸钠为x，
Na₂CO₃～CO₂
106 44
x（C-A）g

106

x

=

44

(C?A)g

x=

106(C?A)g

44

，
碳酸钠样品中碳酸钠的纯度为：

106(C?A)

44B

×100%
故答案为：（1）偏小；竖余伏
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中，NaOH溶液；
（3）偏大；
（4）

106(C?A)

44B

×100%．

8. 测定纯碱的纯度

D为什么要装NaOH固体的球形管 ——除去水蒸气

（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 。
(2)B装置的作用是 除去水蒸气 ；C装置的化学方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；

9. 计算纯碱样品纯度

1、首先称量出样品的质量m1；
2、然后将样品加入到足量的氯化钙中，竖埋充分反应后过滤称量出沉淀的质量m2，
那么利用质量山搜守恒定律定律可以直到：碳酸钠的质量为：106m2/100=53/50m2
所以纯碱样品的纯度为：（53m2）/（50m1）×100%

纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

健康危害： 纯碱具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

用途：

1.绝大部分用于逗纤历工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。玻璃工业是纯碱的摄大消费部门。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
2.主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
3.作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
4.基本化工原料，广泛用于医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业。
5.作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
6.用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。
7.彩电专用试剂。
8.广泛用于玻璃制品、化学品、造纸、冶金、医药、纺织和食品等工业。

10. 工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如图实验装置．依据实验设计，请

由实验装置可知，A中发生纯碱与硫酸的反应生成二氧化碳，B为干燥气体，C吸收回二氧化碳，利答用C中的质量查确定二氧化碳的质量，D防止空气中的二氧化碳进入C中，
（1）盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用为防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定，
故答案为：分液漏斗；防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定；
（2）实验中，称量C反应前后的质量，且称量纯碱的质量，则一次实验中至少应进行称量操作的次数为3次，故答案为：3；
（3）不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验中反应产生的CO₂在装置A、B中有残留（或CO₂未能被装置C中的碱石灰完全吸收），则实验测定结果偏低，
故答案为：偏低；反应产生的CO₂在装置A、B中有残留（或CO₂未能被装置C中的碱石灰完全吸收）．