铜加热测氧实验装置

㈠ 在测定空气中含氧量的多少试验中，分别用细铜丝~红磷的两个装置来测的原理是什么

虽然用的物质不同，但从根本上说，原理没有大的区别——可燃物耗尽密闭容器中的氧气，使密闭容器中气体减少。

1、如图是用铜丝测定的装置：

点燃红磷后立即伸入集气瓶，待反应结束冷却之后打开止水夹，则发生倒吸。进入集气瓶内的水大约为集气瓶体积的五分之一。

铜丝测定的优点在于始终保持密闭，定量比较准确；而红磷燃烧，因为红磷点燃之后才能密闭，且最后倒吸到集气瓶内，因没有刻度，无法准确定量。

㈡ 用铜测定空气中氧气含量的实验

鲁教版测定空气中氧气含量的实验
我刚刚自己整理的，不一定都对，欢迎大家探讨
【实内验原理】2Cu+O2=2CuO
【实验装容置】如右图所示。
【实验步骤】① 连接装置，在由两个注射器组成的密闭系统内存有30mL空气。
② 给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞。
③ 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，读取注射器内气体的体积。
【实验现象】① 紫红色的铜变为黑色；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
测量结果偏小的原因：① 铜丝的量不足；② 加热的温度不够；③ 没有反复交替推动活塞；（前3项都导致装置内的氧气未被完全消耗）④ 温度未冷却至室温开始读数。
在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的：使空气中的氧气充分反应。
测量结果偏大的原因：①中间的玻璃管太粗、太长；② 装置漏气

㈢ 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图，结合图示探究有关问题．（1）用铜粉而不用碳粉的原因是______．

（1）铜粉加热消耗氧气生成的是固体，炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积，因此用铜粉而不用碳粉；故答案为：炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积；
（2）向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积，就是硬质玻璃管中空气的体积；故答案为：向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积；
（3）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；故答案为：使空气中氧气与铜粉充分反应；
（4）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案为：20%；
（5）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；故答案为：装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（6）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．

㈣ 如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置，玻璃管中装的是细铜丝．已知：铜+氧气加热氧化铜（氧化铜是

（1）30mL空气中氧气的体积约为：30mL×

1

5

=6mL，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为：30mL-6mL=24mL；
由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一．
故填：24；五分之一．
（2）如果装置漏气，铜不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致最后剩余气体体积偏高．
故填：装置漏气；铜不足；没有冷却到室温就观察．
（3）如果把铜换成木炭，木炭燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳会占据氧气的空间，不能测定氧气的含量．
故填：不能；因为木炭燃烧生成二氧化碳．

㈤ 如图是采用加热铜丝的方法测定空气中氧气含量的实验，分析后，请回答以下问题：（1）在此实验中，观察到

（1）加热过程中铜与氧气反应生成氧化铜，所以可以看到红色的铜丝逐渐变为黑色；气体体积减少了约1/5．
（2）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
（3）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少1/5，即剩余气体体积=30ml×（1-1/5）=24mL；通过该实验可以说明空气中约含有1/5体积的氧气；
（4）分析测定的数据剩余小于24mL气体，本应剩余24mL，主要原因：装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出等．
分析测定的数据剩余大于24mL气体，本应剩余24mL造成这种差别原因主要有以下几个原因：铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等；都可以造成数据的差异；
故答案为：（1）（每空1分）红色的铜丝逐渐变为黑色；气体体积减少了约1/5
（2）（2分）使铜丝与空气中的氧气充分反应
（3）（每空2分）24；氧气约占空气体积的1/5
（4）（每空1分）装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出，铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等．答案合理即可

㈥ 已知红色的铜与氧气加热时反应生成黑色的氧化铜.芳芳为了证明空气中氧气的存在，设计了如右图所示装置。

铜丝变黑
铜被氧化
铜被加热和氧气反应氧化变为氧化铜
气密性是否完好

㈦ 两种测定空气中氧气含量的实验装置。甲图中玻璃管内装的是细铜丝，。已图中燃烧池里装的是红磷

（1）两图中装置差异较大，但为什么都能用于测定空气中的氧气含量？请你写出这两套装置设计思路的共同之处：铜丝、红磷在加热或加热的条件下能消耗空气中的氧气而又不产生其他气体，导致密闭体系压强减小，从而使体积减小，减小的体积即为空气中氧气的体积、
（2）若加热前，甲装置中由两个注射器组成的密闭系统中有30ml空气。加热时，需要交替缓慢的推动两个注射器活塞，其目的是使细铜丝与O2充分接触完全反应。停止加热，冷却至室温后，理论上密闭系统中剩余气体的体积约为24ml，由此证明空气中氧气的体积约占1/5。
同学们在做上述实验时结果差别较大，某同学的实验最后剩余气体约26ml，你认为可能的原因有哪些？a.铜丝量较少，氧气未耗尽b.装置漏气c.加热时间太短，反应不充分d.反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。
（3）乙装置实验过程中将看到的现象是：①红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹，看到烧杯中的水沿导管迅速倒流入广口瓶内，约占其体积的1/5。
通过该实验现象，还能判断出剩余气体具有哪些性质？a.不能燃烧也不能支持燃烧b.难溶于水。
（4）若将乙装置燃烧匙中的红磷改为木炭粉，该实验能否成功？否（填“能”或“否”），理由是木炭燃烧在消耗氧气的同时又能生成二氧化碳气体，并且消耗掉1体积的氧气同时能生成1体积的二氧化碳。由此你认为做此实验选择的物质应满足的条件是能与空气中的氧气完全反应，而又不产生其他气体。

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㈧ 铜与氧气反应测量氧气在空气中的体积

23.3% 偏大 装置漏气，造成枣孝外界的氧气进凳和稿入装置与铜丝反应，从而使生成的棚纤氧化铜质量偏大，导致测量结果偏大。

㈨ 加热铜丝的实验现象红色的图中逐渐变成了什么气体体积什么

（1）在加热热的条件下，铜丝与空气中的氧气反应粗培生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O 2 △ . 2CuO；停止加热冷却岩历唯至室温，注射器内气体的体积大约减少了 1 5 ，由此可以得出：空气中氧气的体积分数大约为 1 5 ． （2）设生成NaCl的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 36.5 58.5 50g×7.3% x 36.5 58.5 = 50g×7.3% x x= 58.5×50g×7.3% 36.5 =5.85g 反应后所得溶液溶质质量分为 5.85g 50g+50g ×100%=5.85% 故答为：（1）①黑色 ②2Cu+O 2 △ . 2CuO ③约 1 5 ④空气烂档中氧气的体积分数大约为 1 5 （2）反应后所得溶液溶质质量分数为5.85%

㈩ 用针筒实验测定氧气占空气的体积分数的步骤 可用仪器：铜丝.相连针筒等

具体还需加热装置
步骤如下：将铜丝卷曲,置于耐热针筒中.针筒吸入一定量空气后密封,读取示数.加热有铜丝的部分针筒,待示数不变后停止加热,在冷却到室温后读数,根据变化量即可得结果码宏.
回答完毕,望丛唤采纳∩渗模凯__∩