乙炔实验装置

⑴ 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
试验装置是制氯气的装置加上温度计
药品
浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石专）
反应原理(不太方便写方程式，属你将就看)
乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同）
快速加热到170度，
温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧
乙炔C2H2
制取装置是
酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）
用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）
收集用排水法

⑵ 如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）图中，A管的作用是______，制取乙炔的化学

（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，故答案为：检查乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

⑶ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学

（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC₂ ，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS、Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，H₂S，PH₃都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H₂S、PH₃）；将混合气体通过CuSO₄溶液洗气．

⑷ 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

⑸ 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 试验装置复是制氯气的装置加制上温度计 药品 浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反应原理(不太方便写方程式，你将就看) 乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同） 快速加热到170度， 温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧

乙炔C2H2 制取装置是 酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）
用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）
收集用排水法

⑹ 乙炔的实验室制取原理是什么操作及原因是什么

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

二、操作及原因：

1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸好烂拦钾，用来检验乙炔。

操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

五、考点：

1、条件：是否需要加热？

2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?

3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂历衡S等气体。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。

(6)乙炔实验装置扩展阅读:

乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，友胡以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

参考资料来源:

网络—乙炔

⑺ 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：（1）图中A管的作用是______，制取乙炔的化学反应方程

（1）图示来装置可通过调节A管的源高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；
故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；
故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度．

⑻ 乙烯的制备和乙炔的制备实验装置是一样的对吗

乙烯的制备和乙炔的制备实验装置是一样的。乙烯和乙炔的实验室制取实验发生装置都使用“固+液→气”的掘携制取装置。乙烯的实验室制备方法是闹稿用乙醇分子判弯伏内脱水反应制备，用浓硫酸做脱水剂，控制反应温度170°，就可以得到乙烯。乙炔是用电石和水反应制备，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氢氧化钙。

⑼ 高二化学，请问实验室制取乙炔的反应原理是什么

1、反应原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、实验装置：
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a
碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b
反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。

⑽ 乙炔的发生装置和收集装置是什么

乙炔的实验室制法：
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（剧烈反应,放出大版量热）
由反应物状态和权反应条件可知发生装置为：固液不加热型发生装置.
收集方法：排水集气法