氟化实验装置

① 急求啊 ！！！！！！元素符号氟资料或发现者或故事

正是经过19世纪初期的化学家发反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。因此氟的拉丁名称 fluorum从fluo（流动）而来。它的锋行元素符号由此定为F。拉瓦锡在1789年的化学元素表中将氢氟酸基当作是一种元素。到1810年戴维确定了氯气是一种元素，同一年法国科学家安培根据氢氟酸和盐酸的相似性质和相似组成，大胆推断氢氟酸中存在一种新元素。他并建议参照氯的命名给这种元素命名为fluorine。但单质状态的氟却迟迟未能制得，直到1886年6月26日，才由法国化学家弗雷米的学生莫瓦桑制得。莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖，他是由于在化学元素做山发现中作出贡献而获诺贝尔化学奖的第二人。比较一下氯和氟的发现史，是很有意义的。氯在它的单质被分离出来30多年后才被确认为是一种元素；而氟在没有被分离出单质状态以前就被确认为是一种元素了。这一史实说明在人们对客观事物的认识过程中，逐渐掌握了它们的一些规律后，就能更快、更清楚地认识它们。

法国物理学家安培

十九世纪初期化学分析技术进步非常迅速, 当时以电解法分离出碱金属及碱土金属而名噪一时的英国化学家戴维(H. Davy, 1778~1829)收到来自法国安培(A.J.Ampere, 1775~1836)的信函, 这封1812年8月25日的函件指出: 氢氟酸中存在著一种未知的化学元素, 正如盐酸中含有氯元素的关系一样, 并建议把它命名为"Fluor", 词源来自拉丁文及法文, 原意为"流动 (flow, fluere)"之意。

争取氟元素的发现权

安培的建议很快得到欧洲各国化学家的认同, 此时似乎没有人怀疑它的存在了, 但是仍没有人真正见过它的真面目, 往后的七十年氟的分离酿成为化学元素发现史上最为悲壮的一页。
当收到安培来函的翌年, 即1813年, 戴维使用他分离元素的杀手锏——电池, 对发烟氢氟酸进行电解, 试图获取元素状态的氟, 最初他发现氢氟酸不仅强烈腐蚀玻璃, 还能腐蚀银, 遂用铂(Pt)及角银矿(主要成分AgCl)制作电解装置, 实验开始时, 阳极产生一种性质极为活泼的物泼的物质, 同时把铂器皿腐烂掉, 但没有获得所欲求。后来他以萤石制作器皿用作氢氟酸的盛器再进行电解, 结果阳极产生了氧气(O2), 而不是氟(F2), 这意味著是酸中的水分被电解, 而不是氢氟酸, 此时化学家意识到: 水分是干扰成功的原因之一。戴维的努力不但以失败告终, 由於当时未明白氟化合物对人体的伤害, 他因严重氟中毒被迫停止研究, 法国的盖.吕萨克等人亦因吸入过量氟化氢(HF)而中毒, 亦退出了氟的争夺舞台。

诺克斯兄弟设计的实验装置

1836年两名苏格兰人, 爱尔兰科学院院士乔治.诺克斯(George Knox)及托马士.诺克斯(Thomas Knox)兄弟, 以萤石制作了很精巧的器皿, 他们在其中放置了氟化汞, 并在加热的状态下以氯气处理之, 实验进行了一段时间后, 反应器内产生了氯化汞结晶, 但同时他们发现器皿上方的接受器放置的金萡被腐败, 为了研究金萡被腐蚀的原因, 遂把金萡放在玻璃瓶中, 并注入浓硫酸, 结果玻璃又被腐蚀了, 这无疑氟元素转移到金萡上, 而配合产物中的氯化汞似乎可以解释为氟化汞被分解而产生氟, 并腐蚀了金。他们在实纯基中验期间累积了氟化氢毒害, 托马士因氟中毒而受重创, 乔治被送往意大利休养近三年才逐渐康复, 之后比利时化学家鲁耶特(Louyet P., 1818~1850)不因诺克斯兄弟的受伤而决心延续他们的实验, 他虽然步步为营地进行实验, 但因长期接受氟毒, 且中毒太深, 最终为科学殉身, 享年32岁, 他们各人皆是化学元素发现史上的勇者!

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

1850年法国自然博物馆馆长身兼化学教授的弗累密(Fremy, E., 1814 ~ 1894, 左图)以电流分解氟化钙(CaF2)、氟化银(AgF)及氟化钾(KF), 阴极分别产生了金属钙、金属银及金属钾,最引人注目的阳极似有气体放出, 但因电解温度太高, 当它出现时立即和周围的物质(如电极及器皿等物件)化合,形成稳定的化合物, 而且使电极绝缘, 阻碍了电解的进行, 最终无法进行阳极物质的收集。之后他电解无水氟化氢,但未有获得成功, 后来他证明类似诺克斯兄弟以氯处理氟化物的方法, 由於实验条件的影响, 结果祗能得到氟化氧(OF2), 而不是氟。此时化学家都感受到: 氟似乎太活泼了, 任何物质和它接触时都被腐蚀, 弗氏认为这个元素似乎无法分离, 并把这些无希望成功的实验方案搁置了,1869年英国化学家哥尔博士(Dr. Geroge Gore, 1826~1908)电解氟化氢, 可能曾产生少量氟气, 但和阴极产生的氢作用而发生爆炸, 为了改善电极的性能, 他曾选用碳、铂、钯和金等, 但最终仍被阳极释出的物质腐蚀,他在实验报告中提出:必须降低电解的温度,以减弱氟元素的活泼性, 分离始有成功之机, 十七年之后, 1886年的6月弗累密的学生莫瓦桑(Moissan, H., 1852 ~ 1907)最终获得成功。

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑於1852年9月28日生於巴黎蒙托隆街5号, 其父为东方铁路公司的一名职员, 母亲则靠做些针线来补贴家用, 莫氏少年时代饱尝贫困之苦, 虽有志於学, 他接受了五年多的初等教育, 但因家境困窘, 连小学仍未毕业而被迫辍学。1870年他到巴黎一所叫班特利(Brandry)的制药店中任学徒, 1872年以半工读形式受教於弗累密及台赫伦(Deherain)两位教授, 他的才华被台氏看中并劝其从事化学研究, 27岁那年得到高等药剂师证书, 翌年发表了关於铬氧化物的论文而获物理学博士学位。1881年受骋於巴黎药学专门学校担任实验助理, 并在化学教授的弗累密的指导下从事提取氟元素的研究课题。
莫氏总结前人分离氟元素失败的原因, 并以他们的实验方案作为基础, 为了减低电解的温度, 他曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解, 阳极上有少量气泡冒出, 但仍腐蚀铂电极, 而大部分气泡仍未升上液面时被液态氟化砷吸收掉, 分离又告失败, 其中还发生了四次的中毒事件而迫使暂停试验。

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

1886年总结其恩师弗累密电解氟化氢的失败经验, 他采用液态氟化氢(HF, 熔点 -83oC)作电解质, 在这种不导电的物质中加入氟氢化钾(KHF2), 使它成为导电体; 他以铂制U形管盛载电解液, 铂铱合金作电极材料, 萤石制作管口旋塞, 接合处以虫胶封固, 电降槽(铂制U形管)以气体氯乙烷(C2H5Cl)作冷凝剂, 实验进行时, 电解槽温度将降至-23oC。6月26日那天开始进行实验, 阳极放出了气体, 他把气流通过矽时顿灶起耀眼的火光, 根据他的报告: 被富集的气体呈黄绿色, 氟元素终於被成功分离了。
其后, 莫氏证明氟几乎能和绝大多数元素化合, 祗有几个惰性气体例外, 后来他与杜瓦合作, 於-185oC的低温把氟液化了, 在如此低温环境之下, 氟虽不再腐蚀玻璃, 但与烃类及氢仍发生明显的作用, 氟不愧是最活泼的元素。
莫氏发现氟的成就, 使他获得卡柴奖金(Prix la Caze), 1896年获英国皇家科学会赠戴维奖章; 1903年德国化学会赠他霍夫曼奖章; 1906年获诺贝尔化学奖金。
他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体, 健康状况较常人先衰, 1907年2月20日与世长辞, 享年仅54岁。其独生子路易.莫瓦桑于第一次世界大战中死于沙场。

② 实验室制氟化氢与制取氯化氢装置相同

不同。

因为HF腐蚀玻复璃，所以制备制HF不能用玻璃器皿、玻璃导管。要用铅皿或者表面处理过的镍合金。
而制备HCl 用玻璃器皿就可以了。

制备原理，类似。
CaF2 + H2SO4(浓) ==△== CaSO4 + 2 HF↑（铅皿中反应）
2 NaCl + H2SO4(浓) ==△== Na2SO4 + 2 HCl↑（普通容器中反应）

③ 氟对污水生化有影响吗

氟对污水生化有影响，氟也属于污染物的范畴，因此对污水生化指标有影响。

④ 化学测量牙膏里面的碳酸钙含量的实验 在线等，急。。。

称取一定质量的牙膏，再称取过量的盐酸，将二者混合，反应完全后，称量剩余物质的质量，此即为反应生成的二氧化碳的质量（m1），由此可以计算碳酸谨袭钙的质量（m1/44×100），与枝晌戚原牙膏的质量作比即可得到牙膏中碳酸钙的含量。

可能的误差：
1、牙膏中其他物质与盐酸反应放出气体使质量减少，如含氟牙膏中的氟猛陵化物
2、盐酸和水的挥发造成的质量损失
3、称量误差

⑤ 农夫山泉浙江千岛湖公司有哪些检测仪器

资料查询聚仪惠，
106项生活饮用水检测仪器设备清单

聚仪惠
卖实验设备的打工人
按照《生活饮用水卫生标准》(GB5750-2006)的要求，自来水出厂水需要经过106项检测，其中包括42项常规指标和64项非常规指标，配套仪器如下：

1、色度仪：控制水的色度达到规定的水质标准

2、浊度仪：用于测量悬浮于水或透明液体中不溶性颗粒物质所产生的光的散射程度，并能定量表征这些悬浮颗粒物质的含量

3、便携式余氯/总氯检测仪：生活或工业用水的余氯浓度检测，以便控制水的余氯达到规定的水质标准

4、台式PH计：水溶液中PH值监测

5、电导率仪：测电导率、电阻率、TDS、盐度、温度

6、万分之一分析天平：样品称量

7、氟化物测定仪：氟化物浓度的检测，以便控制水的氟化物达到规定的水质标准。

8、常规多参数分析仪：可快速测定企业废水中的COD、氨氮、总磷、重金属、浊度等参数

9、多参数水质分析仪：测定饮用水中的浊度、色度、悬浮物、余氯、总氯、化合氯、二氧化氯、溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、铬、铁、锰、铜、镍、锌、硫酸盐、磷酸盐、硝酸盐氮、阴离子洗涤剂、臭氧等78参数，一台仪器囊括自来水、污水、循环水的检测

10、程控定量封口机：测总大肠菌群和大肠埃希氏菌，耐热大肠菌(粪大肠菌群）,肠球菌

11、可调温电热板：检测项目嗅和味

12、离子色谱仪：测F-、G-Cl-、NO2-、PO43-、Br-、SO42-、NO3-、ClO2-、BrO3-、ClO3-

13、火焰石墨炉一体机原子吸收分光光度计：测钙、镁、铜、锰、镍、锌、金、银等元素

14、气相色谱仪+顶空进样器：测定苯和TVOC、总烃和非甲烷总烃的含量

15、原子荧光光度计：样品中砷、汞、硒、锡、铅、铋、锑、碲、锗、镉、锌等十一种元素的痕量分析测量

16、低本底γ能谱仪：具有粉末样品测量、无损样品测量、空气氡测量及土壤氡测量四大功能

17、菌落计数器：一种数字显示式半自动细菌检验仪器

18、高压灭菌锅：适用于科研，农业等单位，敷料，玻璃器皿，溶液培养基等进行消毒灭菌，是理想的设备。

19、隔水式培养箱：高精度的恒温设备，可用于植物的组织、发芽、培养育苗、微生物的培养，昆虫、小动物的饲养，水质检测的BOD测定，以及其他用途的恒温试验

20、生化培养箱：加热、制冷功能于一体的生化试验设备，是细菌、霉菌、微生物的培养及育种实验的恒温培养装置

21、超净工作台：操作区空气净化作用的设备，使操作区内的空间达到相对的无尘、无菌状态

农夫山泉河源万绿湖基地的水源采自万绿湖,万绿湖的水质是国家I类水

⑥ 实验室制取HF用什么装置

是的，不能用HCL同样的发生装置。因为HF可以腐蚀玻璃
！！一般用铅制器皿来制备。

⑦ 各种气体的试验室制法

氯气：浓盐酸和二氧化锰
MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2条件加热
用向上排空气法收集
除杂用饱和食盐水吸收版HCl,浓H2SO4吸收水.
尾气权吸收用NaOH溶液

氢气：锌和H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
向下排空气或排水法收集
用浓H2SO4干燥
用气球收集

氧气：双氧水和二氧化锰
2H2O2=2H2O+O2催化剂二氧化锰
用向上排空气或者排水法
用浓H2SO4干燥
不需要处理尾气

氨气：氯化铵和氢氧化钙固体混合加热
2NH4Cl+Ca(oH)2=3NH3+CaCl2+2H2o条件加热
用向下排空气法收集
用碱石灰干燥
尾气可以通入酸溶液中吸收 二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+co2
向上排空气法收集
浓H2SO4干燥水,饱和食盐水除HCl
尾气用氢氧化钠溶液吸收

⑧ 实验室怎么制取氢氟酸求具体器材和操作

生产氢氟酸最经典的方法是用浓硫酸与氟化钠或氟化钙反应生成，但是反应容器需是聚四氟乙烯仪器或是铅制容器。

除此之外，还要加热到200多度才能反应完全，这都是快到聚四氟乙烯仪器或是铅制容器能容忍的温度上限了，而反应物刚加入时也会剧烈放出气体，反应不好控制，还可能会伤到人，所以必不得已的情况下才用这种方法尝试。

(8)氟化实验装置扩展阅读：

因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。

如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

硫酸法将干燥后的萤石粉和硫酸按配比1：(1.2～1.3)混合，送入回转式反应炉内进行反应，炉内气相温度控制在280℃±10℃。反应后的气体进入粗馏塔，除去大部分硫酸、水分和萤石粉，塔釜温度控制在100～110℃，塔顶温度为35～40℃。

粗氟化氢气体再经脱气塔冷凝为液态，塔釜温度控制在20～23℃，塔顶温度为-8℃±1℃，然后进入精馏塔精馏，塔釜温度控制在30～40℃，塔顶温度为19.6℃±0.5℃。精制后的氟化氢用水吸收，即得氢氟酸产品。

⑨ 氟化物的水蒸气蒸馏装置是玻璃的么

我在标准上面看到的是玻璃容器来的，但是在做实验的过程中为什么在发生器内的水会倒流回水蒸气的烧瓶中呢