检测二氧化硫和三氧化硫的装置

❶ 用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．（1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是______．（2）为使SO2

（1）甲中橡胶管将分液漏斗和烧瓶相连，烧瓶和外界大气相连，这样橡胶管可以维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下，故答案为：维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下；
（2）先加热V₂O₅，后滴加浓硫酸，能保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，使SO₂有较高的转化率，故选A；
（3）图甲将二氧化硫获得以后，要将之干燥，用浓硫酸干燥即可，三氧化硫在常温下是固体，可以用冰水将之冷凝，但是二氧化硫的量会剩余，不会完全转化，所以加上装置C或是E来确定二氧化硫的剩余量，故答案为：B；A；C或E；
（4）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是放热反应，温度升高，会使化学平衡逆向移动，降低SO₂的转化率，故答案为：降低；
（5）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应，会获得二氧化硫amol，继续通入O₂一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，剩余二氧化硫的质量是bg，所以二氧化硫的转化率=

反应掉的二氧化硫

所有二氧化硫的总量

×100%=

a? b 64

a

×100%，故答案为：

a? b 64

a

×100%；
（6）“接触法”制硫酸，现在沸腾炉中将黄铁矿氧化为二氧化硫，然后再在B中将二氧化硫转化为三氧化硫，所以b处所含气体又未转化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩余的空气，故答案为：沸腾炉；SO₃、SO₂、O₂、N₂．

❷ 二氧化硫和三氧化硫混合气体怎么进行检验

1、通入品红溶液，品红褪色，证明有SO2
2、通入氯化钡溶液有白色沉淀，证明有SO3

❸ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验

（1） B A E（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 降低 （3）①原因 Na2SO3变质 ，验证方法 取待测试样于试回管中，加适量答蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质 ②原因 不是浓硫酸 ，验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2

❹ 高中化学，要检验是否有so2和so3，怎么接！求帮忙！！不考虑倒吸等其他原因

E→G
E用于检裂拿验SO3，现象是白色沉淀，原理BaCl2 + SO3 + H2O === BaSO4↓ + 2HCl
G用于检验SO2，现象是白色沉淀和告，原理先由H2O2把SO2氧化成SO3，再发唤源明生上面的反应

❺ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是 16.8℃，沸点是44.8℃．已知发

（1）SO₂转化成SO₃之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B、A、D；
（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：加热催化剂；
（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，故答案为：Na₂SO₃变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；硫酸浓度较低；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，故答案为：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根据元素守恒Na₂SO₃～SO₂，则25.2gNa₂SO₃（即0.2mol）会生成二氧化硫0.2mol，装置Ⅲ增重了3.2g，说明剩余的二氧化硫为3.2g（即0.05mol），所以二氧化硫的转化率=

0.2mol?0.05mol

0.2mol

×100%=75%，故答案为：75%．

❻ 某实验兴趣小组拟选用如图装置测定SO2转化为SO3的转化率．各装置可重复使用．（1）制备SO2时选用的是甲装

（1）据装置特点对比得出甲装置的优点：甲装置可以将二氧化硫和氧气充分混合并且采用弯导管可以便于浓硫酸顺利滴下，亚硫酸钠可以和浓硫酸反应生成二氧化硫，即Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：甲装置可以将二氧化硫和氧气充分混合（采用弯导管可以便于浓硫酸顺利滴下）；Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；如姿SO₃的熔点是16.8℃，较低，可以用生石灰来获得三氧化硫，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液进行尾气处理，二氧化硫在转化为三氧化硫之前要进行干燥，故答案为：f、e→a、b（或b、a）→f、e→c、d；
（3）根据实验目的结合试验装置，首先要进行装置气密性的检查，然后装药品，并加入催化剂，最用加入浓硫酸，反应开始发生，根据二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO₂+O?2SO₃，△H＜0，可知道，温度过高不利于二氧化硫的转化，且催化剂的活性受到温度的限制，
故答案为：检查装置的气密性；加热催化剂；温度过高不利于二氧化硫的生成且影响催化剂的催化活性；
（4）二氧化硫的转化率=

二渣渣绝氧化硫的变化量

二氧梁袜化硫的初始总量

×100%，m₁为浓硫酸吸收SO₃的质量增重，当生成m₁的三氧化硫时，消耗的二氧化硫的质量是0.8m₁，m₂为生石灰吸收SO₂的质量增重，即剩余的二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率=

0.8m1

0.8m1+m2

×100%，
故答案为：

0.8m1

0.8m1+m2

×100%．

❼ 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，则2molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出196.6kJ热量，反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
（2）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中应该加氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；D；
（3）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）根据（1）中的热化学方程式，升温平衡向逆反应方向进行，所以SO₂的转化率会减小，故答案为：减小；
（5）为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：继续通入氧气一段时间；
（6）已知Ⅱ增加的质量为bg即三氧化硫的质量，因此，反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=

bg

80g/mol

；装置Ⅲ增加的质量为ag即被氢氧化钠吸收的剩余二氧化硫物质的质量，因此，剩余的二氧化硫物质的量=

ag

64g/mol

；所以二氧化硫的转化率=

b 80

b 80 + a 64

×100%=

4b

4b+5a

×100%，故答案为：

4b

4b+5a

×100%．

❽ 检验气体SO2和SO3

1.
通入品罩模神红溶液

----品红溶液褪色的是SO2.

2.
通入酸性码冲高锰酸钾溶液

----高锰酸钾溶液褪色的是SO2.

3.
通入溴水溶液

----溴水褪色的是SO2.

4.
通入氯化钡溶液,

----有白色沉淀生成的是SO3.

5.
通入浓硫酸中

----全部被吸收的是SO3,不被吸收的是SO2.

补充:

1.
通入用盐酸酸化的氯化钡溶液

----有白色沉淀生成,证明有SO3.

2.
再通入酸性高锰酸钾溶液(或溴水或品红物亏溶液)

----溶液褪色证明有SO2.

❾ 区分检验二氧化硫和三氧化硫的方法

检验方法很多。
第一种：SO2有漂白性，SO3没有漂白性。
第二种：SO2具有强还原性，SO3没有还原性.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO3与酸性KMnO4溶液不反应。
第三种:标况下，SO2是气体，
而SO3是固体。
第四种：通常状况下，SO2气体与浓H2SO4不反应，而SO3气体遇浓H2SO4发烟，生成发烟硫酸。

❿ 亚硫酸钠和浓硫酸 氧气制二氧化硫和三氧化硫

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
2SO2+O2==2SO3