实验室制乙烯装置不合适

❶ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些

化学实验室中取用固体药品时，粉末状的用药匙，块状的用镊子，取用一定体积液体药品用量筒，研碎固体用研钵。
药品的取用原则：
①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧）”源则：不能用手接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道
②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一般按最少量（1～2ml)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。最大量，液体不超过容器容积的1／3，固体不超过1／2。
③用剩药品的处理原则：实验用剩的药品不能因为要
“节约”而放回原试剂瓶，这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。
固体药品的取用:
①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示)，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。

②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管(或容器)
横放，把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示)，再把试管(或容器)慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地滑到试管底部，防止打破试管(或容器)底。

❷ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些

1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。

❸ 实验室制乙烯的装置图

1、检验气密性。在复烧瓶里注入乙醇和制浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）

❹ 实验室制取乙烯

反应原理：利用浓硫酸的脱水性使无水酒精(乙醇)脱水,170摄氏度时可生成乙烯
C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O
制气装置使用固+液或液+液加热法(使用烧瓶,下垫石棉网并用酒精灯加热）,但要注意,使用长发颈漏斗加完试剂后应撤去漏斗,在塞孔中插入温度计,以保证温度,温度计的水银球必须在试剂的液面下.加试剂之前,烧瓶中最好加一些碎瓷片(防止暴沸),开始加热后,始终留意温度计上的温度,必须在170摄氏度左右.收集乙烯应使用排水法,因乙烯密度与空气很接近,故不能用排空气法收集.
主要的副反应是
一、加热不够高,140摄氏度时,生成乙醚
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
二、加热温度过高,会有如下反应
C2H5OH + 2H2SO4(浓) → 2C↓ + 2SO2↑ + 5H2O(所以反应后的试剂通常都会有黑色的炭)
三、硫酸与乙醇的酯化反应,生成硫酸乙酯
2C2H5OH + H2SO4 → (C2H5O)2SO2 + 2H2O
还有其他的副反应就不一一列举了

❺ 实验室中制取乙烯的装置图不可以用氯乙烷和氢氧化钠的醇溶液吗如果可以，那么装置该是什么样的

药品：浓硫酸+乙醇
装置：圆底烧瓶+加热+引出导管+温度计
注意事项：本制法专要严格控制属反应温度，控制在170度，如果是140度会产生副产品乙醚
方程式：CH3CH2OH=（浓硫酸 加热）CH2=CH2+H2O

❻ 制备乙烯的实验要注意哪些如果不迅速升高温度结果如何

制乙烯的过程，必须迅速让温度升到140度左右，如果升温太慢，在升温过程中会有乙醚等次生物质生成，而乙醚这种物质有麻醉作用，会让操作员被麻醉的。还有就是因为次生物的生成，让你的乙烯不再纯净。

实验室制备乙烯用的是乙醇+浓硫酸（170度）

1、药品把浓硫酸加到乙醇中（3：1）。

2、温度在170度，温度计插到反应溶液里。

3、反应器里加少量小瓷片，防爆沸。

4、要快速加热到170度，减低副反应。

(6)实验室制乙烯装置不合适扩展阅读：

在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。

❼ 乙烯制取二氧化碳的弊端

首先，市场竞争风险。中东乙烯企业主要以乙烷为原料生产乙烯，该地区的乙烷成本很低，即使加上运费，也比美国、西欧和世界其他地区包括中国的成本低得多，具有相当强的竞争力。廉价的中东乙烯下游产品聚乙烯、乙二醇等大量涌入亚太和中国市场，必将对我国市场相关产品构成严重的穗渣威胁。
其次，环境保护风险。乙烯工业生产过程中存在一定程度的环境污染问题，但在当今的环保技术下，乙烯的生含弯产会对大气、水体造成一定程度的污染。随猜老悄着新建项目的陆续投产以及中国政府在未来出台更为严格的环保标准，将对乙烯企业的环保工作提出更高的要求，企业存在因增加环保治理费用而使经营成本上升的风险。
此外还有石油进口风险。乙烯装置的大量建设，也加大了对化工用油的需求。与中国面临着石油短缺制约一样，国内发展石化工业也面临着资源制约矛盾，来国内原油产量一直在2亿吨左右，远低于石油需求的增长速度。随着今后乙烯工业的发展，化工用油短缺的矛盾也将日益突出。乙烯（C2H4）燃烧可生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．

❽ 实验室制取乙烯的问题

反应的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 。
浓硫酸的作用是 作催化剂和脱水剂 。
反应的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
混合液滴加的先后顺序是 先加入乙醇再加入浓硫酸 。
迅速升温至170℃的原因是 防止在低温时发生副反应 。
有效控制反应混合液的温度的方法是 将温度计的水银球插入反应混合液的液面下 。
反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是 将混合气体通过NaOH溶液洗气(刺激性气体是SO2）。
收集乙烯只能用排水法，其原因是 乙烯密度与空气接近且乙烯不溶于水 。
在实验之前，首先应先检查装置的气密性，实验结束后时，应先撤出导管，后移去酒精灯。

❾ 实验室制取乙烯有哪些注意事项

（1）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。（2）浓H2SO4与乙醇按3∶1的闭败兄体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。（3）温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。（4）制乙烯时反应溶枯亮液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应：C2H5OH+2H2SO4（浓）→ 2C+2SO2↑+5H2O [反应条件：加热轿袭]C+2H2SO4（浓）→ CO2↑+2SO2↑+2H2O [反应条件：加热]所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。