分解过氧化氢的实验装置

Ⅰ 如图是李华同学设计的分解过氧化氢制取并收集氧气的装置图（①为分液漏斗，活塞可随时开关以控制液体滴加

Ⅱ 在“分解过氧化氢制取氧气”实验中的装置还可以制取并收集哪种气体

既然你是初三的，“分解过氧化氢制取氧气”实验装置还可以制取并收集（初中的）H2,CO2
只要两种反应物一个是固体，一个是液体，就可以用这个装置

Ⅲ 分解过氧化氢可选择发生装置是什么，该装置的适用范围

1. 实验室分解过氧化氢制取氧气可选长颈漏斗和锥形瓶或大试管。

2. 该装置不需加热，属于固液常温型。适用于实验室制备氢气、二氧化碳气体。
   

Ⅳ 氧气的制取

有两种方法：物理法和化学方程式法

一、物理法是压缩降温空气到液态，然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥发，剩下的为氧气；

二、化学法又分为以下5种：

1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑

2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

3、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

↑

4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑

5、 水通电生成氢气与氧气

2 H2O==通电==2 H2+O2

Ⅳ 实验室制取少量氧气，可用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢制取．如图所示的实验装置（其中仪器①是带活塞

Ⅵ 若要分解二氧化氢制取氧气要用什么装置

分解过氧化氢制氧气采用的装置为固体与孙基袭液体反应不加热的装置，由于过氧化氢加入二氧化锰作催化剂后的分解速率大大加快，通常为则兄控制速率，及为了达到随开随用，随关随停的目的，通常采锋乎用分液漏斗滴加过氧化氢的方法

但不可用图1所示的装置，因为二氧化锰为粉末，易漏到试管底，无法达到随开随用，随关随停的目的

Ⅶ 过氧化氢制氧气的实验装置有哪些

锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等。

检查装置气密性。方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，再锥形瓶中装入二氧化锰，倒入过氧化氢溶液，收集氧气即可。

过氧化氢制取氧气装置禁忌

分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

导管只需略微伸入试管塞，用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

装药品时，先装固体后装液体。

该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

以上内容参考网络-过氧化氢、网络-实验室制氧气