原电池电动势的测定实验装置

① 原电池电动势的测定中电位差计 标准电池 检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用

电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？

答：
作用
电位差计：对消法(补偿法)测定电池电动势；

标准电池：标定工作电池的工作电流；

检流计：检测线路中电流的大小和方向；

工作电池：提供标准的工作电流。

保护
(1)标准电池：不要振含和荡、严禁倒置、不可做电顷老脊池用；(2)检流计：不用时将分流器置于“短路”雀渗档。

② 原电池电动势测定实验中盐桥有什么作用选用做盐桥的物质应有什么原则

作用：使两种溶液连接成回路，而两溶液互不接触，起到导电、传递镇氏扮电子的作用；
选用原则：不与两液体反应御灶的稳定的强电解质，且不改核兆变两溶液的浓度。

③ 原电池电动势的测定数据处理

原电池电动势的测定数据处理如下：

1、首先打开“原电池电动势的测定数据处理”的word文档。

2、然后找到你需要处理的“原电池电动势的测定数据处理”数据，看一下有那些数据组成。

3、最后打开“原电池电动势的测定数据处理”的基本公式，输入公式斗缺后，点击确定，这样“原电池电动势的测定数据处理”的数据就处理好了。

电池的书写习惯是左方空腊辩为负极，右方为正极。负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“|”表示两相界面，“||”表示盐桥。

④ 原电池电动势的测定应用实验

原电池电动势的测定应用

华锐07级化学班 李宝山 20077051003
一、实验目的：
1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。
2.了解可逆电池电动势的应用。
二、实验原理：
1.原电池是由正，负两个电极和相应电解质溶液组成，电池反应中正极起还原作用，负极起氧化作用，电池反应是电池中两个电极反应的总和。电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电池接通后，整个线路中便有电流通过，电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定，所以只有在无电流通过的情况下进行测定，即采用对消法。
2.原理示意图：

3.计算方法：
（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/饱和kCl溶液//饱和有醌氢醌的未知PH溶液/Pt
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303RT/F)

（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）//AgNO3（0.100m）/Ag
lgKsp=lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT
三、仪器与药品：
1. 仪器：电位差计 直流辐射式检流计 铂电极 银电极 饱和甘汞电极 稳压直流电源 导线 标准电池 盐桥 小烧杯若干
2. 药品： HCl（0.100m） AgNO3（0.100m）KCl饱和溶液 醌氢醌 未知PH溶液
四、实验步骤 ：
本实验测定如下两个电池的电动势：
1： Hg-Hg2Cl2|饱和kCl溶液||饱和有醌氢醌的未知PH溶液|Pt
2：Ag-AgCl|HCl（0.100m）||AgNO3（0.100m）|Ag
①取事先准备好的铂电极，饱和甘汞电极，银-氯化银电极，使用前用蒸馏水淋洗干净，两个盐桥做实验备用。
②少量的醌氢醌固体加入待测的未知溶液使成饱和溶液，然后插入干净的Pt电极即可。
③电动势的测定：（1）将标准电池，未知1，未知2及检流计分别接到电位差计上。
（2）组装完成，将电位计电压接内附，另一个为外接，毫安表灵敏度调到0.1，接通电源，调好检流计光点的零位。
（3）将旋钮调至“断”，再调节R1为最大，再将旋钮调至“标准”，观察电流计的光标位置，反复调节直到光标为零。
（4）保持R1不变，调节R2，是旋钮为未知1，观察毫安表的光标位置，如此反复调节Ex，测三次求平均值。
（5）将旋钮位置调至未知2，同上操作，测三次求平均值。
(6)实验完毕后，必须把盐桥放在水中加热使溶解，洗净，其他各仪器复原，检流计必须短路放置。
五、数据处理 ：

1 .由电池（1）求未知溶液的PH：
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303RT/F) =0.8341

2. 由电池（2）求AgCl的Ksp
lgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484
Ksp=2.8288×10-12
六、 实验讨论：
1.在测量电池电动势的过程中，检流计光点总往一个方向偏转，则可能是工作电源指向内接。
2.醌氢醌溶解度小，加入少量即可。
3 .检流计不用时要短路，不要浪费电池，按旋钮时间要短，不超过1s，防止过多电流通过电池，造成极化现象，破坏电池的电化学可逆状态。
4.计算时考虑T对实验结果的影响，因数据太小，处理时要保持4位，减少误差。

⑤ 原电池电动势的测定

在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途是：

1、原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。

2、原电池电动势用来形成稳定电压。

3、原电池电饥激搜动势用来提供测定实验中需要的电能。

原电池电动势测定实验的误差：

1、调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短，否则电极上较长时间的有电流通过烂历，会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化，这样可逆电极变成不可逆的，会给实验带来较大误差。

2、实验过程中，恒温槽温度存在波动，会造成不稳定，温度会0.2℃左右铅李波动。④恒温槽温度存在波动，所以在实验测定过程中，电池反应并不完全是在同一温度下进行，进行数据处理时也会带来一定的误差。

3、本实验的理论参考数据是在标准状况下的数值，而实验过程中的温度和大气压都有变化，所以也存在一定的误差。

电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。在原电池中由于用盐桥连接两个电极的溶液，可认为两溶液之间的电势差被消除。则两电极的电极电势之差即为两极板之间的电势差，为原电池的电动势。

⑥ 为什么在测量原电池电动势时,要用对消法进行测量,而不能使用伏特计

电池内部有电阻啊,用电压表测有电流，会耗掉一部分电动势，用对消法测得话，内部无电流，电阻不起作用，这样测就准了。

原电池是化学能变为电能的装置，它由两个“旦模半电池”组成，每个半电池中有一个电极和相应的电解质溶液，电池的电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和，常用盐桥来降低液接电势模扰缓。

测量电池的电动势要在接近热力学可逆的李行条件下进行，即在无电流通过的情况下，不能用伏特计直接测量。可逆电池的电动势可用对消法测定（当加大电压时，G电流趋近于0；当G=0时，U=E）。

(6)原电池电动势的测定实验装置扩展阅读：

电池的电动势不能用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池发生电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不能保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一部分。利用对消法(或称补偿法)在电池无电流(或极小电流)通过时，测得的两极间的电位差，即为该电池的电动势。

⑦ 原电池电动势的测定实验中为什么先断电后读数

要先断电的？
引用：
【将电位差计测量旋钮旋至测定档，接上测量导线，用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。
从高位到低皮拦位逐级调整电位值，观察平衡显示。在高电位档调节时，当平衡显示从OVL跳过某个数字又跳回OVL时，将该档退回到低值，再调整下一档。在低电位档禅握旦调节时，调节至平衡显示从负值逐渐小，过零后变正值时，将该档回到低值，继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时，读出所调节的电贺扰位值，此即该电池的电动势。】

⑧ 原电池电动势的测定实验原理

对消法测定原电池电动势的原理：现代很多直流电源可直接读出输出电压，将这样的电源的正极与待测电池正极，负极与负极相连，串联一个保护电阻和一个检流计。调可读电升孝扒源的输出电压至检流计指针不在偏转，此时待测电压与可读电压的值相等，利用电势相消。

测定电池的电动势，应当在可逆的条件下进行，即通过电池的电流为无限小。若有电流通过电池，由于电池的内电阻，要产生内电势降，测得的只能是两电极间的端电压，其数值要小于电池的电动势。

⑨ 原电池电动势测定实验中盐桥的作用是什么

原电池装置中盐桥作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用

盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

⑩ 原电池电动势的测定前怎样校正

1、将腊袜“测量选择”旋钮置于“外标”。
2、将已知电动势的标准电池按“+”“—”极性与“外标插孔”连接。
3、调节“100-10-4”此局丛五森樱个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。
4、待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”即可。
原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。