葡萄糖酸锌的制备实验报告装置图

1. 制备葡萄糖酸锌的步骤

葡萄糖与铜氨溶液反应后生哗亮成葡萄糖酸，然后再加金属锌就可得到产品！
其中，铜氨溶并芦宽液是氢氧化铜与氨水反应制得绝亮！

2. 简述测定葡萄糖酸锌中锌的原理

测定葡萄糖酸锌中锌的原理：。通过葡萄首巧糖酸钙与等摩尔的硫酸锌发生如下反应来厅圆制备葡萄糖酸锌扮芹塌。实验原理通过葡萄糖酸钙与等摩尔的硫酸锌发生如下反应来制备葡萄糖酸锌。Ca(C6H11O7)2+ZnSO4==Zn(C6H11O7)2+CaSO4↓。

3. 葡萄糖酸锌的药物分析

属于 常用辅助药物。（性状与稳定性）葡萄糖酸锌为白色结晶或颗粒状粉末；易溶于水，不溶于乙醇，氯仿乙醚。本品制剂要求遮光，密唤梁闭保存。
作用类别：本品为矿物质类非处方药药品
产品分类：葡萄糖酸锌口服液，葡萄糖酸锌颗粒，葡萄糖酸锌合剂，葡萄糖酸锌糖浆，葡萄糖酸锌咀嚼片等。
葡萄糖酸锌软胶囊
除葡萄糖酸锌口服液，葡萄糖酸锌颗粒，葡萄糖酸锌合剂，葡萄糖酸锌糖浆，葡萄糖酸锌咀嚼片之外，如今还有一种类别的葡萄糖酸锌，呈胶囊状，称葡萄糖酸锌软胶囊。主要是针对出生婴幼儿。
方法名称： 葡萄糖酸锌的测定—中和滴定法
应用范围： 本方法采用滴定法测定葡萄糖酸锌的含量。
本方法适用于葡萄糖酸锌。
方法原理： 供试品加水微温使溶解，加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）与铬黑T指示剂，用乙二胺四醋酸二毕瞎钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。读出乙二胺四醋酸二钠滴定液使用量，计算葡萄糖酸锌的含量。
试剂： 1. 水（新沸放置至室温）
2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
3. 基准葡萄糖酸锌
4. 铬黑T指示剂
5. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
试样制备： 1. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与葡萄糖酸锌的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
2. 铬黑T指示剂
取铬黑T0.1g，加氯化纳10g，研磨均匀，即得。
3. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
取氯化铵5.4g，加水20mL溶解后，加浓氨溶液35mL，再加水稀释至100mL，即得。
操作步骤： 精密称取供试品约0.7g，加水100mL微温使溶解，加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）5mL与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。记录消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液的体积数（mL），每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于22.78mg的C12H22O14Zn。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的手链空千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
参考文献： 中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，P696。

4. 工业上如何制葡萄糖酸锌

空气催化氧化法
在催化剂Pd (P t)C 存在下, 葡萄糖经空气氧
化成葡萄糖酸, 分次加入理论量的氢氧化钠生成
葡萄糖酸钠, 瑞经过离子交换树脂, 得葡萄糖酸,
进一步与扮察氧化锌作用得到葡萄糖酸锌, 经浓缩, 结
晶、重结晶仿咐后, 即得产品. 该法氧化反应时间长达
15h, 方能使转化中的葡萄糖下降到5 % 以下[13 ] ,
本法的技术关键是制备高活性的催化剂, 并有效
地回收贵金属, 以使生产成本降低, 其合成方程式
为[14 ]:
C6H12O 6—— C6H11O 7N a
C6H11O 7N a+ 2H2O ——C6H12O 7
2C6H12O 7+ ZnO—— Zn (C6H11O 7) 2+ H2O
贺兴武[15 ] 改进了上述工艺, 在氧化过程中,
直接加入廉价的石灰乳, 只需3 h 便可使葡萄糖
酸钙收率达95% 以上, 生成的葡萄糖酸钙经复分
解法转化成备缺纯酸, 再与氧化锌反应, 可生产出符合美
国药典质量的葡萄糖酸锌. 这种工艺大大缩短了
催化氧化所需时间, 降低了生产成本, 是目前催化
氧化法中较先进的合成工艺.

5. 葡萄糖酸锌实验室怎么制备

以葡萄糖酸钙为原料，经浓硫酸酸化后再通过离子交换树脂柱纯化，加入氧化锌中和，浓缩、结晶后得到产品，真空干燥，称重，计算总收率....大学的教科书有你自己去买本来看,网上你是找不到了.

6. 葡萄糖酸锌制备的常见问题

葡萄糖酸锌制备的常见问题有易出现钙离子和硫酸根离子超标的情况。可通过拍搭提高质量的方式弱化影响，但葡萄糖酸锌纯顷渣净度难以得到保证，生产成本投入也随之增加。除此之外，若通过浓硫酸制备葡萄糖酸钙还可能会发生某些威胁，正是在这些客观条件的限制之下，该方雀贺悄法并没有得到广泛应用。

7. 葡萄糖酸锌的制备与含量测定

葡萄糖酸锌的制备与含量测定是用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。

试剂：水（新沸放置至室温）、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L） 、基准葡萄糖酸锌 、铬黑T指示剂 、氨-氯化铵缓冲液（pH10.0） 。

试样制备： 1. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）

贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。

8. 制备葡萄糖酸锌时,加入95%乙醇为何能降低前者在水中的溶解度使之析出

葡萄糖酸锌是个盐,易溶于水,难溶于乙岩敬醇。往良溶剂(水)中加入不良溶剂(乙醇),葡萄糖酸锌的溶解度不断下降,于是析出。微观上清枣此简单地说,盐溶于溶剂(比如水)是一个动态答迅过程,阴阳离子分别溶剂化而溶解,此外还会有逆过程,即阴阳离子摆脱溶剂的包围重新沉淀。现在加入乙醇,乙醇与水作用更强,却又不能溶剂化盐的离子,所以能够溶剂化葡萄糖酸根和锌离子的水就变少了,于是盐就沉出来了。宏观的溶解在微观是怎样的?其中氯化钠的溶解示意图就很直观
求采纳