『壹』 正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析． 实验内容 实验装置 过程与分析 铁
| （1）铁丝在纯氧中燃烧：铁丝未燃烧的原因可能是：火柴燃烧时消耗的氧气过多，使氧气的浓度较低，改正的措施是：待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶；或者铁有锈，未打磨．改正的措施是：将铁丝打磨干净等． （2）测定空气中O 2 的含量时，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5．从操作角度分析，产生误差的原因可能是：止水夹未夹紧，红磷燃烧时，放出大量的热，使空气体积膨胀，逸出了比分空气． （3）①实验开始，应先点燃A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是：点燃A处酒精灯，使草酸钠分解生成了一氧化碳，排净试管内的空气，防止爆炸． ②草酸钠（Na 2 C 2 O 4 ）分解产生的CO在加热时将氧化铜还原成了铜．所以，B处玻璃管内的现象是：黑色粉末变成红色，发生反应的化学方程式为：CuO+CO
③由于一氧化碳能污染空气．所以，该装置有待改进之处是：应添加尾气处理装置． 故答为：（1）待火柴快燃尽时，在将铁丝伸入集气瓶；（将铁丝打磨干净等）．（2）止水夹未夹紧．（3）①：点燃A处酒精灯，使草酸钠分解生成了一氧化碳，排净试管内的空气，防止爆炸．②黑色粉末变成红色；CuO+CO
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『贰』 草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4 △
（1）根据反应原理可以知道制取一氧化碳气体需要加热，并且草酸为固体，所以专应该选择属固固加热型的装置，所以可以知道应该选择的装置为：①④⑤⑥；
（2）①除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液，而除去水蒸气通常用浓硫酸，因为气体通过溶液时要带出一部分水蒸气，为了得到干燥的气体，应该先除去二氧化碳，再除去水蒸气，即装置甲中盛有的溶液最好是氢氧化钠溶液，在装置乙中盛有溶液是浓硫酸；
②一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可以观察到丙处的氧化铜变为红色，而丁处的澄清石灰水变浑浊；
（3）由于生成的铜温度较高，易于和氧气反应，所以为了防止生成的铜被再次氧化，所以应该在熄灭酒精灯后继续通入一氧化碳直至铜冷却，然后再停止实验，拆下仪器，即正确的操作顺序为：②④①③．
故答案为：（1）①④⑤⑥；
（2）①氢氧化钠溶液；浓硫酸（或浓H2SO4）；
②黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；
（3）②④①③．
『叁』 草酸分解检验实验装置
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，内说明草酸容分解产生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．
故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．