实验室氨气尾气处理装置

1. 实验室氨气的原理,装置,收集及检验

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。

(1)实验室氨气尾气处理装置扩展阅读：

氨气的工业制法：

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。

还包括：

（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；

（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

2. NH3氨气的实验室制法，原理，药品，装置，收集，除杂，尾气处理等

装置药品：伍明铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙哪橘局李让固体。 实验原理 2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

3. 下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（）A．B．C．D

A．该装置中，U型管左端通入氨气，能够防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；
B．漏斗不能完全伸入液面中，否则无法起到防止倒吸的效果，正确的方法应该为：，故B错误；
C．导管直接伸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨气，如：，故C错误；
D．集气瓶中应该采用“短进长出”方式，即进气导管应该短、出气管应该长，且插入烧杯中的导管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否则无法防止倒吸，不能用于吸收氨气，故D错误；
故选A．

4. 制取NH3的时候，用什么处理尾气

1.简易
装置
:
在收集
氨气
的
试管
口塞一团
用水
或
稀硫酸
浸湿的
棉花
球，塞棉花的目的，就是让NH3被棉花吸收。
NH3极易溶
于水
，因此用水、酸液都可以
2.防倒吸装置:
将多余的氨气通入(用倒置的
漏斗
)连接到装有水的
烧杯
中
或将多余的氨气通入
四氯化碳
与稀硫酸
混合液
的下层四氯化碳中(四氯化碳的
密度
比稀硫酸大，它们互不相溶分层，四氯化碳在下层，稀硫酸在上层，吸收从四氯化碳中逸出的氨气，又可以防倒吸)
四氯化碳
溶液
不与氨气反应
希望能帮到你

5. 高中化学，实验室制取氨气装置，验满在试管口验满尾气处理是什么时候进行验满了就把导管伸入硫酸中

是的，因为氨气的相对分子质量为17，需要向下排空气法收集，将湿润的蓝色湿润红色石蕊试纸检验，纸变蓝。只有试管例的氨气满了，我们才能验着啊！
尾气处理可以直接在收集氨气的试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，塞棉花的目的，就是让NH3被棉花吸收

验满了就可以通入硫酸中的

6. 高中化学 收集氨气的尾气装置如图④ 除了图中的水之外还见过烧杯里放的是NaOH溶液的。请问二者的原

水能吸收氨气，以此防止氨气泄漏，加氢氧化钠是防止是为了降低溶解度，防倒吸。

7. 氨水的排气管道用途

为此需要用特殊的装置对工业生产中或者是实验室化学科研研究中产生的氨气进行处理，这种装置就是氨气尾气处理装置，装置会随着实验目的、工业生产的利益等因素的不同而不同。实验室氨气尾气处理装置 由于实验室中化学反应的量是比较小的

8. 实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后尾气怎么处理

氯化铵和氢氧化钙的尾气主要是氨气，可以用水来吸收或者盐酸吸收。

氨气 NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢渣凳直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨水在中学化学实验中三应用：

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

喷泉实验：

在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立如扰旅即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。

实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

主要用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外李知，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。