① 亚硫酸钠和浓硫酸反应的原因
亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是：
H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
在该反应中，S元素+4和回+6价是相邻价态,因此不发生氧化还答原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。
② 亚硫酸钠和浓硫酸的反应式
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
③ 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫气体的装置是什么样的 假如其中要用到启普发生器呢
启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以
④ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．
⑤ 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫气体的装置是什么样的
启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应，一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化，而亚硫酸钠遇水就溶解了，所以不能用启普发生器。一般的固液之间的反应都适用，比如，分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以
⑥ 如图装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）检验此装置A、B部分气密性的操
（1）将分液漏斗活塞和K关闭，然后加热圆底烧瓶，若装置B中长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好，否则气密性较差，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞及K处的活塞，用酒精灯微热烧瓶；若长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好；
（2）烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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