① 某校化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：（1）取0.98g Cu（OH）
（1）0.98gCu（OH）2固体物质的量为：
=0.01mol，依据分解图象分析判断100°C时氢氧化铜分解后固体质量为0.8g，根据氢氧化铜分解生成氧化铜和水判断，Cu（OH）
2=CuO+H
2O；氧化铜摩尔质卖拆碰量为80g/mol，所以推断A为CuO，
故答案为：CuO；
（2）探究产物ACuO能否被NH
3还原，依据元素化合价可知，铜在最高价具有氧化性，氨气中氮元素化合价在最低价-3价具有还原性，能发生氧化还原反应，实验中观察到A变成红色物质判断为Cu，同时生成一种无污染的气体则为N
2；由于反应中有氮气产生，氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中，
故答案为：N
2；没有；产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中；
（3）产物B为Cu
2O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断中谈为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为：Cu
20+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O，
故答案为：Cu
20+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O；
（4）由图象1可知，加热过程中氧化铜先分解，说明氧化铜的稳定性差，氧化亚铜的稳定性强；由（3）可知，在酸性溶液中，氧御饥化亚铜容易发生氧化还原反应，氧化铜稳定性较强，
故答案为：Cu
2O稳定；CuO稳定．
② 高中化学各个实验的注意事项和装置图
高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项
我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么?
化学实验仪器
在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.
③ 氢氧化铜加热分解的化学方程
氢氧化铜加热分解的化学方程介绍如下：
氢氧化铜在多种矿物中存在，例如蓝铜矿、孔雀石、块铜矾和水胆矾。蓝铜矿（2CuCO3·Cu(OH)2）和孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）属于碱式碳酸盐，块铜矾（CuSO4·2Cu(OH)2）和水胆矾（CuSO4·3Cu(OH)2）属于碱式硫酸盐。
氢氧化铜很少单独存在，因为它很易分解，也会与空气中的二氧化碳缓慢反应生成碱式碳酸铜。单独存在的矿物氢氧化铜称为斯羟袜野铜矿。
④ 实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热。 请仔细
（1）可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量 （2）有利于气体流通，并增加反应接触面积 （3）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O
⑤ 初中化学实验装置图！！
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&word=%B3%F5%D6%D0%CA%B5%D1%E9%D7%B0%D6%C3&t=3
图片很抄多，你自己看看
⑥ 九年级化学知识点
初中化学方程式一览表
（一）化合反应 A+B→C 多变一
木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？
硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑色）
磷在罩斗巧氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白色）
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO（黑色）
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO
二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】
氢物键气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl
铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O （缓慢氧化过程）
铜生锈 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3 （缓慢氧化过程）
白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O （蓝色）
铝在纯氧中燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3
铝在空气耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）
镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （白色）
（二）分解反应： C→A+B 一变多
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 ： 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）
加热碱式碳酸铜（铜绿或铜锈）：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
加热分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氢铵的分解： NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氢钙的分解： Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
（三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）
注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应。
金属活动活动性顺序： KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（强―――――――――――――――――――→弱）
1、金属与液态物质的置换反应
①活波金属与酸（溶液）
实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌销迅呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐酸呢？盐酸挥发出HCl气体）
镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）
铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）
铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②强金属与弱金属的盐溶液
铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了，利用此性质可以来比较金属单质活泼性。
③极活波的金属与水或溶液的反应
钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑
注意这类极活泼金属在盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应
2、气体与固体间的置换
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O （体现氢气还原性）
氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C
工业制水煤气：C +H2O（气） CO +H2（什么叫水煤气呢？）
3、固体与固体间的置换
木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （体现碳的还原性）
碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe（体现铝的还原性）
4、液体与固体间的置换
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑（锅炉爆炸原理）
（四）复分解反应 AB+CD→AD+CB
（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）
复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）
实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4
灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑（泡沬灭火器的原理）
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ （干粉灭火器的原理）
碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
碳酸钡和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
（含有CO32－的物质检验原理，与酸反应，把生成的气体通入澄清石灰水中，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，浑浊则是CO2，证明物质中含CO32－）
制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑ （与KClO3制氧气原理一样）
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明。
复分解反应发生的条件二：有水生成
盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
氢氧化铝和硫酸：Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
练习：请写出： Fe(OH)3+HCl—－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【注意中和反应产物为盐和水】
【金属氧化物和酸反应生成盐和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）
复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！！！！！！！！！！！！
硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl （检验H2SO4和SO42－的反应）
盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3（检验HCl和Cl－的反应）
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业上制烧碱的反应）
请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生反应。
（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验某气体是否是
CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么
会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等，
你还有什么补充吗？
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 （不打气体箭头）
工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O (体现甲烷的可燃性)
乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O (体现可燃性)
甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O (体现可燃性)
⑦ 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置（图中加热仪器、铁架台等夹持装置
Ⅰ．（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀，
故答案为：A、B、E、F；
（2）A为无水乙醇（沸点78℃），水浴能使容器受热均匀，能使A中乙醇液体平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：将试管放入78℃的水浴中加热；
（3）黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水反应为：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
⑧ 氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产
《假设》：②可能是氧化铜《设计实验》：略《推测结论》：② 《形成结论》：Cu(OH) 2 △ CuO+ H 2 O《查阅资料》⑴A⑵9% 《拓展与思考》：+2，6NaOH+4CuSO 4 = Cu 4 (OH) 6 SO 4 ↓+3Na 2 SO 4 ⑴A是HNO 3 （或HCl）B是Ba(NO 3 ) 2 （或BaCl 2 ） ⑵CuSO 4 +Ba(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓或CuSO 4 +BaCl 2 = CuCl 2 +BaSO 4 ↓
⑨ 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中
（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀
故答案为：ABEF；
（2）B处的反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反应；反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 | 催化剂 |
⑩ 某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台
其实我觉得抄顺序没那么重要。只需要明白原理即可。加热e是为了产生氧气，加热a是为了让乙醇沸腾产生大量蒸汽（这里我觉得其实不加热也可以，氧气会带出乙醇的，乙醇的挥发性还是比较强），加热b是为了提供氧化所需的温度，加热F（需水浴）也是反应条件的要求。若真要写个顺序，我觉得应该是eabf按顺序。1.先加热a后e的话，产生的氧气通入a中会导致暴沸，然后等两者混匀后，才开始加热b以观察氧化现象，f要等收集到乙醛，最后才开始加热，否则可能导致氢氧化铜的分解。
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