㈠ 如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路
（1）甲装置中电子从铁电极出来，乙装置中电子向铁电极移动，由此说明能自发的进行氧化还原反应是甲，乙不能自发的进行氧化还原反应，所以甲是原电池，乙是电解池，
故答案为：原电池，电解池；
（2）甲池中铁易失电子而作负极，乙池中铁上得电子发生氧化反应，所以铁作阴极，
故答案为：负极，阴极；
（3）甲池中碳棒作正极，正极上铜得电子发生还原反应，电极反应式为：2Cu2++2e-=Cu，乙池中碳棒作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：甲：2Cu2++2e-=Cu，乙：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）①如果甲池中是氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②乙池中电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以电池反应式为：2NaCl+2H2O
| 电解 | .
㈡ 如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
①向B杯中加入抄适量较浓的硫酸，发袭现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO33-+I2+H2O=2H++2I-+AsO43-（或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-），
故答案为：I2+AsO33-+H2O═2H++2I-+AsO43-（或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-）；
㈢ 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
从模拟图上抄看，开关置于A处是电袭解池，开关置于B处是原电池。由金属活动性顺序可知，Zn在Fe前，所以原电池时Zn被腐蚀，作为负极。
具体到C，在X棒即负极发生的反应为Zn-2e--->Zn2-，在正极即Fe棒上，由于Zn2+的放电顺序在H+之后，正极上发生的反应应该为Zn2+ +2e----->Zn
金属放电顺序表参考这篇：http://..com/question/305550484.html
㈣ 如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为_____
（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H 2 O+O 2 +4e - ═4OH - ，
故答案为：2H 2 O+O 2 +4e - ═4OH - ；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，
则电解反应为2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ，
故答案为：2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ；
③Cl 2 氧化了生成的I 2 ，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl 2 和I 2 的物质的量之比为5：1，，设I元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，
所以发生的化学反应为5Cl 2 +I 2 +6H 2 O═10HCl+2HIO 3 ，故答案为：5Cl 2 +I 2 +6H 2 O═10HCl+2HIO 3 ；
（2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案为：Fe-2e - ═Fe 2+ ；
②由2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO 3 ），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H + ）=0.1mol/L-10 -5 mol/L=0.1mol/L，
n（H + ）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO 3 ）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案为：CuO（或CuCO 3 ）；0.8（或1.24）． |
㈤ 如图甲、乙是电化学实验装置。 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为_____
(1)①2H 2 O＋O 2 ＋4e － ===4OH － ②2Cl － ＋2H 2 O  H 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2OH － ③5Cl 2 ＋I 2 ＋6H 2 O === 10HCl＋2HIO 3 (2)①Fe－2e － === Fe 2 ＋ ②CuO(或CuCO 3 )0.8(或1.24)
㈥ 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题 (1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl
(1)①O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；②5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=10HCl+2HIO 3 ；③13
(2)①Fe-2e - =Fe 2+ ；②2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu↓+4H + +O 2 ↑；③CuO(或CuCO 3 ）；0.4(或0.62) |
㈦ 如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
(1)＞
(2)无色溶液变成蓝色； |
㈧ 某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题： （1）C池属于什么装置
（1）电解精炼铜（电解池）（2）2H + +2e － = H 2 ↑4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑ （3）C池（4）21.6 6.4
与如右图甲乙是电化学实验装置相关的资料
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发布：2025-05-15 20:19:42
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H 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2OH －