拉瓦锡实验装置图

Ⅰ 化学 空气有什么组成 教案

一、 设计思路

空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此使学生了解“空气的组成是什么”不是学习的重点和难点。我们都知道氧气的发现在化学史和科学史上具有极其重要的地位，不仅因为推翻了错误的燃素学说，给整个化学领域造成翻天覆地的变化，还因为研究过程中的实验方法的多样性和科学性。因此“空气”的重要意义在于能够提供一种化学情境，使学生开始了解化学的历史以及化学作为一个学科的意义，了解科学探索的过程，同时受到一些最基本的化学思维方式、实验方法、探究方法的熏陶并逐步学习这些比知识更鲜活的经验。

本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，同时了解人类认识事物的曲折过程以及科学家的探索精神。教学流程是：

温故知新，了解空气→重走科学路，探究空气组成的历史→对空气组成的实验设计→实践上升为理论

探究是指利用丰富的史料，学生通过阅读、分析材料初步认识到科学家的实验模式，提出问题和假设，设计实验，分析数据，得出结论，体会科学的探究过程，并能够模仿此过程完成自己对空气组成的探究实验、做出报告。

二、教案

课题
空气的组成
授课人
陈 争
学校
北京市一零一中学

教学目标
1、知识与技能

通过引导学生分析科学家研究空气的实验和自主设计实验，帮助学生理解定性和定量的概念，理解纯净物和混合物的概念，掌握纯净物和混合物的性质，掌握空气的组成 。

2、过程与方法

通过分析、对比不同科学家对空气的研究，让学生体会科学家的思想并学会科学探究的基本方法，包括控制变量对照实验的设计方法、定性实验和定量实验的设计方法、验证实验的设计方法以及比较、分类、归纳和演绎、分析和综合等基本的逻辑思维方法在化学中的应用，并通过设计实验验证空气的组成亲身体验科学探究的过程。

3、情感态度价值观

了解人类对事物的曲折的认知过程，认识到科学发现是经过艰难的探索的、任何成功都不是偶然的，培养从前人经验中获得知识、方法和经验教训的兴趣和愿望，体会科学发展和科学研究的重要性

重点和难点
1．通过分析、对比不同科学家对空气的研究，让学生体会科学家的思想并学会科学探究的基本方法

2． 应用前人的经验，设计实验验证空气的组成。

教学方法
情境教学法、“探究的探究”教学法、实验法、小组合作学习教学法

仪器、药品
集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团；木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛等

教师活动
学生活动
设计意图

导入 温故知新，了解空气。

情境：录象《人与自然》片段

问题：我们知道 没有空气就没有人类，也没有生机勃勃的地球，请大家说说你所认识的空气

小结：（板书）

1． 空气是一种无色无味、难溶于水的气体。

2．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

讲故事：我们对于空气已经了如指掌了，现在我给大家讲一个笑话。

一位化学老师在自己的朋友面前大谈氧气的发现。这位老师说：“氧气是在18世纪才被发现的……”老师的朋友说：“既然这样，在此之前，人呼吸什么呢？”

问题：大家为什么觉得这位老师的朋友很可笑呢？

过渡：我们现在所知道的关于空气的这点看起来很简单的知识，但事实上是经过许多科学家经过几百年的研究才获得的。
发言：

1． 1.空气由氮气和氧气组成的，氧气占1/5

2.空气是无色、无味的气体。

议论：空气原本就存在，只是人们没发现，而不是人们没发现之前，空气就不存在。
使用头脑风暴法调动学生回忆已有的有关空气的知识，扩充学生对于空气组成和性质的知识。

重走科学路，空探究气组成的历史

情境：动画《拉瓦锡的实验》（旁白：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5。他研究了剩余的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，又不能支持燃烧。

拉瓦锡又把红色粉末收集起来，放在另一个容器内加强热，得到了汞和可供给呼吸、可助燃的气体。

通过这些实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。）

问题：“拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分”，是否只有拉瓦锡在研究空气，并且在十二天之内就研究成功了呢？
阅读资料，组内讨论，分别汇报本组的想法和结论，并相互补充。分析并推测出表格空白的地方应该填写什么？（见表1）

通过抓取和多角度分析科学家实验的细节，探究其中的科学方法，培养学生的分析思维。通过对科学史的研究，了解化学的生动具体的创造过程认识到任何重要的定理，都是前人通过实践?认识?到实践，多次反复甚至多次失败，最后才得出的结果。

表1：

科学家
功绩
实验和现象
你的结论

伽利略

（意大利）

利用气泵使一个玻璃球灌足了空气，然后用天平称出它的重量；再把玻璃球下的活塞打开，发现玻璃球变轻了。

托里拆利

（伽利略的学生）

在一端封闭的长玻璃管中装满了水银，让开口的一端朝下插入装了一半水银的玻璃容器中，水银面的高度恰好是760毫米。

梅猷

（英国）
1674年
[实验1]点燃的蜡烛放在一块木板上，木板位于水面之上，然后用一个玻璃钟罩扣住蜡烛和水面。发现蜡烛在燃烧时，钟罩内的水面逐渐上升，最后，蜡烛火焰熄灭了，水面之上还存在一个大的空间。

[实验2]将一只白鼠装进另一个同样的装置内。发现随着白鼠呼吸时间的增长，水面在逐渐上升，到了最后水面再上升，而白鼠也就死亡了。

[实验3] 把燃着的蜡烛和白鼠同时装进这样的装置内。

现象：

卢瑟福
1772年
[实验1]把老鼠放在密闭器皿里，等到老鼠被闷死以后，再用氢氧化钾溶液除去气体中的二氧化碳；接着他又在老鼠已经不能生存的那种空气里放进一支点燃的蜡烛，发现它仍能继续燃烧片刻；等到蜡烛熄灭后，又放进一小粒白磷，白磷仍能在其中自燃。

[实验2]在密闭器皿中用燃烧白磷的方法将空气中助燃成分除去，所得到的剩余气体完全不能维持老鼠和麻雀的生命。

舍勒

（瑞典）
1773年
[实验1]把硝酸钾放在曲颈甑中，曲颈甑的出口与一个膀胱做的气球相连。将曲颈甑放在炉火中加热，气球真的被一种气体充满了。把点燃的蜡烛放到气体中，气体燃烧得更猛烈了，放出耀眼的火光。

[实验2]将硝酸银、硝酸汞、氧化汞和软锰矿（二氧化锰）放在曲颈甑中加热，得到了同样的现象。

普里斯特利
1774年
[实验]用聚焦的太阳光来加热红色的氧化汞有气体产生，把点燃的干木条放入这种气体中，木条燃烧放出刺眼的光，老鼠放入这种气体中，老鼠过得非常舒服。他吸过这种气体以后，身心一直觉得非常舒畅。

讲解：同学们对科学家的研究都进行了自己的评价，并从科学家的实验中获得了一些启示和结论，现在我们就一起来看一看科学家们分别从自己的实验中获得了什么，以及科学史对他们的评价。

投影：如表2
观看投影，对比自己与科学家的结论。

表2

科学家
科学家的结论
功绩
给我们的启示

伽利略
空气是有重量的
证明空气的存在，空气是一种物质。
物质是有质量和压力的。

托里拆利
空气是一种物质，空气有压力

梅猷

玻璃钟罩内的物体X同时被烛火燃烧和白鼠呼吸所消耗。
证明空气的作用是助燃和助呼吸。
对比实验方法、空白实验方法、控制变量实验方法。

卢瑟福
空气中助燃的成分很难完全除尽。把剩余的不能维持生命的气体称为“浊气”
发现氮气
能将空气中氧气完全除去的物质是白磷。

舍勒

称助燃的气体为“火空气”
制得氧气并研究了其性质。
遗憾！他们二人都是燃素学说的忠实信徒，绝不肯对其产生一丝一毫的怀疑。美国科学家韦克斯说“普利斯特利是氧的父亲，但他至死也不承认自己的儿子。”

普里斯特利
他告诉拉瓦锡发现和制得了一种助燃和助呼吸的气体，这种气体的助燃能力比空气强得多。

拉瓦锡
在大气（指空气）中并不是所有的空气（指气体）都可以呼吸，只有金属焙烧时，与金属化合的那部分空气才是合乎卫生的（指氧气可供呼吸），另一部分空气不能维持生命和助燃。认为他和舍勒、普里斯特利制得的气体是一种新化学元素，在1777年定名为oxygene。
确定了空气的组成。

学生对空气组成的实验探究。

问题：我们回顾了空气探索的艰难。现在请大家想想拉瓦锡比其他人高明在什么地方？在探索空气的过程中最艰难的是什么？

小结：（板书）

1．纯净物：只由一种物质组成是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2，氮气N2

2．混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。

鼓劲：同学们是否想自己亲自来探索一下看不见、摸不着的空气？

情境： 设计实验

[探究任务]1、证明空气的存在；2、确定空气的组成。

[仪器、药品]集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团；木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛（若需其他仪器和药品，请提出）

发言：拉瓦锡的高明在于做了一个逆向实验，证明了氧化汞分解的气体存在于空气中，还在于他总结了前人的所有了发现，而且测定了准确组成——氧气占空气大约1/5。（教师：也就是说其他人所进行的测定是定性的，即知道是什么，而拉瓦锡进行的是定量的测定，不但知道是什么，而且要知道有多少）

发言：拉瓦锡最高明的是他不相信空气“只有一种气体”组成，不相信燃素学说，这应该是探索空气中最艰难的。（教师：也就是说空气是纯净物还是混合物，是研究的关键）

分小组讨论方案：

[证明空气存在的方案]

1、塑料瓶口上套气球，捏塑料瓶，气球鼓

2、试管连接单孔塞和导气管，导气管另一端放入水槽，手捂试管，水槽中有气泡。

3、团一个纸团塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，纸不湿

[确定空气组成的方案]

梅猷的实验，提示学生选择仪器，并组装。

卢瑟福的实验，提示学生选择白磷作为将氧气消耗完全的药品，但教师没有提供白磷，所以不同组有不同的选择。

实验：检验自己的设计

应用从科学史中所获得的启示解决问题，建构自己的知识体系，培养学生的实用思维。

学生的实践上升为理论

问题：1、我们的实验中，为什么气体减少的体积不等于1/5？

2、剩余的气体是否都是氮气？

3、实验中空气表现出了哪些性质，是哪种物质的性质？
作业1：完成空气存在和组成的探究报告

作业2：设计实验研究氮气和氧气的性质，并推测氮气和氧气的性质，根据氮气和氧气的性质得出用途。

作业3：科学家们发现土卫六与40亿年前的地球很相似，土卫六也拥有大气，如果你是科学家，打算怎样研究土卫六的大气？
完善自己的知识体系，培养学生分析思维。

将学习到的经验应用于未知事物的探索，为学生的创造提供空间。

板书设计

课题1 空气

一、空气

1． 性质：空气是一种无色无味、难溶于水的气体。

2．组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

3．纯净物和混合物

（1）纯净物：只由一种物质组成是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2，氮气N2

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。

Ⅱ 拉瓦锡空气实验

你就勉强参考吧

1.连接装置(按书上的就可以了，建议用彩色水，更加明显)并检查装置气密性（用双手紧握法，烧杯内有气泡产生则证明装置良好，原理热胀冷缩），补充一点：集气瓶内放水是为了防止瓶底因红磷燃烧过热而炸裂；

2.将过量红磷（因为燃点低）置入燃烧匙内，点燃，迅速放入；

3.观察燃烧现象，待冷却后打开弹簧夹，观察集气瓶内现象；

实验现象:
⑴红磷燃烧产生大量浓厚白烟并放出热量；⑵红磷燃烧熄灭后变冷打开止水夹，烧杯内的水沿导气管倒吸回集气瓶内，水面上升到五分之一处；

实验成败关键：
⑴装置气密性良好，否则测定氧气含量偏小
⑵红磷要过量，否则测定氧气含量偏小
⑶要完全冷却后再打开夹子，否则测定氧气含量偏大

实验原理：
过量红磷充分燃烧耗尽瓶内氧气，产生负压，水倒吸到瓶内空气体积五分之一处

实验结论：
⑴空气中有五分之一体积氧气（正面结论）
⑵氮气不溶于水且不支持燃烧（反面结论）

希望对你有帮助

Ⅲ 问一个化学问题 关于拉瓦锡实验

1)汞和氧气混合生成氧化汞
Hg+O2=HgO
2）
3）曲颈甑（zeng)

Ⅳ 18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁管，生成了一种气体．同学们

（1）因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；
（2）用浓硫酸来干燥气体，气体必须从浓硫酸中通过，所以c进b出；
（3）根据质量守恒定律，反应物中只含Fe、O、H三种元素，生成的气体也就只有两种可能：H₂或O₂；
（4）猜想二进行探究：氧气可以支持燃烧，鉴定氧气时常选用带火星的木条来进行鉴定，所以可以据此来解答该题；
（5）红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体，因为生成的固体是黑色，且根据质量守恒定律可知，所以考虑Fe₃O₄．
故答案为：
（1）提供反应所需水蒸气；
（2）c；
（3）O₂；
（4）

Ⅳ 求人教版初三上册第二单元水和溶液第三单元我们周围的空气第四单元燃烧与燃料的知识点总结 要详细，重点

第二单元水和溶液
知识点一：水
（1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。

知识点二：溶液
（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。

知识点三：饱和溶液、溶解度
（1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。
（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液 不饱和溶液
特殊规律：（适用于氢氧化钙）
饱和溶液 不饱和溶液
（3）判断溶液是否饱和的依据：
a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。
c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。
①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。
②影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
③气体溶解度
定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。


知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％
溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）
（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。
②增加溶剂：溶质质量分数减小。
③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。
（2）溶质质量分数计算时应注意：
①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

1．对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。
（1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。
（2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。
2．根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。
（1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。
（2）对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查。
（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。
（4）影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象。
3．正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。
中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；或正确描述物质溶解度的含义；给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；或给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。
4．溶质质量分数的计算是中考必考知识点。
（1）以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。
（2）联系生活实际，分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况。
（3）以计算题的形式考查把溶质质量分数的计算和化学方程式联系起来。
（4）依据公式进行溶液配制实验误差的分析。

第三单元我们周围的空气
知识点一：空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的，到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。其中研究空气成分有代表性的科学家有瑞典的舍勒和英国的普利斯特里，不过他们都没有最终确定空气的成分。
一直到18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡以其娴熟的实验技术、缜密的实验设计方案和锲而不舍的精神，才破解了“零七”组成之谜。下面是拉瓦锡的实验装置图：

这个著名实验是∶把少量的水银放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积减少了约1/5，他研究了剩余的那部分气体，发现它既不能供动物呼吸，也不支持燃烧，这正是氮气。 他把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加热，除了得到汞以外，还得到了氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约4/5体积的气体里，结果得到的气体与空气的性质完全一样。
拉瓦锡是最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论的。
后来英国物理学家雷利、法国天文学家严森、拉姆塞、德国物理学教授道恩等又陆续发现了稀有气体。

知识点二：空气中氧气含量的测定
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2．实验装置：如图2-1所示。
根据实验原理还可以设计出其他的装置，如后面的图2-5、图2-6B、图2-9所示。

3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4．实验现象及结论：
现象：
（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。瓶中剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
讨论：集气瓶内剩余的气体主要是氮气，它能支持燃烧吗？它能溶于水吗？
【要点诠释】
①药品不能选用碳、硫等，因为碳、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水不能进入容器内；
②红磷要足量，要使容器内氧气消耗完，避免容器内有剩余氧气而造成实验误差大；
③装置气密性要良好，以免因装置漏气而影响测量结果；
④红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，白烟消失后，方可打开弹簧夹
⑤止水夹要夹紧，如果不加紧，红磷燃烧放出的热量会使一部分空气由导管进入烧杯中，最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5。
讨论答案：氮气不燃烧也不支持燃烧，不能溶于水。

知识点三：空气的主要成分和组成：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
【要点诠释】
空气中各气体的含量是体积分数，不能说质量分数。空气是一种由多种物质组成的混合物。空气的主要成分一般在近地层是比较固定的，这是因为动植物的呼吸、物质的燃烧、动植物的腐烂、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气；但是绿色植物在日光下进行光合作用，会放出大量的氧气；这样氧气量可以保持相对平衡。高原地区空气稀薄，但氧气的体积分数仍然为21%。

知识点四：空气是一种宝贵的自然资源
<1>
1.氮气：
在通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。其用途有作保护气、制硝酸和化肥的原料、医疗上作麻醉剂、超导材料在液氮环境下能显示出超导性能等。如图2-2所示。
2.氧气：
重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。如图2-3所示。

3.稀有气体：
氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。在通常情况下，无色、无味的气体；化学性质稳定，一般情况下不与其他物质反应。通常作保护气、制成多种电光源、用于激光技术。氦用于制造低温环境；氙用于医疗麻醉。

4.空气的污染与防治
（1）空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
（2）危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；
③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；
③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
（4）空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等；人们可以通过新闻媒体发布的《空气日报质量》及时了解各地的环境信息，增强环保意识，提高生活质量。
【要点诠释】
氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但是稳定是相对而不是绝对的。在一定条件下，氮气也能与某些物质发生化学反应；有些稀有气体也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

知识点五：纯净物和混合物
比较纯净物与混合物：
物质 纯净物 混合物
概念 由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成
特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；
可以用化学式表示 没有固定的组成和性质如熔点、沸点等；
不能用化学式表示
举例 氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2） 空气、盐水、糖水
联系
【要点诠释】
混合物是由纯净物混合而成。可记为“纯单混杂”既纯净物成分单一，混合物成分复杂。研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为杂质可能掩盖物质的本质属性。物质的纯净与否是相对的，没有绝对的纯净物。

知识点六：氧气的性质
1．物理性质：
在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中（如右图所示）。
2．化学性质：
比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
氧气的化学性质和实验现象如下表：
反应物 条
件 反应现象 反应的文字表达式
空气 氧气 反应后
木炭和
氧气 点
燃 持续红热 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成使澄清石灰水变浑的气体 碳+氧气二氧化碳
CO2 CO2

硫磺和
氧气 发出微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝
紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫
S O2 SO2

红磷 发黄白光 发出耀眼
的白光 产生大量
的白烟 磷+氧气五氧化二磷
P O2 P2O5

铁和
氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉 剧烈燃烧，
火星四射 生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4

【要点诠释】
①做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，瓶中大量的氧气扩散到空气中，可燃物将不能持续燃烧。
②做铁在氧气中燃烧实验时要必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，氧气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

知识点六：化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的类型可以用下面的通式来表示：A+B+……→AB……可以简称为：“多变一”。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。这里的“氧”包括氧气和某些含氧物质。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
【要点诠释】
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应但不是氧化反应）
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应但不是化合反应）
而铁+氧气四氧化三铁即是物质跟氧气发生的反应，且生成物只有一种，这样的化学反应既是化合反应，又是氧化反应。
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知识点一：实验室制取氧气
（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。
反应的文字表达式为（名称下面符号是该物质的化学式）：
氯酸钾 氯化钾＋氧气
KClO3KCl O2
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4 K2MnO4MnO2 O2
过氧化氢 水＋氧气
H2O2H2OO2

（2）实验装置：如图2-1，2-2a，2-2b所示

分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图2-3所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
（3）收集方法：
a．排水法如下图2-4A（因为氧气不易溶于水）
b．向上排空气法如下图2-4B（因为氧气密度比空气大）

验满方法：
排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
（4）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
（5）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例）
①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；
③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；
⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。
可简记为：茶庄定点收利息（每个字代表一个步骤：①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄）。
【要点诠释】
实验操作中的注意事项：
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；
②铁夹要在距离试管口1/3处；
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上；
⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

知识点二：催化剂和催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【要点诠释】
（1）催化剂能改变其他化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是有时用催化剂是加快反应速率，也有时是用它减慢反应速率。
（2）催化剂的质量和化学性质没有改变（注意：催化剂的物理性质可能改变。）
（3）在化学反应前后化学性质没有改变，但催化剂参与了化学反应。
（4）催化剂具有“选择性”如过氧化氢分解还可以用氧化铁、硫酸铜等，二氧化锰的效果最好；在不同的化学反应中，催化剂也不同，不是一种物质可以催化无数反应。
（5）催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物。
（6）催化剂只能改变物质的反应速率，不能增加或减少生成物的质量。

知识点三：分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……可以简称为“一变多”。
【要点诠释】
化合反应和分解反应都属于化学反应的基本类型，判断反应类型时要抓住其特点：化合反应是多变一，分解反应是一变多。

知识点四：工业制取氧气
工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
【要点诠释】
（1）实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。
（2）实验室制得的氧气纯净但成本高，不易大量制取，工业制得的氧气不纯净，但成本低。

第四单元燃烧与燃料
知识点一：碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途
金刚石 石墨
外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色磷片状固体
光泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽
硬度 最硬 软
导电性 无 良好
导热性 良好 良好
用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等
注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

知识点二：CO2和CO的比较
CO2 CO
物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性
2CO+O22CO2
还原性 没有还原性，有较弱的氧化性
C+CO22CO 有还原性
CO+CuOCu+CO2
与水反应 与水反应CO2+H2O===H2CO3 不能与水反应
与石灰水的反应 与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应
毒性 无毒 有剧毒
主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

知识点三：一氧化碳和单质碳性质的比较
C CO
相似点 都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属
不同点 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性

知识点四：实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题
（1）正确选择制取二氧化碳的药品
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。
原因：
①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

（2）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据
制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、启普发生器）。CO2能溶于水，且密度比空气大，因此一般只用向上排空气法收集。
（3）检验二氧化碳的方法
①准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
②验证CO2气体是否收集满时，可以将燃着的木条放在集气瓶口，利用CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。

Ⅵ 化学，就是拉瓦锡研究空气成分装置的那个，我不知道原理是什么，以下三图是另外几种简单的研究方法，这三

拉瓦锡的是因为汞会与氧气生成固体粉红色的氧化汞，造成空间内空气减少，压强减版少，气压小权于大气压，所以大气压把水压入钟罩中。
下面的是，红磷在空气中与氧气反应燃烧，生成五氧化二磷固体，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
后面一个是铁粉的燃烧，生成四氧化三铁固体，，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
最后是铜与氧气反应生成氧化铜

Ⅶ 怎样通过实验测定空气中氧气的含量

1、原理：

红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气， 使容器内压强减小，水面上升至瓶内大约1/5体积。

反应方程式为：4P + 5O2 ==== 2P2O5 。

2、装芹含首置图：

3、可能产生的误差：实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少 、装置气密性不好 、没有冷却到室温就打开止水夹 。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧 、燃烧匙伸入集气瓶过慢 。嫌数

4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体老哗积的气体是氮气 ，其物理性质有无色无味、难溶于水 ；化学性质有不燃烧也不支持燃烧 。

Ⅷ 大神求教科学 某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样

（1）该装置中需加热的仪器为
A、B
（填字母）．
（2）图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用．若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把数芦导管移出水面，这样操作可能会导致
倒吸，水进入A装置
．
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧薯闷带．请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是
H2
．
（4）该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元罩哗素应该是
Fe、O
（填元素符号）

Ⅸ 2008中考化学实验步骤

实验用品

铁架台（带铁夹），大试管，集气瓶，水槽，毛玻璃片，酒精灯，玻璃导管，乳胶管，单孔橡皮塞。
氧气的制取氯酸钾（固），二氧化锰（固），水。

实验配置图及注意事项

实验步骤

(1) 取两根已弯曲加工好的玻璃导管，玻璃导管两端先用水湿润，两根导管间用乳胶管连接， 较短导管的另一端塞入带空的橡皮塞中，导管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入时 边插边转动，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。）

(2) 把带有导管的橡皮塞，塞入大试管中。另一端浸入水中。用手握住大试管，试管内空气受热膨胀，如装置气密性好，导管口就有气泡冒出。把手松开，水就会升到导管里，行成一段水柱。（见实验二）

(3) 把酒精灯放在木块上，用铁夹夹住试管，固定在试管的中部。调整铁架台铁杆上的双凹夹至到适当高度，使大试管底部正好位于酒精灯外焰部位。

(4) 试管高度调整完毕后，检查双凹夹是否松动，以不会转动为准。仪器要夹持底座使重心内侧，使重心落在底座内。

(5) 取一张洁净的白纸，称取10克氯酸钾白色晶体和3克二氧化锰黑色粉末，用角匙将两种粉末混合均匀。

(6) 用厚纸片剪成一张长纸，对折后，制成小纸槽，小纸槽应略小于大试管的内径。把混合粉末用角匙转移到小纸槽内。

(7) 取下大试管，拨去橡皮塞，将盛有混合粉末的小纸槽升到试管内。将混合粉末倒入大试管中，使药品平铺在试管底部。试管固定在铁架台上，调整铁夹至大试管管口略向下倾斜。塞好带 导管的橡皮塞。

(8) 水槽中加入1/2的水。集气瓶中加水至满，盖上毛玻璃片，用手压紧毛玻璃片，将盛水的集气瓶倒转，使瓶口朝下，倒立在水槽中。

(9) 点燃酒精灯，用手拿住酒精灯在试管下方来回移动，先让试管均匀受热，然后放在木台上，对准氯酸钾和二氧化锰混合粉末所在部位集中加热。

(10) 导管口开始有气泡冒出，待气泡连续并比较均匀放出时，把导管口升入盛满水的集气瓶中，收集氧气。

(11) 当集气瓶口有气泡冒出时，表示瓶内已收满氧气，用手升到水槽中将毛玻璃片盖在集气瓶口， 取出集气瓶，正立在桌面上。

(12) 停止加热前，要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。待试管完全冷却后，拆除装置，把试管内的粉末倒入废液缸中，洗净试管，把仪器放回原来位置。

实验用品

铁架台（带铁夹），大试管，集气瓶，水槽，毛玻璃片，酒精灯，玻璃导管，乳胶管，单孔橡皮塞。
氧气的制取氯酸钾（固），二氧化锰（固），水。

实验配置图及注意事项

实验步骤

(1) 取两根已弯曲加工好的玻璃导管，玻璃导管两端先用水湿润，两根导管间用乳胶管连接， 较短导管的另一端塞入带空的橡皮塞中，导管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入时 边插边转动，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。）

(2) 把带有导管的橡皮塞，塞入大试管中。另一端浸入水中。用手握住大试管，试管内空气受热膨胀，如装置气密性好，导管口就有气泡冒出。把手松开，水就会升到导管里，行成一段水柱。（见实验二）

(3) 把酒精灯放在木块上，用铁夹夹住试管，固定在试管的中部。调整铁架台铁杆上的双凹夹至到适当高度，使大试管底部正好位于酒精灯外焰部位。

(4) 试管高度调整完毕后，检查双凹夹是否松动，以不会转动为准。仪器要夹持底座使重心内侧，使重心落在底座内。

(5) 取一张洁净的白纸，称取10克氯酸钾白色晶体和3克二氧化锰黑色粉末，用角匙将两种粉末混合均匀。

(6) 用厚纸片剪成一张长纸，对折后，制成小纸槽，小纸槽应略小于大试管的内径。把混合粉末用角匙转移到小纸槽内。

(7) 取下大试管，拨去橡皮塞，将盛有混合粉末的小纸槽升到试管内。将混合粉末倒入大试管中，使药品平铺在试管底部。试管固定在铁架台上，调整铁夹至大试管管口略向下倾斜。塞好带 导管的橡皮塞。

(8) 水槽中加入1/2的水。集气瓶中加水至满，盖上毛玻璃片，用手压紧毛玻璃片，将盛水的集气瓶倒转，使瓶口朝下，倒立在水槽中。

(9) 点燃酒精灯，用手拿住酒精灯在试管下方来回移动，先让试管均匀受热，然后放在木台上，对准氯酸钾和二氧化锰混合粉末所在部位集中加热。

(10) 导管口开始有气泡冒出，待气泡连续并比较均匀放出时，把导管口升入盛满水的集气瓶中，收集氧气。

(11) 当集气瓶口有气泡冒出时，表示瓶内已收满氧气，用手升到水槽中将毛玻璃片盖在集气瓶口， 取出集气瓶，正立在桌面上。

(12) 停止加热前，要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。待试管完全冷却后，拆除装置，把试管内的粉末倒入废液缸中，洗净试管，把仪器放回原来位置。

实验用品

玻璃棒、小试管、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、试纸、蒸馏水。

实验步骤

1.取两只小试管，分别滴入1毫升的盐酸。
2. 一只试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色。
3. 另一只试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液不变色。
4. 用玻璃棒蘸取少量盐酸，滴加到湿润的试纸上，试纸变红色。

说明

用试纸测溶液酸碱性时，不可将试纸直接浸泡在试剂瓶中，免得沾污瓶内溶液。

浓盐酸的挥发性

实验用品

浓盐酸一瓶

实验步骤

1.打开盛有浓盐酸试剂的瓶盖，立刻从瓶中冒出一阵白雾。
2. 用手轻轻在瓶口扇动，可嗅到刺激性气味。

说明

1.嗅闻浓盐酸时，不能直接将鼻子凑到瓶口去闻，只可用手慢慢在瓶口扇动，使少量的盐酸酸雾进入鼻腔中。
2.浓盐酸是无色的；工业浓盐酸常显黄色，这是其中混有少量金属离子的缘故。
实验步骤

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包 裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。

（2）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损 失。

实验用品

小试管、稀盐酸、锌粒、铜片

实验步骤

1.用镊子夹取几粒锌粒，把锌粒放在试管口，然后慢慢地将试管直立，锌粒掉入试管底部。

2. 用同样的方法，将铜片放到另一支试管中。

3. 向两支试管中分别滴加2毫升的盐酸，锌粒与盐酸接触，锌粒表面有氢气泡产生。铜片与盐酸接触无任何现象。

实验用品

试管、酒精灯、镊子、生锈的铁钉、盐酸。

实验步骤

1.用镊子夹取几枚生锈的铁钉，放到试管口，慢慢地把试管直立，让铁钉滑到试管底部。
2. 用滴管吸取盐酸，向试管中滴加2--3毫升。
3.点燃酒精灯，用木夹夹住试管后，加热试管中的溶液。
4. 原来无色溶液逐渐变成了棕黄色，当铁钉表面有大量所泡产生时，就可停止加热。
5. 用倾倒法倒出试管内的溶液，试管中加些清水漂洗干净铁钉表面的酸液，取出铁钉，铁钉表面铁锈已经除尽 ，露出金属的银白色。

说明

铁锈和稀盐酸在常温下反应较慢，加热可加快反应速度。
实验用品

试管,盐酸、硝酸银、稀硝酸。

实验步骤

1.试管中滴加1毫升稀盐酸。
2. 再滴加几滴硝酸银溶液，试管中立刻有白色沉淀氯化银产生，向试管中滴加几滴稀硝酸，沉淀不消失。

说明

本实验所选用的必须都是蒸馏水，试管也要用蒸馏水先洗涤一下，以免自来水中的氯离子干扰实验。含氯离子的溶液中，滴加硝酸银都会产生不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。用这种方法可用来检验氯化物。
实验用品

滤纸、玻璃棒、浓硫酸.

实验步骤

1.用玻璃棒蘸取少许浓硫酸，在滤纸上写字。
2. 放置片刻，涂有浓硫酸的白纸处变黑，直至腐蚀缕空。

说明

1. 浓硫酸有很强的脱水性，它能把有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。
2. 使用浓硫酸要注意安全，如果皮肤或衣服上不慎沾上了浓硫酸，应立即用布抹去，再用水冲洗。

实验用品

试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。

实验步骤

试管中滴加毫升稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，即生成白色的硫酸钡沉淀。再向试管中滴加几滴稀硝酸白色沉淀不消失。

说明

硫酸和硫酸盐中加入氯化钡溶液，都会生成不深于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。用这种方法可检验硫酸盐的存在。

实验用品

试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。

实验步骤

试管中滴加毫升稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，即生成白色的硫酸钡沉淀。再向试管中滴加几滴稀硝酸白色沉淀不消失。

说明

硫酸和硫酸盐中加入氯化钡溶液，都会生成不深于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。用这种方法可检验硫酸盐的存在。

实验用品

试管、稀硫酸、氯化钡溶液、稀硝酸。

实验步骤

试管中滴加毫升稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，即生成白色的硫酸钡沉淀。再向试管中滴加几滴稀硝酸白色沉淀不消失。

说明

硫酸和硫酸盐中加入氯化钡溶液，都会生成不深于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。用这种方法可检验硫酸盐的存在。

实验用品

表面皿、固体的氢氧化钠、镊子。

实验步骤

1.用镊子取出一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上。
2.放置片刻，氢氧化钠固体表面湿润；放置较长时间后，氢氧化钠固体变成了液态溶液（氢氧化钠溶液）。

说明

1.氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气而潮解，形成氢氧化钠溶液。因此，它通常可用做干燥剂。
2.氢氧化钠溶液有涩味和滑腻感,且有较强的腐蚀性,在使用时必须十分小心，防止皮肤与衣服被它腐蚀。
实验用品

广口瓶、双孔橡皮塞、胶头滴管、短玻璃导管、橡皮泡、氢氧化钠溶液、二氧化碳气体。

实验步骤

1.实验装置如图一，短玻璃导管一端用细棉线缚紧一只橡皮泡。胶头滴管中吸取氢氧化钠溶液。
2.用向上排空气法收集一瓶二氧化碳气体，塞紧橡皮塞。此时，广口瓶中橡皮泡是瘪的。

3. 挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液进入广口瓶中。轻轻地摇动广口瓶，可发现广口瓶中的橡皮泡逐渐膨胀、变大。

说明

氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水。广口瓶中二氧化碳在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，
空气通过短玻璃管进入橡皮泡而使橡皮泡膨胀
实验用品

试管、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、pH试纸、水、玻璃棒。

实验步骤

1.两只试管中，各加入1毫升氢氧化钠溶液。一支试管中加入2滴无色酚酞试液，溶液变红色。
2.另一支试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色。
3.用玻璃棒沾取一些氢氧化钠溶液，滴加到pH试纸上，试纸变蓝。

说明

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。