氢氧化亚铁的制备探究实验装置

1. 氢氧化亚铁的制备(原理,注意事项,实验现象)

(1)氢氧化亚铁的制备原理:
FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2
(2)氢氧化亚铁的制备注意事项:
A.用长胶头滴管吸氢氧化钠溶液
B.试管里加入2毫升硫酸亚铁
C.长胶头滴管末端浸入硫酸亚铁下面
D.挤出氢氧化钠溶液，不要搅动溶液！
E.轻轻提出滴管
(3)氢氧化亚铁的制备实验现象:
白色沉淀存在较长时间
后来白色变灰绿色，最后变红褐色！

2. 氢氧化亚铁的制备方法

工业制法
氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。
制法1：用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。
当氢氧化亚铁在瓶底部沉淀出来之后，用虹吸管慢慢地将上层澄清液抽出，然后沿着瓶壁慢慢地注加煮沸过的水。要反复进行这个操作，直至洗净SO42-离子为止。如果洗涤时间过长，沉淀就有水解的危险，因此操作要快。可以将制得的含有白色沉淀的溶液上层澄清液舍弃，在氩气或氮气流中过滤，然后干燥。迅速装入带塞的玻璃瓶中，密封储存。
制法2：选用纯硫酸亚铁FeSO4·7H2O结晶(尽可能选择颗粒大的、透明的)，在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解，以大约1.6mol/L的浓度为宜。准备约10L浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不含氧的水配制。在搅拌下，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，沉淀沉降之后，用虹吸管将上层澄清液吸出，用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。整个操作过程都要在纯氮气中进行。只要与空气接触，接触处就变色。
实验室制法
原理
① 制取硫酸亚铁
用硫酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu （反应类型属于置换反应）
② 制取氢氧化亚铁
用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 （反应类型属于复分解反应）
方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3
改进
已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
①A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是
导管口有气泡产生
②为防止氧化和得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀下一步
夹紧止水夹
③生成氢氧化亚铁的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

3. 氢氧化亚铁是什么，怎样制备

氢氧化亚铁可以通过将过量的氢氧化钠溶液加入亚铁钠溶液中来制备。在反应过程中，氢氧化钠中的氢离子会与亚铁钠溶液中的铁离子结合，形成氢氧化亚铁沉淀。

具体的制备方法如下：

将亚铁钠（FeNa）和氢氧化钠（NaOH）分别加入独立的容器中。
将氢氧化钠溶缓凯液逐滴加入亚铁钠溶液中，不断搅拌。
当溶液变浑浊且出现沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
过滤溶液，将沉淀洗净，并昌哪晌用热水冲洗。
将沉淀干燥，即可得到氢氧化亚铁。
请注意耐锋，这只是一种实验室制备方法，实际应用中，氢氧化亚铁的制备方法可能会有所不同。

4. 高一化学！求大神> <关于氢氧化亚铁的制备方法很多方法一装置如图所示在试管中加入适量的……

方法一
1、正确，可以使Fe(OH)2在溶液顷历底部生成，避免接触到空气（氧气）而被氧化。
2、戚乎核隔绝空气，隔绝氧气。
3、用经过煮沸的蒸馏水配制NaOH溶液。

方法二
白色沉淀；灰绿色；红褐色

方法高掘三
产生气体（H2），将装置中的空气排尽；
混合溶液则被压入NaOH溶液。

方法四
阳极：Fe - 2e- = Fe2+
阴极：2H+ + 2e- = H2
总反应：Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

5. 如何制取氢氧化亚铁

可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。

反应方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(5)氢氧化亚铁的制备探究实验装置扩展阅读

氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。

所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀，然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。

氢氧化亚铁受热时分解，不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。

6. 氢氧化亚铁的制备

1、制取硫酸亚铁来，用硫源酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反应类型属于置换反应）

2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反应类型属于复分解反应）

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

(6)氢氧化亚铁的制备探究实验装置扩展阅读：

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。

7. 氢氧化亚铁如何制备

在无氧条件下制备
装置任意设计
最重要的是
试验进行的全过程都要没有仰的
参与
过程
取过量fe
和hcl
反应过滤
取滤液
在无氧无氧条件下
区过量
naoh
进行反应
在过滤
区滤渣
便是白色氢氧化亚铁

8. 氢氧化亚铁的制备实验室如何制取

制取氢氧化复亚铁实验
实验内容制
氢氧化亚铁的制备实验
操作方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3

9. 想知道这个氢氧化亚铁的制备是怎么个流程

先挤压装有稀硫酸的胶头滴管，待试管内溶液淹没右侧胶头滴管下端，挤压右侧胶头滴管，就在试管中制得氢氧化亚铁。铁和稀硫酸反应产生亚铁离子同时生成氢气，氢气将装置内的空气排出，防止了亚铁离子被空气氧化。

10. 在如图所示装置中 用氢氧化钠 铁屑 稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁 急！！！

左边I号试管中放Fe和稀硫酸，产生了H2，
若止水夹打开，则H2从短导气管逸出，进入试管II，并经过凯态将试管II中的溶液将其中的空气排出
保证整个让御容器中没有了O2
然后关闭止水夹，则坦孙岩Fe还在与稀硫酸反应，但是产生的H2无路可走，充满在试管I中，将反应混合液沿着长导管压入试管II，而试管II中放的就是NaOH，与过来的FeSO4反应，就生成了Fe(OH)2沉淀
由于装置中几乎没有O2，所以Fe(OH)2就不会变质了