㈠ 如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为______．（2）为了
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与水反内应非常剧容烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，
故答案为：氧化；
（4）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴水发生加成反应使其褪色，
故答案为：加成；
（5）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C2H2+5 O2
| 点燃 | .
㈡ 实验室中怎样制备乙炔
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。它与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也举春可以用饱和食盐水。 （1）原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。 （2）试剂：电石（CaC₂）和水。 （3）反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。 （4）收集方法丛乱：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）。 （5）尾气处理正郑耐：点燃。 
天然气制乙炔法： 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。 以上内容参考：网络-乙炔
㈢ 乙炔制取及性质检验涉及的方程式
Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反渣纤应方程式为：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ，故答案为：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ； （2）由于电石与水反应速率较快，不易控制，故常利用饱和食盐水代替水反应制取乙炔，故饱和食盐水的作用是：减缓电石与水反应的速率，故答案为：减缓电石与水反应的速率； （3）由于制取的乙炔气体中含有硫化氢等气体杂质，CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ，故答案为：硫酸铜溶液； （4）乙炔中含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应使其褪色，故答案为：溶液褪色； Ⅱ．（1）A中固体试剂是碳酸氢钠，故答案为：b； （2）苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学反应方缓销程式为： ，故答案为： ； （3）由于醋酸具有挥发性，若不除去挥发出来的醋酸，会对后续实扰梁游验造成干扰，故答案为：不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO 2 与苯酚钠的反应．
㈣ 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （1） 图中A管的作用是 &n...
（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止 CaC 2 +H 2 O 明亮火焰黑色浓烟验纯
㈤ 实验室用如图所示装置制取乙炔．请填空：（1）写出乙炔的结构式______．（2）使用此装置制取气体前，如何
（1）乙炔分子中碳碳共用3对电子，碳和氢共用1对电子，用短线代替共用电子对，故结构式为：H-C≡C-H；
故答案为：H-C≡C-H；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，
故答案为：将导气管的末端浸入到水中，用双手捂住（用酒精灯微热）烧瓶底部，当观察到导气管的末端有气泡冒出，证明气密性良好；或将分液漏斗中装入适量的水，关闭活塞A，打开分液漏斗的活塞，使水流下，片刻后分液漏斗的水不再流下，说明该装置气密性良好；
（3）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，降低了水的浓度，减缓电石与水的反应速率，
故答案为：减慢；降低了反应物水的质量分数（浓度）；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
故答案为：检查乙炔的纯度；火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟；
（5）A、制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，此装置是固液反应不需加热制取气体的反应装置，所以适合用来制取二氧化碳，不符合题意；
B、用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮不需加热，可用此装置制取，不符合题意；
C、用用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯需要加热，不能用此装置制取，符合题意；
D、用锌和稀硫酸反应制取氢气不需加热，可用此装置制取，不符合题意；
故选C．
㈥ 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：（1）图中A管的作用是______，制取乙炔的化学反应方程
（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应，故答案为：氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；加成；
（3）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O2 | 点燃 |
㈦ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学
（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC2 ，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，H2S，PH3都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H2S、PH3）；将混合气体通过CuSO4溶液洗气．
㈧ （8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （1）图中A管的作用是 ...
8分 (1) 调节水面的高度来控制反应的发生和停 止 CaC 2 ＋H 2 O→Ca(OH) 2 ＋CH≡CH↑ (2) 氧化紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色加成 (3) CH≡CH＋2.5O 2 →2CO 2 ＋H 2 O明亮火焰、黑色浓烟验纯
㈨ 实验室制乙炔的化学方程式类型
（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ，
故答案为：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO 4 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu 2+ +H 2 S=CuS↓+2H + ，防止干扰后续检验实验；
故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br 2 +CH≡CH-→CHBr 2 -CHBr 2 ；
故答案为：溶液褪色．
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发布：2025-09-10 06:36:00
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