（1）CH
3 CH
2 OH + CH
3 COOH
CH
3 COO CH
2 CH
3 +H
2 O (2分)
（2）饱和碳酸钠溶液（1分）
（3）先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡 (每空1分，共2分)
（4）①防止出现倒吸②使冷凝效果更好③导气（各1分，3分）
（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。（1分）
❹ 制乙酸乙酯试管中的液体
（1）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目此弯的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液， 故答案为：碎瓷片；饱和碳酸钠溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；减少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）实验中用乙醇与乙酸作用发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 S O 4 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O， 故答案为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 S O 4 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O， （3）试管中加入饱和Na 2 CO 3 溶液历扒春，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度肢耐比水小，在上层， 故答案为：上．
❺ 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图．试回答：（1）B中所盛试剂是______，其作用是______．伸入B中的导管
（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇内和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，产物便于分层；导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
故答案为：饱和Na2CO3溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利于乙酸乙酯的分离；防止液体发生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，会浮在上层，乙酸乙酯为无色透明的油状液体具有果香气味；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应也属于取代反应，
故答案为：果香；取代．
❻ 实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题： （1）请写出本实验中发生的主要反应方程式
（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化剂和吸水剂 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
试题分析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选A。
（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。
（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。
点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。
❼ （1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：①该装置有一处错误，请指出错误______；并说
（1）①反应试管稿迹受热不均，盛饱和碳酸钠溶液的试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
故答案为：导管伸入碳酸钠溶液液面下；可能发生倒吸；
②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体，说明有新物弊敬芹质生成；
故答案为：饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体；
③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
