电解氯化钠饱和实验装置

㈢ 用铜作电极电解饱和的Nacl饱和液的实验，可以给我详细介绍一下吗包括会产生什么现象

你学到化学选修4(化学反应原理)就会知道的了.
简单的介绍一下吧,失电子能力笑神:S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞涵养酸根＞指歼F-
得电子能力唯升冲:Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+Fe2+＞Zn2+＞...＞Na+
而Nacl饱和容液中含有Na+,Cl-,H+,OH-,这些离子.
正极处失电子能力Cl-＞OH-,所以有Cl2气体放出.
负极处得电子能力H+＞Na+,所以有氢气放出.

㈣ 按右图电解饱和NaCl溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式

右图是典型的家用84消毒液发生装置。由于石墨和外加电源的正极相连时，作阳极。电解饱和的氯化钠溶液的化学方程式如下：
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
由于该简易装置中无隔板，无离子交换膜，所以生成的氯气又可以和生成的氢氧化钠反应
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
总式即为：NaCl+H2O=电解=NaClO+H2↑此时的铁与外加电源的负极相连，负极给了铁多余的电子，其它离子需要从中获取电子，只需要拿去铁的表面停留的电子（铁和氯气不反应），根本轮不到空孙铁单质失电子。物凯或者氯气与氢氧化钠反应，没有和铁接触的机会
当电极反接，铁作阳极，碳棒作阴极
阳极反应式 Fe-2e==Fe2+
阴极反应式罩亏唤 4H++4e==2H2↑或2H2O+2e==H2↑+2OH-
以上图形画法有误。饱和食盐水反复电解后，电解池中是高浓度的次氯酸钠溶液，水解显碱性，同时又有强的氧化性，所以酚酞试液先变红后褪色，是碱性和强氧化性先后作用的结果

㈤ 怎样电解氯化钠（附装置图）

参考地址:

http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html

http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm

第二个有版FLASH演示!权

㈥ 电解饱和氯化钠的装置图

C 解析：本题考查电解的有关知识。根据题中给定的装置图知Y极与直流电专源的正极相连，Y极为电属解池的阳极，发生氧化反应，对应的电极反应为：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X极与直流电源的负极相连，所以X为电解池的阴极，发生还原反应，对应的电极反应方程式为：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X极附近溶液变为红色，A、B项错误；电解后产生NaOH，所以电解后溶液的pH增大，D项错误；由于产生的氯气能够与NaOH反应，所以产生氢气的体积大于氯气的体积，故C项正确。

㈦ 右图表示电解池装置,电解液是饱和氯化钠溶液,x,y都是石墨棒

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，生成无色气贺橡体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气禅数旁质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故毕枯答案为：2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，0.71g；

㈧ 电解水的装置有哪些

电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

㈨ 右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置， 电极均为惰性电极。下列判断正确的是

A、错误，电源应该成为正负极
B、错误，氢离子浓度减小
C、氢氧根离子拦简浓丛衡巧度不会增大，所以不会变红色
D、正确，d产生氯气通入b中置换出单质碘渗键与淀粉变蓝色

㈩ 化学 关于电解饱和食盐水的装置 （2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2^+Cl2^)

装置中的铁棒和石墨棒是晌者答电极，起导电和传递电子的作用；其中铁只能接电源负极即作为阴极，而石墨接电源正极即作为阳极。
在阴极，由于富电子，即只能提供电子宴慧，发生还原反应：
溶液中的阳离子会往阴极跑并在阴极放电，即：
2H(+) + 2e = H2
在阳极，由于缺少电子，只能失去电子，发生氧化反应：
溶液中的阴离子会往阳极跑并在阳极放电，即：
2Cl(-) = Cl2 + 2e
溶液中本来还有阳离子Na(+)，但难嫌尺得到电子，比H(+)后放电；
溶液中本来还有阴离子OH(-)，但难失去电子，比Cl(-)后放电；
所以阴极只能放出氢气，而阳极只能放出氯气。