实验装置的选择的知识点

『壹』 求九年级化学实验题知识点

主要是制取氧气、二氧化碳实验
①发生装置的选告稿闷择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；

②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）

a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；

b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。

不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法
若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；

若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。

排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。

③实验操作：

所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!

气密性检敬兆验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。

除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。

现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：

①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）
1、基础实验
（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）

原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。

结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。

误差分析：

①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.

②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.

③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.

④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.

（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）

溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）

过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）

蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）

（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）

产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃袜弯；负极产生的气体能够燃烧。

并且两者的体积比为1:2。

（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）

（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）

（6）还原性物质（C\CO\H2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）

如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；

实验注意点：CO\H2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）

尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。

2、探究性实验
探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。
（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）
（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）

『贰』 二氧化碳的制取知识点

氧化碳制取的知识点包括制取二氧化碳的原理，也就是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳
第二，实验装置的选择，这是一个固液反应，不需要加热，所以和双氧水制氧法采用同套装置
第三步骤：连接装置，检查气密性，装药（先固体后液体），开始反应，收集气体，拆卸装置
第四，收集方法的选择，密度比空气大，且不与空气反应的用向上排空气发收集，密度比空气小，且不与空气反应的用向下排空气法收集，难溶于水的用排水法，二氧化碳密度大于空气，且可溶于水，所以只能用向上排空气法收集
第五，验满，用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则二氧化碳已满
第六，放置方法，密度比空气大的气体集气瓶正放在桌上，密度比空气小的则倒放在桌上

『叁』 初中化学实验装置有哪些 注意事项是什么 最好带图

常用化学仪器及使用方法
（一）1. 能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反应（如分解） 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
燃烧少量固体物质 可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2. 能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项

（分为50、100、250、500、1000ml等规格） 用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。 加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器（特别是不需加热的） 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

（二）计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

（分为50、100、250、500、1000ml） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
用于量取产生气体的体积 注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。
用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
胶头滴管 用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
用于测量温度 加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。

（三）用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体

（四）干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥 很热的物质应稍冷后放入

（五）其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右 需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热

（六）夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。

（七）连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器

图可参照网络文库文档“人教版初中化学实验装置图”
地址：http://wenku..com/view/dc56a285ec3a87c24028c459.html

『肆』 化学实验中 怎样判断实验的发生装置或实验装置应选哪一套装置（初三化学，请说的简略点，通俗易懂点）

发生装置：（初中的两种类型）
1、如果题目是：反应物为固体，且需要加热
则回答：发生装置选用固固加热型。
理由：反应物为固体，且需要加热。
2、如果目是：反应物为固体和液体，且不需要加热
则回答：发生装置选用固液不加热型。
理由：反应物为固体和液体，且不需要加热。
初中就两种爱考
收集装置：（只给出气体）
1、如果题目是：该气体密度比空气大
则回答：可以采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大。
2、如果题目是：该气体密度比空气小
则回答：可以采用“向下排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气小。
3、如果题目是：该气体密度比空气略大/略小
则回答：不能采用“排空气法”收集。
理由：XX气体密度比略大/略小。
4、如果题目是：该气体可/能/易溶于水
则回答：不能采用“排水法”收集。
理由：XX气体可/能/易溶于水。
5、如果题目是：该气体难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“排水法”收集。
理由：XX气体难/不能/不易溶于水。
总结：综合回答，记住字眼：“只能”“或”
如果题目是：该气体密度比空气大，且可/能/易溶于水
则回答：只能采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大，且可/能/易溶于水。
如果题目是：该气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“向下排空气法”或“排水法”收集。
理由：XX气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水。
不懂的可以继续问

『伍』 选择制取气体的发生装置应该考虑的因素

选择制取气体的发生装置应考虑的因素有：
1.反应物的状态（固态、液态）；2.反应条件（常温、加热）
补充：实验室制取气体的思路、设计实验的原则及选择气体收集装置应考虑的因素：
思路：1.选择适当的反应、反应物、和反应条件、反应速率；2.选择合适的实验装置；3.选用合理的气体检验及验满方法
原则：经济（即成本低）、环保、节约药品
选择气体收集装置应考虑的因素：1.所制取的气体在水中的溶解性；2.所制取的气体是否能与水反应；3.所制取的气体的密度与空气相比的差异大小
希望上述内容对你能够有所帮助~

『陆』 初中化学实验装置有哪些注意

1、温度计

应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

2、托盘天平

称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。

3、试管

夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂，加热固体试剂时，管底应略高于管口，防止冷凝水倒流使试管炸裂，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

4、烧杯

烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

5、蒸发皿

加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。液体量多时可直接加热 ，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。

(6)实验装置的选择的知识点扩展阅读

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻地扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

『柒』 初中化学实验怎样选择装置

单孔双孔应该指的是胶塞吧？
发生装置基本都是单孔的，用作气体出口（例版如试管加热权高锰酸钾制氧气）或者液体加入口（配合长颈漏斗或者分液漏斗，例如盐酸与碳酸钙反应制二氧化碳）
收集装置一般不需要使用胶塞，但是中间如果有洗气、干燥步骤或者有安全瓶的话必须使用双孔胶塞
初中实验涉及反应虽然不多，不过变化可以很多，主要根据反应物选发生装置，比如固体加热使用试管或分支试管、固-液反应用锥形瓶等等；留意反应是否生成气体。也要注意像长颈漏斗与分液漏斗使用的差别这样的细节问题
收集装置，基本上属于气体收集，凡是不溶少溶于水的都用排水法，易溶的再考虑向上或向下排空气法和配套的用具

『捌』 实验室制取氧气的发生装置的选择:与反应物的状态,反应条件有��

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计收集装置是根据气体的性质回而决定；
例如：过氧化答氢在二氧化锰催化剂作用下制取氧气，就选用液体+固体、不需要加热的发生装置；如果是加热高锰酸钾或者氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，就选择固体加热的实验装置。

『玖』 高中化学实验基础知识点总结

高中化学实验知识

一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气

2、用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体

3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便

4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分发生反应

5、点燃H2CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂

7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中

8、若需将HClNH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气

11、制H2CO2H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气

12、制Cl2HClC2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗

二、特殊试剂的`存放和取用

1、NaK：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密

4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧

7、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处

8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃，应密封存放低温处，并远离火源

9、Fe2+盐溶液H2SO3及其盐溶液氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配

10、卤水石灰水银氨溶液Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置

高中化学易错知识

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误，PH试纸不润湿

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4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8、准确量取25、00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误，应用酸式滴定管

9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误，左物右码

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确，浓溴水

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误，通常选择酚酞作指示剂

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误，应该使用渗析

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化

错误，硅胶为nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误，应当盐析

高中化学必背知识

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19、特征反应现象：

20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22、有色溶液：

Fe2+（浅绿色）

Fe3+（黄色）

Cu2+（蓝色）

MnO4—（紫色）

『拾』 实验室制氧气的实验装置是什么

实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。

2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

注意：

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。

心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。